山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题Word版含解析.doc

www.ks5u.com 山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量: H-1 C-12  O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ba-137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共45分)‎ ‎(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2‎ D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用 于水果保鲜 KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。‎ ‎2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA D. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA ‎【答案】D ‎【解析】A. 由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，故A错误；B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA；C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1NA，C错误；D. Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA，D正确。答案选D。‎ ‎3. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁 ‎【答案】B ‎【解析】A. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。‎ ‎4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 异丁烷也称2-甲基丁烷 B. 乙烯水化生成乙醇属于加成反应 C. C5H10O2属于羧酸类的物质有4 种同分异构体 D. 室温下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷 ‎【答案】A ‎【解析】A. 异丁烷的系统命名为2-甲基丙烷，故A不正确；B. 乙烯水化生成乙醇属于加成反应，故B正确；C. C5H10O2属于羧酸类时可改写为C4H9—COOH，—C4H9有四种结构，C5H10O2属于羧酸类物质有4 种同分异构体，故C正确；D. ‎ 室温下，乙酸与水易形成氢键，增大乙醇的溶解度，故在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷，D正确。答案选A。‎ ‎5. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是①c(H+)  ②c(F-) ③c(OH-) ④Ka(HF)  ⑤KW  ⑥ ⑦‎ A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑦ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、KW是温度函数，温度不变，则Ka(HF)、KW不变；Ka/c(F-)=，因为c(F-)减小，则，故正确的有③⑦，答案选C。‎ ‎6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O C. 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+‎ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。‎ 点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。‎ ‎7. 由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 由X→Y反应的△H=E5-E2 B. 由X→Z反应的△HY>X B. 氧化物对应水化物的酸性：R>W C. 气态氢化物的稳定性：W>X D. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 ‎【答案】D ‎【解析】由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A. 原子半径：R＜W＜Z＜Y＜X，A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W，B错误；C. 气态氢化物的稳定性：W＜X；C错误；D. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。答案选D。‎ 点睛：首先确定元素，联系它们在周期表中的位置，由周期律判断性质；通过它们组成物质，判断物质类别，确定成键特点，分析物质性质。‎ ‎10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑对上述反应的描述错误的是 A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化 C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16‎ D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol ‎【答案】B ‎【解析】NaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。‎ 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。‎ ‎11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、 SO32-‎ B. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2-‎ C. 由水电离出的c(OH-)= 1×10-12mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-‎ D. c(OH-)=KW的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+‎ ‎【答案】C ‎..................‎ ‎12. 一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B Fe3O4‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ C H2SO4‎ SO2‎ S SO3‎ D NH3‎ N2‎ NO NO2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A.考查铝及其化合物之间的相互转化，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. 考查铁及其化合物之间的相互转化，B正确；C. 考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3，C错误；D. 考查氮及其化合物之间的相互转化，N2不能直接转化为NO2，D 错误。答案选B。‎ ‎13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 A. 溶液中OH-向电极a移动 B. 电极b上发生还原反应 C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D. 理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4‎ ‎【答案】D ‎14. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 A. 若t=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1‎ B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)‎ C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D. B的起始物质的量为0.04mol ‎【答案】C ‎【解析】A.若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(L∙s)=0.004mol/(L∙s)，A正确；B.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2‎ ‎，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），B正确；C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大压强，C错误；D.根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，D正确。答案选C。‎ ‎15. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B. 含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ C. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)，A错误；B. 含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)，B错误；C. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；D. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，D正确。答案选D。‎ 点睛：比较溶液中微粒浓度大小是方法确定溶质成分与物质的量比例，通过三个守恒来解决问题。‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共55分)‎ ‎16. 在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一种使沙漠变绿洲的新技术。请完成下列有关问题：‎ ‎(1)合成聚丙烯酸酯的单体是_____________(写结构简式)。‎ ‎(2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化学反应方程式_____________________。‎ ‎(3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是___________。‎ A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液 C.Cu(OH)2 悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液 写出其中一个反应的化学方程式_____________________。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH——COOR (2). HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O (3). AD (4). CH2=CH-CH3+Br2→CH2BrCHBrCH3‎ ‎【解析】(1)由弯箭头法分析可知，合成聚丙烯酸酯的单体是CH2=CH—COOR ；(2)生成甲酸甲酯的化学反应方程式是HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O ；(3)丙烯分子含有碳碳双键，则其性质类似乙烯，能与溴的四氯化碳溶液加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选AD；丙烯与溴的四氯化碳溶液加成反应方程式为：CH2=CH-CH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。‎ ‎17. 某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