河南省安阳市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含解析.doc

www.ks5u.com 河南省安阳市2018届高三第一次模拟考试 理综化学试题 ‎1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰 B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味 C. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂 D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂 ‎【答案】C ‎【解析】A. 稀硝酸不能与金反应但能与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝且生成的一氧化氮遇空气变红棕色，可用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰，选项A正确；B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味，选项B正确；C. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能用于肉类食品的保鲜剂，选项C错误；D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂，选项D正确。答案选C。‎ ‎2. “水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是 A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧 B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发 C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发 ‎【答案】B ‎【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤，细研水飞涉及的操作方法是溶解，去石澄清涉及的操作方法是倾倒，慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。答案选B。‎ ‎3. 已知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是 A. e 的一氯代物只有四种 B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去 C. m、e、p 均可与NaOH 溶液反应 D. 满足m 的同分异构体比p 的多 ‎【答案】D ‎【解析】A. e 的一氯代物有CH2ClCH2COOCH2CH3、CH3CHClCOOCH2CH3、CH3CH2COOCHClCH3、CH3CH2COOCH2CH2Cl四种，选项A正确；B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3‎ 溶液后p与Na2CO3反应而e不与Na2CO3反应，分液得到e，选项B正确；C.酯、羧酸均能与氢氧化钠反应，故 m、e、p 均可与NaOH 溶液反应，选项C正确；D. —C3H7只有两种，—C4H9有四种，故满足m 的同分异构体比p 的少，选项D错误。答案选D。‎ ‎4. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 ‎【答案】C ‎【解析】A、装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；B、实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；C、若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；D、实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。答案选C。‎ 点睛：该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。易错点为：将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在②、③中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即③中的干燥剂吸水后不能吸收CO2-。‎ ‎5.‎ ‎ 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是 A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管 C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应 D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 ‎【答案】C ‎6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是 A. X 的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Z 与其他三种元素既不同主族也不同周期 C. W .Y 和Z三种元素只能形成一种离子化合物 D. Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小 ‎【答案】C ‎【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，W为碳元素，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，Z为钠元素。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸，则该盐为NH4NO3，X为氮元素，Y为氧元素。A. ‎ 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强，故NH3的热稳定性比CH4强，选项A正确；B. Z 为钠元素，位于第三周期ⅠA族，其他三种元素分别为第三周期ⅣA族、ⅤA族、Ⅵ族，故与Z既不同主族也不同周期，选项B正确；C. W .Y 和Z三种元素能形成NaHCO3、Na2CO3等离子化合物，选项C错误；D. O2-与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，故O2-半径小，选项D正确。答案选C。‎ 点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，W为碳元素，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，Z为钠元素。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸，则该盐为NH4NO3，X为氮元素，Y为氧元素，由此分析得解。‎ ‎7. H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：‎ 下列说法正确的是 A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存 B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX-+HY-‎ C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol D. HX-的水解平衡常数为Kb=10-7‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据图中信息可知，pH=7时，c(H2X)=c(HX-)，Ka1(H2X)===10-7mol/L；pH=11时，c(HX-)=c(X2-)，Ka2(H2X)===10-11mol/L；pH=1时，c(H2Y)=c(HY-)，Ka1(H2Y)===10-1mol/L；pH=4时，c(HY-)=c(Y2-)，Ka2(H2Y)===10-4mol/L；根据电离平衡常数可知，Ka1(H2Y)> Ka2(H2Y)> Ka1(H2X)> Ka2(H2X)。A. HY-‎ 能与HX-、X2-反应而不能大量共存，选项A错误；B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：2X2-+H2Y==2HX-+ Y2-，选项B错误；C. 根据物料守恒，1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol，选项C错误；D. HX-的水解方程式为：HX-+H2OH2X+OH-，平衡常数为Kb====10-7，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，注意从弱电解质的电离和盐类水解的角度分析离子浓度大小，注意二元酸H2X的第一步电离是完全电离，第二步是部分电离，注意从图中分析各步电离平衡常数，对比确定离子共存问题，并通过水解平衡常数推导分析常数之间的关系，从而得解。‎ ‎8. 某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。‎ ‎（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。‎ ‎（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。‎ ‎（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：‎ 滴定前体积/mL 滴定后体积/mL 笫一次 ‎0.33‎ ‎20.32‎ 笫二次 ‎1.25‎ ‎23.26‎ 笫=.次 ‎1.47‎ ‎21.48‎ 装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。‎ ‎（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。‎ ‎【答案】 (1). （直形）冷凝管 (2). 