福建省莆田第八中学2018届高三上学期第四次月考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 莆田第八中学化学第四次月考试卷 命题人：黄鑫 审核人：化学备课组 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23 ‎ Pd 106 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5‎ 一、单选题（本大题共17小题，前11题每小题2分，后6题每小题3分，共40分）‎ 1. 下列叙述不正确的是（ ）‎ A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化 B. 熔点高，可用于制作耐高温仪器 C. 利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 可用热的饱和溶液除去金属表面的矿物油主要成分是脂肪烃 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为 B. 乙烯和丙烯组成的28 g混合气体中原子总数为 C. 溶液中含有的氢离子数少于 D. 标准状况下， L HF与 g 分子所含电子数目均为 3. 下列有关物质用途的说法，不正确的是（ ）‎ A. 二氧化硫常用来漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. 明矾常用于水质消毒 D. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 4. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）‎ A. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 B. 能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C. 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 D. 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 5. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是 C. 某溶液中加入层显紫色，证明原溶液中存在 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 6. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C. 将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气 D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎8.下列物质按“赤、橙、黄、绿、蓝、紫”的颜色顺序编排的一组是（　　） ①溴水    ②CuSO4    ③KMnO4  ④CuO   ⑤AgI   ⑥FeSO47H2O⑦CuSO4﹒5H2O       ⑧Fe2O3        ⑨Ag2S A.①②③④⑤⑥ B.③④⑤⑥⑧② C.⑧①⑤⑥⑦③ D.⑧⑨⑤⑥②③‎ ‎9.2008年夏季奥运会将在我国举行奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 反应中红磷是氧化剂 B. 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 C. “火药”中的红磷可以用白磷代替 D. 反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol ‎10.向含有和的酸性溶液中通入足量的，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）‎ A. 白色沉淀是 B. 白色沉淀是和的混合物 C. 白色沉淀是 D. 已全部被氧化为 ‎11.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使溴水褪色 B 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH，后者较大 证明非金属性：‎ C 向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色：若谪加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 该溶液中既有，还有 D 浓硫酸有脱水性 浓硫酸可用于干燥和CO A. A B. B C. C D. D ‎12.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（ ）‎ A.FeS2SO2H2SO3H2SO4 B.石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅 C.提取食盐后的母液含Br2的液体粗Br2Br2 D.铝土矿NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3Al ‎13.下列实验的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑， 体积膨胀 浓硫酸具有吸水性 和强氧化性 B 用一束强光照射溶液 溶液中出现一条光亮的通路 溶液中可能含有硅酸胶体 C 向溶液中滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D ‎14.下列图示实验正确的是（ ）‎ A. 将海带灼烧灰化 B. ‎ 铝热反应 C. 比较与固体的热稳定性 D. 实验室制取乙酸乙酯 ‎15.如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（） ‎ A. 若 a 为浓盐酸，b 为  中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色 B. 若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊 C. 若 a 为浓硫酸，b 为 固体，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液先变红后褪色 D. 若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛 溶液，则 c 中产生白色沉淀 ‎ ‎16.某化工厂为了综合利用生产过程中生成的，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 的工艺流程： 则下列有关说法错误的是（）‎ A. 将滤液蒸干，即可提取产品 ‎ B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于的吸收 C. 副产品是生石灰，X是，其中可循环利用 D. 沉淀池中发生的主要反应为 ‎17.关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是（）‎ A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，一共60分）‎ ‎18（16分）在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下： 用调节溶液PH至作用是 ______ ． 加NaClO溶液至并加热煮沸分钟，沉淀2中主要含有和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 ______ 、 ______ ；其中NaClO溶液将转化为的离子方程式为 ______ ． 检验滤液Ⅱ中是否含有的实验方法是 ______ ． “操作X”是将溶液 ______ 、 ______ 、过滤洗涤，即得到晶体． 准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量 溶液，充分反应后，得沉淀，则样品纯度为 ______ ．‎ ‎19.（14分）可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂． 某学习小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生．‎ ‎ 使酚酞溶液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______． 有强氧化性，具有还原性，有同学猜想与能反应为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下． 步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品． 步骤2：打开、，产生的氢气流经装有的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象． 步骤3：检验的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色． 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭． ①添加稀盐酸的仪器名称是______；B装置的作用是______． ②必须检验氢气纯度的原因是______． ③设置装置D的目的是______． ④你得到的结论是______若能反应请用化学方程式表示．‎ ‎20.（18分）二氯化二硫在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在与硫反应，即可得粗品． ②有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点 沸点 化学性质 S 略 ‎137‎ 遇水生成HCl、、S； 以上完全分解； S2Cl2+C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下： 图中气体发生装置不够完善，请你提出改进意见______． 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： 中反应的离子方程式：______；E中反应的化学方程式：______． 、D中的试剂分别是______、______． 仪器A、B的名称分别是______、______，F的作用是______．‎ ‎(5)粗品中可能混有杂质，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和______．‎ ‎21.(12分)高铁酸盐、在能源、环保等方面有着广泛的用途干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示． ‎ 干法 ‎、、KOH混合加热共熔生成紫红色和等产物 湿法 强碱性介质中，与NaClO反应生成紫红色溶液 ‎ 干法制备的化学方程式为Fe2O3 +3KNO3+4KOH2K2FeO4+ 3KNO2+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．‎ ‎ 工业上用湿法制备高铁酸钾的流程如下图所示：溶解 ①反应I的化学方程式为____________． ②反应II的离子方程式为____________． 高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为____________，它能净水的原因是 ____________． 高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，____________‎ ‎．‎ 答案和解析 ‎【答案】‎ ‎1. D    2. C    3. C    4. A    5. A    6. A    7. D   8. C    9. D    10. C    11. C    12. A    13. B    14. B    15. C    16. A    17. D    ‎ ‎18. 将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去；；；；取滤液Ⅱ于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无；蒸发浓缩；冷凝结晶；‎ ‎19. 过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；过氧化钠或者双氧水具有漂白作用；；长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；防止空气与氢气混合加热爆炸；检验反应中是否有水产生；氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，‎ ‎20. 用导管将A的上口和B相连或将A换成恒压滴液漏斗；；；饱和食盐水；浓硫酸；分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；控制浓盐酸的滴速不要过快 ‎21. 3：高铁酸钾有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的胶体，有吸附性有絮凝作用，使水澄清起净水作用放电时间长