www.ks5u.com
2017--2018学年上期期末联考
高一化学试题
考试说明：
1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24 , Al-27, S-32
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题3分。
1． 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．为了治理环境污染，政府应取缔私家车、饭店、工厂等
B．我国是石墨储量大国，可以大量开采石墨卖给全世界，赚取外汇
C．减少化石燃料的使用，改用风能、太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念
D．食品添加剂可以改善食物品质，应该提倡大量使用
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A. 氯化铁溶液 B. 食盐溶于水 C. 雾 D. 碘的酒精溶液
3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A. 钢是用量最大、用途最广的合金 B. 合金只含金属元素
C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种
4. 从海水中提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是
A. Br－具有氧化性 B. Cl2是还原剂
C. Cl－的还原性大于Br－ D. Cl2的氧化性比Br2强
5．下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，气体摩尔体积是22.4L·mol-1
B. 在常温常压下，1mol硫酸的质量是98g·mol-1
C. 在标准状况下，1mol N2所占的体积约是22.4L
D. 在标准状况下，乙醇摩尔质量为46g
6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NH4+中含有的电子数为11 NA
B．0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA
C．0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D．1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1
7．下列各组离子中，能大量共存的一组是
A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－
8． 能正确表示下列反应离子方程式的是
A．在碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液： HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．把金属铁放入稀HNO3中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．过氧化钠溶于盐酸：Na2O2＋2H＋＝2Na+＋O2↑＋H2O
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
9. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A. Fe与稀HNO3 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳
C.钠与氧气 D. Al与Cl2
10．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
A. CO2（HCl）用饱和Na2CO3溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2
11．下列实验设计正确的是
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将钠投入CuSO4溶液中验证活泼性：Na>Cu
C．用PH试纸测定新制氯水的PH值大小
D．将酸性KMnO4溶液滴加到H2O2溶液中证明H2O2具有还原性
12．能用如图装置进行喷泉实验的气体是
A. CO2
B． NH3
C． Cl2
D． NO
13．某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是
A．H2O（g）、NO和N2 B．NH3、NO和CO2
C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O（g）
14. 下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含CO32-
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中滴加KSCN不显色,再滴加氯水显红色
溶液中一定含有Fe2+
15. 将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入
A. 三氯化铁固体 B. 硝酸钠固体 C. 稀硝酸溶液 D. 盐酸
16．有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A 3∶2 B.2∶3 C.1∶4 D.4∶1
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题
17、(12分)
I请用所学知识解释下列实验现象：
(1) 包有过氧化钠的脱脂棉滴加少量的水后能剧烈燃烧 ；
(2) 浓硫酸能使蔗糖变黑、膨胀并产生刺激性气味的气体 ；
(3) 洁净的铝箔在酒精喷灯上灼烧，融化的铝无法滴落 。
II实验室要配制450mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和 。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。
(3)配制过程中主要操作步骤有：①称量 ②溶解 ③放置至室温 ④转移 ⑤洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧储存。如果缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
18、(13分)某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
（1）写出A中反应的离子方程式_________。
（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。
（3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 。
（4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是 ，若除去该杂质气体可以用 溶液。
（5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。
19．（13分）A～H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。
回答下列问题：
（1）实验室检验D的方法及现象 ；
（2）溶液中反应①的离子方程式为 ；
（3）反应②的化学反应方程式为 ，
若生成3.2g E，则转移电子的物质的量为 mol；
（4）反应③的化学方程式为 ，常用于工业制 ；
（5）在反应④中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。
20．(14分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。镁铝合金废料可回收利用，将铝转化为硫酸铝晶体。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：
试回答下列问题：
（1） 在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ；
（2） 操作Ⅰ得到的滤液中通入过量CO2生成固体B的离子方程式 ；
（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、 、干燥。
（4）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。
（5）若称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到Al2(SO4)3·18H2O的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算铝在样品中的百分含量为 。
2017--2018学年上期期末联考
高一化学试题答案
一、选择题：(16×3=48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
D
C
D
A
A
D
C
D
B
B
D
D
B
二、非选择题（52分）
17、(12分)
I (1)过氧化钠与水反应产生氧气并放热（2分）
(2)浓硫酸具有脱水性、强氧化性（2分）
(3)铝表面容易形成高熔点的致密氧化膜（2分）
II(1). 500 mL容量瓶（2分） (2). 29.3 （2分） (3). 偏低（2分）
18、（13分）
（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2）B中溶液变浑浊（2分）
（3）8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2（3分）
（4）HCl （2分） 饱和食盐水（2分）
（5）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
19、（13分）
（1）用湿润的红色石蕊试纸接触D变蓝色（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）（其它合理均给分）（2分）
（2）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O （2分）
（3）2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 （2分） 0.2 （2分）
（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分） 硝酸 （1分）
（5）1︰2（2分）
20、（14分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)
（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(3分)
（3）冷却结晶、 过滤、洗涤(3分)
（4）减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥。（答2点给全分）(3分)
（5）45%(3分)
微信/支付宝扫码支付