第九单元测评(B)
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 Zn 65
一、快乐点击(每小题3分,共30分)
1.厨房中的下列物质:①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒,加入水充分搅拌能得到溶液的一组是( )
A.①③④⑤ B.②③④
C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列各组物质中,前一种是溶液,后一种是化合物的是( )
A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧
C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜
3.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣
D.用沐浴露洗澡
4.如图所示是熟石灰的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.熟石灰属于易溶物
B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D.把20 ℃时澄清的饱和石灰水升温到100 ℃溶液变浑浊
5.20 ℃时,向100 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl后,一定正确的是( )
A.溶液质量变为105 g
B.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大
D.溶剂质量不变
6.下列关于溶液说法正确的是( )
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
7.如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
6
A.20 ℃时,100 g甲溶液中含甲物质的质量为25 g
B.20 ℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲溶液从50 ℃降温到30 ℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50 ℃降温至20 ℃时,溶液中溶质质量分数均为25%
8.现有下列仪器:①托盘天平 ②烧杯 ③集气瓶
④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒,欲配制含溶质x%的食盐水,用到的仪器是( )
A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦
C.①②④⑤⑦ D.②③⑤⑦
9.现有三种物质组成的混合物,它们的性质如下表所示:
物质
状态
溶于水的情况
溶解度受
温度的影响
Ⅰ
固态
不溶于水
—
Ⅱ
固态
溶于水
较大
Ⅲ
固态
溶于水
较小
要将此固体混合物分离,不需要采用的方法是( )
A.过滤 B.蒸馏
C.结晶 D.冷却热饱和溶液
10.炎热的夏天,小林打开冰箱,从4 ℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液n,下列说法正确的是( )
A.4 ℃时的m溶液一定是饱和溶液
B.室温下,n溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小
D.m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数
二、积累运用(本题包括3小题,共25分)
11.(8分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与 有关(填“温度”或“压强”)。
(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 ,碘酒有杀菌消毒功效,碘酒中的溶剂是 。
12.(8分)根据溶解度曲线回答问题:
(1)如图所示,t2℃时,甲物质的溶解度为 。
(2)从图中你还能获得哪些信息? (任填一条)。
6
(3)t1℃时,将10 g乙物质放入100 g水中,充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 (任填一种方法)。
13.(9分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示,某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
图1
图2
(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为 g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为 。
(3)根据以上信息可推出R是 (写名称或化学式均可)。
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有 。
A.①②③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
三、情景分析(本题包括1小题,12分)
14.某同学做了如图所示的两个实验:
(1)实验1澄清石灰水中的现象是 ,产生此现象的原因是 。
6
(2)实验2中澄清石灰水的现象是 ,产生此现象的原因是 。
四、实验探究(本题包括1小题,15分)
15.实验室欲配制5 g质量分数为50%的KNO3溶液,试回答下列问题。
(1)该实验的操作步骤是 、 、 。
(2)分别说明图中A、B操作对实验结果的影响,并改正。
A操作导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”),改正: 。若其他操作都正确,A操作导致最后的溶质质量分数为 %;B操作导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”),改正: 。
五、计算应用(本题包括2小题,18分)
16.(6分)用溶质质量分数为98%(ρ=1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL溶质质量分数为20%(ρ=1.14 g·mL-1)的稀硫酸,需要浓硫酸及水的体积分别是 、 。
17.(12分)如图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.3%的稀盐酸1 000 g,需要用这种盐酸多少毫升?
(2)13 g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克?
