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山东师大附中2016级第六次学分认定考试
化 学 试 卷（理科倾向）
命题人：刘晓华 审核人：宋德洋
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（必做 共 54 分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol
C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57. 3 kJ
2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
3．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Y是粗铜
C．在铁片上镀铜时，X是纯铜
D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液
4．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重
B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀
6．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，c(H2)不变
7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度是0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是( )
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
8．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段使用了催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)的变化情况未画出。
下列说法不正确的是( )
A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为60%
C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．t1时该反应的化学平衡常数K＝
9．一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）
A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B． 的值不变时，该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大
D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ
10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小
D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
11．某温度下，向[H＋]＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100：1
12．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂
13．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸,溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A．Ⅰ为醋酸稀释时pH的变化曲线
B．溶液的导电性：b>a>c
C．未加水时，取等体积的两溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸>盐酸
D．当加入水的体积为5 mL时，取等体积的两溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ
14．常温下，0.2 mol·L－1的一元碱MOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．MOH为强碱
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(M+)＋c(Y)＝c(Cl-)
D．图中X表示MOH，Y表示H＋，Z表示OH－
15．下列说法中正确的是（ ）
A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
17．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 mol3·L－3
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107
D．t ℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001 mol·L－1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
18．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ）
A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
第Ⅱ卷（必做 共46分）
二、填空题（共4小题，共46分）
19．(10分)铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向 （填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的 。
通电
（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置
制取，电解总反应为：2Cu+H2O==== Cu2O+H2↑
阴极的电极反应式是 。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。
（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填Pb或PbO2）。
（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝ （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）
20．（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；
a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式： ；
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
时间（min）
物质的量（mol）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.32
0.32
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.34
0.34
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.17
0.17
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ；
T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
f．移出一定量的CO2
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 ∆H 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
21．（12分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
H2SO3
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.2×10－7
K2＝5.6×10－11
4.7×10－8
1.8×10－5
Ka1=1.3×10−2
Ka2=6.2×10−8
（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为 。
（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。
①若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度 （填“增大”或“减小”）。
②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________________。
（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) c(OH－)。
（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为
22．（10分）
（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示）。
（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是
（3）在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1
B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1
C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]
（4）常温下0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中= 。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，结果保留一位小数）
山东师大附中2016级第六次学分认定考试
化 学 试 卷（理科倾向）参考答案：
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
B
B
A
D
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
C
A
A
D
B
19．(10分)
（1）负极（1分） 负极（1分） （2）2H++2e-=H2↑ 7.2 (3) Pb (4) 13
20．(14分)
（1）①放热 ；②c ；
（2）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
（3）①0.084mol·L－1·min－1 ，（或0.56） ② f ③ ＜
21．(12分)
（1）Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液
（2）①6.0×10-3 降低（1分） 增大（1分） ②0.62
（3）小于（1分） 大于 （1分）
（4）ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
22．(10分)
（1）CO ＋H2O HCO＋OH-
（2）1：108 （3）B
（4）[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]
（5）23.6
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