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泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测
高一化学科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案,第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分）
1. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）
A．2（x－n） B．2（x＋n） C．2x D．n＋2＋x
2．下列叙述正确的是( )
A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应
B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液
C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大
D.容量瓶除了能用做配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器
3．下列叙述中错误的是（ ）
A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的
C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕
D生铁的含碳量为003%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)
4．一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的
是( )
A.钠表现出强还原性 B.二氧化碳是酸性氧化物
C.金属钠熔点较低 D.二氧化碳也能起助燃作用
5．在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为（ ）
A.1×6.02×1023 B.2×6.02×1023 C.3×6.02×I023 D. 4×6.02×I023
6．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B． Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、Na+、AlO2－、K+ D．NH4+、K+、OH－、NO3－
7. 下列说法错误的（ ）
A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.
B．电解熔融氯化镁制金属镁
C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁
D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸
8.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是( )
A.上述两个反应是矛盾的 B.氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4
C.氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4 D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性
9．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．操作②是蒸发浓缩结晶过滤
C．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
10
．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）
A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水
C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D .钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．18 g水中所含的电子数为10NA
B．与足量氯气充分反应时转移的电子数为
C．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．11.2 L氮气中含NA个氮原子[来
12．下列叙述正确的是（ ）
A．某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
B．
某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有
CO32－
C．检验某溶液中是否含有Fe3+
时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
D．用试管取某溶液少许,
加入氢氧化钠的稀溶液，将湿润的pH试纸靠近试管口，pH试纸颜色不变，则溶液中不含NH4+离子
13．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D．分离互不相溶的两种液体
14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )
A．H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B．Na+、Mg2+、Al3+ 、H+
C．H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D．H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+
15．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向H2SO4溶液中加入少量
Ba(OH)2溶液: H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．往NaOH中通入过量CO2： CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
C．含溶质1mol的FeBr2溶液中通入 1molCl2: 2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气: Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
16．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol PbO2反应所需
Cr3＋的物质的量为（ ）
A．1.0 mol B．0.75 mol C．2/3 mol D．1.5 mol
17．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
A
B
C
D
Y
FeCl3
Fe2O3
CuCl2]
CO2
W
CuCl2
Al2O3
FeCl2
MgO
18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有
二、非选择题（56分）
19．（12分）
（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式： _________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L充分 反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为 L，转移的电子数为 个， 若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 g。
（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为 mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为 mL。
20．（12分）
I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的化学式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： _________ ；
II、某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出、所含物质的化学式：
固体__________、溶液______________________________
（2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。
（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________
21. (10分)铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700℃下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4
(1)用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成 ______________
(2)Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是 (填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe2+所需要的试剂是 (填写编号)。
可供选择的试剂有:
①氯水；②高锰酸钾溶液；③硫氰化钾溶液；④稀硫酸 ；⑤NaOH溶液
(3)在酸性条件下,用绿色试剂H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式____________________________________________
(4)K2FeO4在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式
( )H++( )FeO42- ===( )Fe3++( ) +( )H2O
(5)在K2FeO4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是_______________
22．（10分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g
实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g
根据实验回答下列问题：
（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
_____________________________________________________
（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________
（3）若实验需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液
①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________
②下列有关配制过程中说法错误的是 （填序号）。
A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH
B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶
C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容
E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低
（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为 g
23．（12分）
I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：
a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
b
．溶液中通入氯气，无气体放出，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色
c．另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。
试填写下列空白：
（1）原混合液中一定不存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；
（2）写出步骤b
反应的离子方程式 ；
（3）写出步骤c沉淀溶解的离子方程式 。
II、Mg、Al
混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L
气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中
Mg的物质的量 mol
（2）若该Mg、Al
的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为 ml.
泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测
高一化学科试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
D
C
D
B
A
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
C
D
B
D
C
A
A
二、非选择题（共56分）
19.（12分）
通电
（1）
2NaCl + 2H2O======2NaOH + H2↑ +Cl2↑ （2分）
（2）5.6；0.5NA(或3.01×1023)；157.85 （每空2分）
（3）1.2 ；12 （每空2分）
20.（共12分）
I、（1）CO2 （2分）
（2）HCO3—+OH—==H2O+CO3— （2分）
II （1）Al2O3 （2分） K2SO4、NH3.H2O、（NH4）2SO4 （2分，答对2个给1分）
（2）CO2+NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 （2分）
（3）生成红褐色沉淀 （2分）
21. （10分）
(1)FeO·Fe2O3 （2分）
(2)③ 、② (各1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (2分)
4)(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O (2分)
(5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀,静置,待滤出后,重复2-3次 (2分)
22．（10分）
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+ （写化学方程式或离子方程式均可，下同） （2分）
（2））Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （2分）
（3））①玻璃棒 250ml容量瓶 （各1分）
②BD (2分)
（4）5.08 （2分）
23．（12分）
I、（1）CO32-、Ba2+；K+ （每空2分）
（2）Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2 （2分）
（3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O （2分）
II、（1）0.2mol （2分）
（2） 250ml （2分）
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