云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

玉溪一中 2017——2018 学年上学期高二年级期末考 化学学科试卷 命题人：罗艳玲 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填在机读 卡上。 2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3．第 II 卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。 4．考试时间：120 分钟，满分：100 分。考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好， 以备评讲）。 可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108 第 I 卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( ) A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生 B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 C．含乙醇、NaClO、H2O2 等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的 D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读 数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 C 检验蔗糖在稀酸的催化下 能水解产生葡萄糖 取 1 mL 20％的蔗糖溶液，加入 3~5 滴稀硫酸， 水浴加热 5 min 后加入少量新制备的 Cu(OH)2， 加热 3~5 min D 验证 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小 将 0.1 mol·L－1 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不 再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液 3.下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ） A．0.001 mol•L-1 的 HClO 溶液的 pH = 5 B．常温时，次氯酸的水溶液的 pH < 7C．次氯酸具有漂白性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C．由水电离的 c(H+)=1×10-14 mol•L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1 的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN- 5．下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ） A．中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次 C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中 H＋与稀碱溶液中 OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 6．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．聚乙烯分子中含碳碳双键 B ．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有 5 种 C．丁烷有 3 种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是 （ ） A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4 8．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标 志是( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生 成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相 对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 9． 把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100ml 溶液中，导电能力变化较大的是( ) A．0.5mol/L MgSO4 溶液 B．0.5mol/L 盐酸 C．0.5mol/L 的醋酸溶液 D．0.5mol/LNH4Cl 溶液 10．在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知 H2 和 I2 的 起始浓度均为 0.10mol•L-1,达到平衡状态时 HI 的浓度为 0.16mol•L-1。若 H2 和 I2 的起始浓度均 变为 0.20mol•L-1，则平衡时 H2 的浓度为（ ） A．0.16mol•L-1 B．0.08 mol•L-1 C．0.04 mol•L-1 D．0.02mol•L-111．如下图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是( ) A．Pt 为阴极，Cu 为阳极 B．b 极的电极反应式是 2H＋＋2e－===H2↑ C．电解过程中 CuSO4 溶液的 pH 逐渐增大 D．Pt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体 12．25℃时，在等体积的①pH=0 的硫酸溶液 ②0.05 mol•L-1 的 Ba(OH)2 溶液 ③pH=10 的 Na2S 溶液 ④pH=5 的 NH4NO3 溶液中，由水电离的 c(H+)之比为（ ） A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109 13． 一定温度下，A、B、C 三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的时间段内，测得如下数据： 容器 A B C 反应速率/ mol·L-1·min-1 v(H2) = 3 v(N2) = 3 v(NH3) = 4 则三个容器放出的热量 Q 的大小关系为（ ） A．B > C > A B．A > B > C C．C > A > B D．B > A > C 14．下列各项表述与示意图一致的是( ) A．图①中 a、b 曲线分别表示反应 CH2==CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g) ΔH＜0；使用和未使用 催化剂时，反应过程中的能量变化 B．图②表示 25 ℃时，用 0.01 mol·L－1 盐酸滴定一定体积的 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加 入酸体积的变化 C．图③表示 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)反应 CH4 的转化率与温度、压强的关系，且 p1＞p2、ΔH＜0D．图④中曲线表示反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0；正逆反应的平衡常数 K 随温 度的变化 15．合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将 1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为 2 L 的密闭容器中，在 500 ℃下进行反应，10 min 时达到平 衡，NH3 的体积分数为，下列说法中正确的是( ) A．若达到平衡时，测得体系放出 9.24 kJ 热量，则 H2 反应速率变化曲线如图 a 所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为 M，混合气体密度为 d，混合气体压强为 p， 三者的变化趋势如图 b C．如图 c 所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3 的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ 吸收热量之和为 92.4 kJ D．若起始加入物料为 1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3 的体积分数变化 如图 d 所示 16．t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的 2 条溶解平衡曲线如图所示，已知 AgCl，AgBr 的 Ksp 依次减小，且 p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用 p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中的 c (Ag+)和 c(X-)的相互关系．下列说法错误的是( )A．