玉溪一中2017—2018学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷
命题人：孟丽红
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39
Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )
A．Na B．Fe C．Si D．Cu
2．下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（ ）
A．古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】 B．铝制用品表面变暗
C．钢铁生锈 D．粗盐潮解
3．下列操作错误的是（ ）
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡
⑤配制溶液定容时，水超过容量瓶刻度线，将多的水用胶头滴管吸出即可
⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收．
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D.③⑤⑥
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
5.某化学兴趣小组进行实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl溶液是电解质
B．电解质在电流的作用下才发生电离
C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因
6.下列物质分类正确的是( )
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 B. 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质
7.下列选项与胶体知识无关的是（ ）
A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径
B．向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀
C．黄河入海口处形成三角洲
D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象
8.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为NA
B．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NA
C．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－ 数为0.2NA
D．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
9.实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：
4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu
下列叙述正确的是( )
A．在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B．4mol CuI反应中失去4mol电子
C．该反应中Hg 是还原剂 D．CuI既是氧化剂又是还原剂
10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Na+、Ag+、NO3－、Cl－
11.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）
A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅
C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D． 二氧化硅不和任何酸反应
12.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．用小苏打焙制糕点
B．用大量漂白馒头
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用消毒液（有效成分）对医用物品进行杀菌消毒
13.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A. AlCl3和NaOH B. H2SO4和Ba(OH)2
C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
14.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )
A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3
B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2
D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O
15.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项
性质
用途
A．
次氯酸有强氧化性
用作漂白剂
B．
氢氧化铝能与酸反应
用作抗酸药
C．
明矾易溶于水
可作净水剂
D．
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗
16.将4.79 g Na2CO3·x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c（Na+）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为( )
A．2.925g B．3.89g C．3.36g D．5.85g
17.下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
C. 非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成
18．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )
选项
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
过量NaOH溶液
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
C
Na2O2(Na2O)
O2/加热
D
CO2(CO)
O2/加热
19．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
20．下列依据相关实验得出的结论，正确的是( )
A. 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K+
B. 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
C. 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
D. 向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42－
21.如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色
22.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为( )
A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1
23.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )
A．1∶1 B． 2∶1 C．2∶3 D．3∶2
24.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe3+、Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+、NH4+ D．Al3+
25.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）
A． B．
C．n=m+17Vc D．m＜p＜
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、 填空题（本题包括4个小题，共50分）
26．（14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。
甲
焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。
乙
是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。
丙
属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中含量仅次于氧、硅
（1）甲的化学式为 ，它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量
为
（2）乙的化学式为 ，乙溶液中滴加少量Ba（OH）2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为 。
（3）丙属于 。
A．两性氧化物 B．酸式盐 C．非电解质 D．两性氢氧化物
丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为 。
27（14分）.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。
请按要求回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。
（2）①装置B中盛放的试剂名称是 ，作用是 ，现象是 ；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是 ；
③写出G中发生反应的离子方程式 。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置
之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为 (填字母序号)
a. 湿润的碘化钾淀粉试纸 b. 浓硫酸
c. 湿润的红色布条 d. 饱和食盐水
（4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶
液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”
或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是
a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b. 量取浓溶液时，仰视液面
c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容 d. 定容时，仰视液面
28(12分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出F、G的化学式：F.________；G._______。
(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①B→C：______________________________________________________________________
②C→D：______________________________________________________________________
③E→F：
29．（10分）作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：
（1）步骤③的操作名称是 ，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式 。
（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是 （3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）。
（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是 （用带a的代数式表示）。
高一年级期末考试化学答案
一、 选择题(共50分)
1-5 B D C B D 6-10 D B A C B 11-15 A B B D C
16-20 A A C C D 21-25 B A C D C
二、 填空题
26.（14分，每空2分）
（1）Na2O2 1：1 0.2mol
（2）KHSO4 Ba2+ + 2OH－+ SO42－ +2H+= BaSO4↓+ 2 H2O
（3）A 2OH－+ Al2O3 = 2AlO2－+ H2O。
27.（14分）（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①无水硫酸铜（1分） 验证有水蒸气挥发出来（1分）
固体由白色变为蓝色（1分）
②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（1分）
③Ag++Cl－=AgCl↓（1分）
（3）F G（1分） ac（一个选项1分，共2分）
（4）16.7 (1分) 25mL（1分） b c（一个选项1分，共2分）
28. （12分）(1) Fe(OH)3 Fe2O3 （各1分）
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋（2分）
(3)防止Fe2＋被O2氧化（2分）
(4) ①Fe3O4 +8H+ == Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O (2分)
② 2Fe2＋＋Cl2 == 2Fe2＋+2Cl-（2分）
③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（2分）
29. （10分，每空2分）
（1）过滤；BaSO4或Fe(OH)3或MgO。
（2）将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）复分解反应。
（4）1345.5a g
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