第三周 选择题提速练(三)
7．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )
A．消毒柜里臭氧作餐具的“消毒剂”
B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”
C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”
D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”
解析：选C O3表现氧化性，A项错误；热纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反应生成可溶性硬脂酸钠和甘油，B项错误；铁粉去除食品袋里的氧气，铁粉作还原剂，表现还原性，C项正确；碳酸氢钠加热分解产生CO2，没有发生氧化还原反应，D项错误。
8．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
解析：选C BaCl2晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3NA，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H2O2的结构式为H—O—O—H,17 g H2O2为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5NA，C项正确；根据反应方程式可知，生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。
9．乙苯()的二氯代物共有( )
A．15种 B．12种
C．9种 D．6种
解析：选A 一个氯原子固定在甲基上，另一个氯原子有5种位置，一个氯原子固定在“CH2”上，另一个氯原子有4种位置，一个氯原子固定在乙基邻位碳原子上，另一个氯原子有4种位置，一个氯原子固定在乙基的间位上，另一个氯原子有2种位置，共有15种，故选项A正确。
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B和D为同主族元素，且D的原子序数为B的2倍，C的简单阳离子是其所在周期的所有简单离子中半径最小的。下列说法正确的是( )
A．A与B形成化合物时二者的原子数之比一定为2∶1
B．B与D形成的化合物均为酸性氧化物，且常温下均为气态
C．工业上C单质的制备通常是电解熔融的B与C形成的化合物
D．C、D形成的化合物可以在溶液中通过复分解反应得到
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解析：选C 根据题目给定信息分析可知，A、B、C、D分别为H、O、Al、S。A项，氢元素和氧元素可以形成H2O，也可以形成H2O2，错误；B项，S和O形成的SO2和SO3均为酸性氧化物，但常温下SO3呈液态，错误；C项，铝单质的制备通常采用的是电解熔融的氧化铝，正确；D项，Al2S3能与水发生反应，所以不能在溶液中通过复分解反应制备，错误。
11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用图甲所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法正确的是( )
A．量气管中的液体应为水
B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D．若其他操作均正确，实验结束时按图乙读数，则测得的AlN含量偏高
解析：选D 量气管的作用是测量反应生成的氨气的体积，但氨气极易溶于水，因此量气管中的液体不能是水，应选择不溶解氨气的CCl4或苯等，A项错误；使用分液漏斗，通过下端的旋塞可以控制NaOH浓溶液的滴加速率，从而控制反应速率，而长颈漏斗不具有这一作用，B项错误；读数时应上下移动b管，使a、b两管液面相平，反应前后b管内液面读数的差值即为产生气体的体积，C项错误。
12.某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是( )
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I
D．M是阴离子交换膜
解析：选D 根据充电和放电互为逆过程，结合题中“充电时Na2S4还原为Na2S”可知电池放电时，Na2S氧化为Na2S4，据此可判断该电池的正、负极，结合图示可写出相应的电极反应式。根据题中信息“TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A项正确；根据充电时Na2S4还原为Na2S，可知充电时a极为阴极，则放电时a极为负极，B项正确；充电时a极为阴极，则b极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为3I－－2e－===I，C项正确；放电时Na＋
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由a极移向b极，充电时Na＋又由b极移回a极，故M应为阳离子交换膜，D项错误。
13.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
C．图中x点的坐标为(100,6)
D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1的NaI溶液则图像变为虚线部分
解析：选C AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，相同温度下，c(Cl－)或c(Ag＋)增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，所以AgCl在纯水中比在NaCl溶液中的溶解度大，故A错误；图中原点pAg＝0，则Ag＋的浓度为100 mol·L－1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，故B错误；x点c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，一般认为溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL，即x点的坐标为(100,6)，故C正确；与AgCl相比，AgI的Ksp(AgI)更小，所以把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1 NaI溶液，则溶液中c(Ag＋)更小，则pAg更大，图像不符，故D错误。
铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．H＋由右室进入左室
B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用
C．阴极的电极反应式：
2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O
D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2
解析：选C 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H＋为阳离子，应移向阴极，由左室进入右室，A项错误；溶液中Ce4＋为氧化产物，应从电解槽的a口流出，且可循环使用，B项错误；HNO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C项正确；标准状况下33.6 L CH4的物质的量为1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗1.5 mol CH4转移12
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mol电子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化4 mol HNO2，D项错误。
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