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泉州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量跟踪监测
化学试题
（试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟）
温馨提示：
1．试卷共 8 页，1—4 页为第 I 卷，5—8 页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－12 小题，每小题 2 分，
13－18 小题，每小题 3 分，共 42 分。)
1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护 制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保 2020 年生态环境质量总体改善”。 下列有关环境保护的说法正确的是
A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本
D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系
2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是
A．酸碱中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
C．CH3OH 的燃烧 D．高温下碳与水蒸气反应 3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．CO2 C．盐酸 D．CH3COOH
4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．锌极发生还原反应
B．电池总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液
5．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2 B．用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸
C．用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50 mL D．用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液
6．下列叙述不正确的是
A．将 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半 B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的 pH 大于 1
C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 D．pH=2 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1
7．反应 CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡， 下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是
A．容器中压强不变
B．混合气体的密度不变 C．NO2 的体积分数保持不变
D．单位时间内每消耗 0.6 mol CH4，同时生成 0.6 mol N2
8．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程
的变化如右图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率
C．加入催化剂，反应的热效应不变
D．H2O2 分解的热化学方程式：2H2O2 ＝2H2O+O2 △H＝－a kJ·mol
－1 9．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度 pH 不变的是
A．H2SO4 B．NaOH C．BaCl2 D．K2CO3
10．用石墨、铁电极完成下列电解实验。下列叙述不合理的是 A．b 处有气泡产生：2Cl－ －2e－ ＝ Cl2↑
B．a 处有气泡产生：2H2O + 2e－ ＝ H2↑ + 2OH－ C．b 处发生了反应：Fe－2e－ ＝ Fe2+
D．c 处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动
11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是
A．钢管桩应接到直流电源的负极
B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁
C．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流
D．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整
12．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的 pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 pH＝4
C．pH＝3 和 pH＝5 的盐酸各 10 mL 混合所得溶液的 pH＝4
D．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
13．在 2L 的恒容容器中，充入 1mol A 和 3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)+3B(g) 2C(g)，经 3s 后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，下列选项说 法正确的组合是
①用 A 表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1
②3s 时 B 的浓度为 0.6 mol·L－1
③B 的转化率为 60%
5
④该反应的平衡常数 K＝ 6
A．①②④ B．②③ C．③④ D．②③④
14．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为
2Zn + O2 + 4OH– + 2H2O 2Zn(OH)42－。下列说法不正确的是
4
A．充电时，电解质溶液中 K+向阴极移动
B．放电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH– －2e– ＝ Zn(OH) 2－
D．充电时，电路中通过 0.2 mol 电子，生成氧气 2.24L（标准状况）
15．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大
－
B．AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl )
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl－)＝Ksp 时，该溶液为AgCl 的饱和溶液
D．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI，AgCl 溶解度小于AgI
16．对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是
17．下列有关图像，其中说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡， B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C．由图Ⅱ知，t3 时采取降低反应温度的措施
D．由图Ⅱ知，反应在 t6 时，NH3 体积分数最大
18．常温下，将 Cl2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1mol·L-1
的氢氧化钠溶液，整个过程中 pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用 pH 试纸测定其 pH
B．②点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O＝2H+ +Cl－+ClO－
C．③点所示溶液中：c(Na+) ＝ c(Cl－)+c(ClO－)
D．④点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(ClO－)
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题（本题共有 6 小题，共 58 分）
19．（7 分）
(1)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJ·mol－1)：
化学键
Cl—Cl
Br—Br
N≡N
H—Cl
H—Br
H—O
H—H
键能
243
193
946
432
366
463
436
根据上述数据回答：
①相同条件下，下列物质中最稳定的是 （填序号）
A．Cl2 B．HBr C．HCl D．N2
②反应 Cl2(g) + 2HBr(g) ＝ 2HCl(g) + Br2(g)的△H 为 。
③H2 的燃烧热为△H＝－285.8 kJ·mol－1，请写出表示 H2 燃烧热的热化学反应方程式：
(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25℃，101kPa 时： CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝ －271 kJ·mol－1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝ Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝ －937 kJ·mol－1
则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
20．(9 分)
一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
在起始体积均为 2L 的容器 A 和 B 中同时分别充入 1 mol X 和 2 mol Y 进行反应。在反应过程中，A 保持温 度和体积不变；B 保持温度和压强不变。回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间：A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； 达平衡时 X 的转化率：A B。
（2）若平衡后，向 A、B 中分别充入稀有气体，A 容器中的平衡将 ，B 容器 中的平衡将 。（填序号）
a．向正反应方向移动 b．逆反应方向移动 c．不移动 d．无法判断
（3）常温下，A 容器中反应进行到 2 min 末达到平衡状态，此时平衡混合物中 X 为 0.8 mol， 则 Y 的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。
（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关
系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是 (填字母)。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂 B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且 Q ＜ (各 1 分，共 2 分)
(2) c b (各 1 分，共 2 分)
5
(3) 20%
（或 0.156） (各 2 分，共 4 分)
32
(4) B (1 分)
21．（10 分）
4
（1）NH4HSO4 ＝ NH +
+ H+
+ SO42－
（2 分）
（2）②⑤④ （2 分）
（3）10－3 （2 分）
（4）Al3+水解，Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+，生成的 Al(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水 （2 分）
（5）C （1 分）
（6）＞ （1 分）
22．（8 分）
（1）Fe－2e－ ＝ Fe2+ (2 分)
（2）负 (1 分)
2NaCl + 2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ (2 分)
（3）阴离子 (1 分)
（4）1.12 L (2 分)
23.（11 分）
(1) 加快酸分解的反应速率 FeSO4 (各 1 分，共 2 分)
(2) 过滤 (1 分)
(3) 2Cl2 + 2C + TiO2TiCl4 + 2CO (2 分)
(4) TiCl4 + 3H2O = H2TiO3↓ + 4HCl (2 分)
(5) C (1 分)
(6) F e ( O H ) 3 (1 分)
7.48×10－4 (2 分)
24．(13 分)
+
(1) NH4
+ OH－ NH3↑ + H2O (2 分)
(2) ① B、D、C、E、A、F (2 分)
②当滴入最后一滴液体时，锥形瓶中溶液变为黄色且 30 秒内不变色。 (2 分)
③ 20.10 (1 分)
(3) AD (2 分)
4
(4) 酚酞的变色范围为 8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，NH +可能与 NaOH 反应。 (2 分) (5) 18.7% (2 分)
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