t℃时，c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液 B． B 线表示的是 AgBr[来源:Zxxk.Com] C．取 a、b 两点处溶液等体积混合，维持 t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成[学 D．在 t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 K≈104 17．室温下，将 1.000 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 和温度随加 入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a 点由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B.b 点：c(NH ＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C.c 点：c(Cl－)＝c(NH ＋ 4 ) D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确．．．的是 （ ）A．放电时负极 反 应 为：3Zn－6e－ +6OH － = 3Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3－6e－+ 10 OH－=2 FeO42－+ 8H2O C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 19．阿司匹林又名乙酰水杨酸（结构如图），推断它不应具有的性质是（ ） A．能与 NaOH 溶液反应 B．能与金属钠反应 C．能与乙醇反生酯化反应 D．能与乙酸发生酯化反应 20．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g),温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A．该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量 B．T2 下，在 0～t1 时间内，v(Y)＝a－b t1 mol·L－1·min－1 C．M 点的正反应速率 V 正大于 N 点的逆反应速率 V 逆 D．M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小 21．常温下，将 Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后再滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，整个过程 中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是( ) A.a 点所示的溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－) B.b 点所示的溶液中 c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－) C.c 点所示的溶液中 c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－) D.d 点所示的溶液中 c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 58 分）22．（8 分）已知：烃 E 是有机化学工业的基本材料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化 工发展水平，E 还是一种植物生长调节剂。D 是一种具有香味的物质，各物质间的转化如 下图所示（有的反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）A 分子中的官能团名称为 ；化合物 B 的结构简式为 ； （2）反应①的反应类型 ； （3）E 作为基本的化工原料有重要用途，可用于制备 ； （4）写出以下反应的化学方程式： A→B： ； A+C→D： ； 23．（10 分）（1）在一定温度下，容积为 0.5L 的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化 硫气体混合后发生反应： SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量 O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO 的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与 c（NO2）之和 （填“增 大”、“减少”或“不变”）。 （2）高温时空气中的 N2 和 O2 会反应生成 NO 而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自 发进行的最低温度是 ℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)] （3） 25 ℃时，将 a mol·L－1 氨水与 0.01 mol·L－1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ＋ 4 ) ＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离 常数 Kb＝________。 （4）用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气(标 准状况)，从而可知 M 的相对原子质量为 （用 a、b、x 表示）。24．(13 分) 纳米 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 的方法之一是 水解生成 ，经过滤、水洗除去其中的 ， 再烘干、焙烧除去水分得到粉体 。 用氧化还原滴定法测定 的质量分数：一定条件下，将 溶解并还原为 ，再以 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定 至全部生成 。 请回答下列问题： （1） 水解生成 的化学方程式为______________________________。 （2）检验 中 是否被除净的方法是______________________________。 （3）配制 标准溶液时，加入一定量 的原因是__________；使用的仪器除 天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 （4）滴定终点的判定现象是________________________________________。 （5）滴定分析时，称取 （摩尔质量为 ）试样 ，消耗 标准溶液 ，则 质量分数表达式为______________________________。 （6）判断下列操作对 质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 25．（12 分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2 ，电 解质为 KOH 溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电 解实验，如图所示。 回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 ； （2）闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生．其中 a 电极上得到的是 （填化学 式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； （3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积 为 L(标准状况)； （4）若饱和氯化钠溶液体积为 100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液 pH 为 13，若要使 溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入 （填写物质的化学式） g。 26．（15 分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调 节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、 ______________，制得等量 H2 所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统 （Ⅱ）”）。 （2）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 k 时，将 1 mol CO2 与 1 mol H2S 充入 2 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。 ①H2S 的平衡转化率 =_______%，反应平衡常数 K=________。 ②在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率 _____ ，该反应 的 H_____0。（填“>”“（1 分） > （1 分） ③D （3）①0.043 ②5