盐酸
化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.1 g·cm-3
溶质质量分数:20%
答案：
1.C 食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均一、稳定的混合物。
2.C 汽水为CO2等加压溶于水制得的。
3.A 油污能够溶解在汽油里,用汽油除去衣服上的油污是溶解现象而不是乳化现象;用洗洁精清洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡则是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠分散成细小的油滴,属于乳化现象。
4.D
5.D 20℃时,100gKCl溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。若溶液不饱和,再加入KCl可能全部溶解,也可能只溶解一部分,此时溶质的质量增大,溶液的质量增大,溶液浓度增大。只有当5gKCl全部都溶解时,溶液的质量才会变为105g。若原溶液是饱和的,加入的KCl不再溶解,溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化。不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解,溶剂质量都不发生变化。
6.D 氯化钠溶于水能形成溶液,植物油不溶于水,不能形成溶液,A错误;溶液具有均一性,因此将20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为20%,B错误;某溶质的饱和溶液还能溶解其
6
他溶质,故向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐还能溶解,C错误;配制溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤,D正确。
7.B 20℃时,甲的溶解度为25g,其含义是20℃时,100g水中最多溶解25g甲,即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲,A错误;20℃时,甲、乙的溶解度相等,则20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等,B正确;由于没有说明甲溶液是否饱和,降温时不一定有晶体析出,C错误;没有说明甲、乙的溶液是否饱和,将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出,无法确定溶质质量分数,D错误。
8.C 配制一定溶质质量分数的溶液,步骤为:计算、称量、溶解。这些步骤不需要集气瓶和水槽。
9.B 蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分离的一种方法。
10.A 4℃时,m溶液中有固体剩余,一定为饱和溶液。
11.答案(1)溶解
(2)温度
(3)氯化钙(或CaCl2) 酒精(或C2H5OH)
解析(1)汽油能将油污溶解从而洗去油污;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,喝了冰镇的汽水,汽水温度升高,二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝现象;(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是氯化钙;碘酒是碘溶于酒精中形成的溶液,溶质是碘,溶剂是酒精。
12.答案(1)30 g
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等(答案合理即可)
(3)不饱和 加溶质、蒸发溶剂、降低温度(任填一种即可)
解析根据溶解度的概念和溶解度曲线分析,可得到t2℃时,甲物质的溶解度为30g。t1℃时,将10g乙物质放入100g水中,由于此时乙物质的溶解度大于10g,充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液。要使乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
13.答案(1)40 (2)25% (3)硝酸钾 (4)BC
解析(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,氯化铵的溶解度为40g。(2)①的溶液为不饱和溶液,溶质质量分数为60g180g+60g×100%=25%。(3)根据题目信息可知烧杯②中溶剂的质量为100g,溶质为60g,由于烧杯内没有晶体析出,可确定R是硝酸钾。(4)根据烧杯②中溶剂的质量为100g,溶质硝酸钾的质量为60g,此时恰好是硝酸钾的饱和溶液,则烧杯①中是硝酸钾的不饱和溶液,烧杯③中有晶体析出,属于饱和溶液,A错误;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,要使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法,B正确;①和②中均没有晶体剩余,溶质质量相等,C正确;③中没有指明具体温度,无法比较溶质质量分数大小,D错误。
14.答案(1)变浑浊 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙
(2)变浑浊 生石灰与水反应放出大量的热,石灰水受热温度升高,氢氧化钙溶解度减小
解析实验1中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳;实验2中要考虑生石灰与水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。
15.答案(1)计算 称量 溶解
(2)偏小 左物右码 37.5 偏大 视线应与凹液面最低处相平
6
解析A操作导致最后的溶质质量为2g-0.5g=1.5g,溶液质量为5g-(2.5g-1.5g)=4g,溶质的质量分数为1.5g4g×100%=37.5%。
16.答案63.2 mL 453.7 mL
解析在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示,不得用体积数据代替,首先应算出浓硫酸及水的质量,再化成体积。
500mL稀硫酸的质量:500mL×1.14g·mL-1=570g。
500mL稀硫酸含H2SO4:570g×20%=114g。
需浓硫酸质量:114g÷98%≈116.3g。
需浓硫酸的体积:116.3g÷1.84g·mL-1=63.2mL。
需水的质量为:570g-116.3g=453.7g,即需水的体积为453.7mL。
17.答案解:(1)设需用盐酸的体积为x。
1 000 g×14.3%=x×1.1 g·cm-3×20%,x=650 cm3=650 mL。
(2)设生成氢气的质量为y。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
65 2
13 g y
652=13gy,解得y=0.4 g
答:(1)需要用试剂瓶中的盐酸650 mL;
(2)理论上可制得氢气0.4 g。
6
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