冷却回流，防止硝酸挥发出来 (3). NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O (4). 除去N2中含有的还原性物质 (5). 打开K1和K2，关闭K3，向装置中通入N2，直至排出装置中的空气为止 (6). 0.02 (7). 672 (8). 偏小 (9). 下移 ‎【解析】（1）F仪器的名称是直形冷凝管，作用是冷却回流，防止硝酸挥发出来；（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是除去N2中含有的还原性物质；（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后打开K1和K2，关闭K3，向装置中通入N2，直至排出装置中的空气为止，再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到颈烧瓶中；（4）三次滴定消耗的氢氧化钠的体积分别为19.99mL、22.01mL、20.01mL，第二次误较大舍去，求平均值为20.00mL，则装置D中生成的硝酸浓度为=0.04mol/L，物质的量为0.04mol/L×0.5L=0.02mol；根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(NO2)=n(HNO3)=0.02mol=0.03mol，V(NO2)= 0.03mol22.4mol/L=0.672L=672mL；（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，则外压比内压大，直接读数会使测定的气体体积小，此时应将量气筒的位置下移，以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。‎ ‎9. 实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：‎ ‎（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。‎ ‎（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎（4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。‎ ‎（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。‎ ‎（6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). +5 (2). (3). CaSO4·2H2O或CaSO4 (4). 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O (5). 4Ca5(PO4)3F +21 SiO2+30C 20CuSiO3+ 3P4+ SiF4↑+30CO↑ (6). 使H3PO4全部转化为(NH4)5PO4 (7). 碱性的草术灰与磷铵混合使用，会产生氨气，氨气易挥发，降低肥效 (8). c(PO42-)>c(HPO42-)>c(H3PO4-)‎ ‎............‎ ‎10. 炼铁高炉中存在以下热化学方程式：‎ Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1‎ Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1‎ Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1‎ Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4‎ ‎（1）上述反应中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。‎ ‎（2）在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气，其主要作用是__________________。‎ ‎（3）T℃时，在1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只发生反应：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后达到平衡，固体质量变为19.2 g，用CO2 表示的反应速率为________。 （4）炼铁过程中发生反应：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。‎ ‎①下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。‎ ‎②1500℃时，在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，则达平衡时Fe2O3的转化率是________。‎ ‎③下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________（填字母）。‎ A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体 C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比 ‎【答案】 (1). -25 (2). 与C反应产生热量，制备还原性气体CO (3). 0.005mol·L-1·min-1 (4). Ⅰ (5). 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小 (6). 50% (7). BD ‎【解析】（1）已知Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g)  ΔH1=+172.5 kJ·mol-1‎ Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1‎ Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g)  ΔH3=-11 kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得反应Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4=ΔH2+ΔH3×2=-3kJ·mol-1-11 kJ·mol-1×2=-25kJ·mol-1；（2）在实际生产中炼铁高炉中通入适量的空气，其主要作用是与C反应产生热量，制备还原性气体CO；‎ ‎（3）根据反应2Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即(20.0+3.6-19.2)g=4.4g，物质的量为0.1mol，用CO2 表示的反应速率为=0.005mol·L-1·min-1；（4）①因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小，图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是Ⅰ；②1500℃时，lgK=0，则K==1，根据反应2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)，则参与反应的CO和剩余的CO相等，在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，则达平衡时Fe2O3的转化率与CO的转化率相等，为50%；③反应2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)是气体体积增大的放热反应，A.升高反应体系的温度，平衡逆向移动，Fe2O3转化率减小，选项A不选；B.加入适量的Na2O 固体与二氧化碳反应，平衡正向移动，Fe2O3‎ 转化率增大，选项B选；C.对体系加压，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，Fe2O3转化率减小，选项C不选； D.增大CO 在原料中的物质的量比，更多的Fe2O3消耗，转化率增大，选项D选；答案选BD。‎ ‎11. 铁是目前应用最多的金属，铁的单质及其化合物用途非常广泛。‎ ‎（1）K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂。基态钾原子的电子排布式为_______________。‎ ‎（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。‎ ‎①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。‎ ‎②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。‎ ‎（3）过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。‎ ‎①1molH2O2中σ键的数目为_______________。‎ ‎②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。‎ ‎（4）铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。‎ ‎①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。‎ a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键 ‎②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶体类型是___________。‎ ‎③铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是ag·cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm（设NA为阿伏伽德罗常数的值）。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s32p63s23p64s1 或[Ar ]4s1 (2). Na