第八单元测评(B)
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、快乐点击(每小题3分,共30分)
1.下列属于合金的是( )
A.黄铜 B.黄金
C.石墨 D.氧化铁
2.下列说法正确的是( )
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.金属的活动性:Zn>Ag>Cu
C.合金属于纯净物
D.铝是地壳中含量最多的元素
3.铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是( )
A.木炭 B.氢气
C.一氧化碳 D.氧气
4.下列金属元素一定以化合物形态存在于矿物之中的是( )
A.金 B.银 C.铂 D.铁
5.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国开展多年,下列有关回收废弃手机中金属材料的说法不正确的是( )
A.可以节约金属资源
B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C.可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
6.将铁片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )
A.AgNO3 B.H2SO4
C.HCl D.FeSO4
7.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:甲>乙>丙
B.相对原子质量:乙>丙>甲
6
C.金属活动性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是( )
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3
9.2017年春季,在张献忠沉银考古现场,整齐堆放着金册、银册,金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是( )
A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B.上述钱币用金、银、铜而不用铁,从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C.铁在自然界中主要以化合物的形式存在
D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时,至少需一种金属单质
10.为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W(NO3)2溶液
—
√
—
ZNO3溶液
√
√
√
稀盐酸
—
√
—
√
则它们的金属活动性顺序为( )
A.Y>W>X>Z
B.Y>W>Z>X
C.Y>X>W>Z
D.X>Y>W>Z
二、积累运用(本题包括3小题,共25分)
11.(8分)已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品,以上物品的防护措施有以下几种,用序号填空。
(1)在表面喷一层油漆 。
(2)在表面涂上机油 。
(3)在表面镀上一层其他金属 。
(4)在表面烧制搪瓷 。
(5)使其表面形成致密的氧化膜 。
12.(8分)(2018呼和浩特中考)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 。
(2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因是合金钢具有 的优越性能(要求只答一条)。
6
(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验Ⅰ:硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ:硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那么,滤液中所含金属离子的情况可能是 (填写序号)。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
13.(9分)铁是目前世界年产量最多的金属。
(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图,回答下列问题:
①写出甲处玻璃管中的化学方程式: ;
②下列关于该实验的说法正确的是 (填字母)。
A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红色
B.实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯
C.一氧化碳发生了还原反应
(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采取的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有 (答一点即可)。
三、情景分析(本题包括1小题,12分)
14.人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的历程。请回答:
(1)我国最早使用的合金是 。
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
(3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是 (填正确选项前的字母)。
A.赤铜矿(Cu2O)
B.赤铁矿(Fe2O3)
C.软锰矿(MnO2)
(4)19世纪初,铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al
现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t,经上述反应后可制得铝 t(假设上述各步反应中,铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。
四、实验探究(本题包括1小题,18分)
6
15.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善探究方案并回答有关问题。
(1)填表。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中加入少量盐酸,插入铁丝,充分作用
②在①所得的溶液中插入 ,充分作用
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ,充分作用
结论:金属活动性Al>Fe>Cu。
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是 。
(4)小强同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。
五、计算应用(本题包括1小题,15分)
16.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。
(2)小华取(1)中合金的粉末32.5 g,与足量该稀盐酸充分反应,经测定,产生了0.4 g气体,请求出该合金中铜的质量分数。
答案：
1.A 黄金、石墨、氧化铁是纯净物,黄铜是铜锌合金,是混合物。
2.A 金属活动性:Zn>Cu>Ag;合金属于混合物;铝是地壳中含量最多的金属元素,地壳中含量最多的元素为氧;故B、C、D错误。
3.D 木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性,可将氧化铁还原成铁。故正确答案为D。
4.D 铁的化学性质比较活泼,在自然界中以化合物形态存在。
5.D 回收利用废旧金属,既节约资源,又减少环境污染。故正确答案为D。
6.A 铁的相对原子质量小于银的相对原子质量,所以在反应Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag过程中溶液质量减轻;而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量,所以Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后溶液质量均增加。Fe与FeSO4不反应,故正确答案为A。
7.B 根据图像可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙,A正确;等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:丙>乙>甲,B错误;由图像可知,金属与酸反应的速率:乙>甲>丙,故金属活动性:乙>甲>丙,C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,D正确。
8.B 由题意可知,向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,由于金属活动性由强到弱的关系Zn>Cu>Ag,锌首先置换硝酸银中的银,当锌全部反应完后,铜可置换硝酸银中的银。充分反应后过滤,滤液为蓝色,说明锌全部参加了反应,滤渣中没有锌,溶液中有硝酸铜,可能含有硝酸银,由上述分析可知:滤渣中没有锌,加入稀盐酸,不可能有气泡产生,A错误;滤液中可能含有硝酸银,加入
6
稀盐酸,可能有沉淀产生,B正确;滤渣中一定有Ag,一定无Zn,可能含有Cu,C错误;滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能有AgNO3,D错误。
9.B “真金不怕火炼”是说明金的化学性质稳定;铁化学性质较活泼,且容易生锈,所以古代钱币不用铁;铁在自然界中主要以化合物的形式存在;验证三种金属的活动性顺序时,可以用一种金属与两种化合物溶液,或用两种金属与一种化合物溶液,最少需要一种金属。
10.A Y和W都能与盐酸反应,而X、Z不能,可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面,而X和Z排在氢的后面;Y能置换出W(NO3)2中的W,说明Y的活动性强于W,同理X能置换出ZNO3中的Z,说明X的活动性强于Z,即金属活动性:Y>W>X>Z。故正确答案为A。
11.答案(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④
解析本题主要考查金属防锈的知识,在考虑防锈措施时,要根据不同情况采取不同的方法。根据铁制品生锈的条件,防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气和水。防止铁制品锈蚀的具体方法:保持铁制品表面洁净、干燥;在铁制品表面覆盖保护膜,如涂油、油漆、搪瓷或通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。
12.答案(1)铁与氧气、水同时接触 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)硬度大(或机械强度好、韧性好等)
(3)实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余,而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 ②⑤
13.答案(1)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②B
(2)刷漆 寻找金属替代品(或其他合理答案)
解析(1)①一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。②装置甲处玻璃管内红色粉末变黑,A错误;实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯,继续通一氧化碳直到玻璃管冷却,B正确;一氧化碳发生了氧化反应,C错误。(2)铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆。除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。
14.答案(1)青铜
(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
(3)B (4)48.6
解析(1)我国最早使用的合金是青铜。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,据此书写化学方程式。(3)化学反应前后元素种类不变,氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素,所以三种金属矿物中可以用来炼铁的是赤铁矿。(4)设经上述反应后可制得铝的质量为x。
Al2O3 ~ 2Al
102 54
51%×200t×90% x
10251%×200t×90%=54x
x=48.6t
6
15.答案(1)①铁丝表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 ②铜丝 ③铝丝 溶液由浅绿色变为无色
(2)用砂纸打磨其表面,以除去氧化膜
(3)把铜丝插入稀盐酸中
(4)Cu、Fe、Al
解析(1)Al与FeCl2溶液发生反应,Cu与FeCl2溶液不反应。(2)铝表面有Al2O3保护膜,应先除去。(3)把Cu放入盐酸中。(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验,再做探究Fe与盐酸反应的实验,最后将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中。
16.答案(1)Cu-Zn
(2)解:设合金中Zn的质量为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4 g
65x=20.4g,x=13 g
合金中铜的质量分数为32.5g-13g32.5g×100%=60%。
答:该合金中铜的质量分数为60%。
解析Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀盐酸反应。可根据Zn与稀盐酸反应生成H2的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量,进而求出Cu的质量分数。
6
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