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2017-2018学年上学期高三年级期末测试卷
化 学 （综合卷二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）
1．(2017江苏南通中学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4 g NaOH固体中所含电子总数为2NA
B．22.4 L C2H6所含化学键总数为7NA
C．6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH与Cl－数之和小于0.2NA
2．(2017河北逐鹿中学)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物
3．(2017桂林中学)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO和Na＋
C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
4．(2017海口市第一中学)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )
A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L
5．(2017贵阳市第一中学)一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该铝块的总质量为8.46 g B．a＝260
C．b＝780 D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20
6．(2017襄阳市第五中学)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项
操作和现象
结论或目的
A
红砖中含有氧化铁
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
7．(2017杭州市学军中学)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B．ClO的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g D．一定有3.36 L氯气参加反应
8．(2017武汉市第二中学)锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子
9．(2017南昌市第二中学)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
10．(2017成都市树德中学)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( )
A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4
11．(2017广东实验中学)无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
12．(2017·重庆第一中学测试)现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．右槽中的反应式：2H＋＋2e－===H2↑
C．H＋从电解池左槽迁移到右槽 D．FeCl3溶液可以循环利用
13．(2017舞钢市第一高级中学)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
14．(2017大庆市实验中学)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
15．(2017遵义市第四中学)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
阳离子
K＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋
阴离子
OH－ HCO CO Cl－ NO SO
下列叙述中不正确的是( )
A．原溶液中一定不含有HCO或CO
B．原溶液中所含的阴离子为Cl－、NO、SO，阳离子为Fe2＋、Mg2＋
C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g
D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
16．(2017成都市第七中学)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是( )
A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移
B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO
C．电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5
D．当外电路通过4 mol e－，负极上共产生2 mol N2O5
二、非选择题（共52分）
17．(2017鹰潭市第一中学)(10分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是__________________________________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 ______________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____________________________________________。
(3)装置B的作用是________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。
18.(2017长沙市第一中学) (6分)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。
(1)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____________________。
(3)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。
19．(2016·郑州模拟)(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式________，其中含有的化学键是________________________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：①XW3：_____________；②Y2Z：_______________。
(5)X的气态氢化物的结构式：________。
20．(2017·辽宁辽南高三模拟)
(12分)海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl2溶液；C．NaOH溶液；D．Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________。
(5)实际生产中，常选用___________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为___________
__________________________。
(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为_____________________。
21．(2017云南师范大学附属中学)(12分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2＋、Fe3＋、H＋、Cl－)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________________________。
(2)步骤②的操作名称是________。
(3)步骤④中所加物质X为________。
(4)步骤⑤的操作是_____________________________________________________________________。
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是____________________。
(6)在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是________________，理论上________(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)；理由是____________________________________________________。
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