河北省定州中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试 高二年级 化学试卷 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 该反应也可设计为原电池 ‎2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）‎ A. 负极发生的反应为Fe-3e－==Fe3+‎ B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－==4OH－‎ C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 三种化合物中C最稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为E4‎ D. AB反应，反应条件一定要加热 ‎4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)‎ A. Q1＝Q2 B. Q1>Q2 C. Q1c(H+)>c(OH-)‎ ‎6．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是 A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-‎ C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体 ‎7．下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A. 铁电极应与Y 相连接 B. H+透过质子交换膜由右向左移动 C. 当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g D. M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+‎ ‎8．肼(N2H4)‎ 暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 负极反应为4OH－+N2H4 − 4e– = N2↑+4H2O B. 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移 C. 电池工作时,正极附近的pH降低 D. 若去掉离子交换膜电池也能正常工作 ‎9．下列实验操作与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象 证明Ksp（BaSO4）Fe3+ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎10．下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强 B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点 C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D. 用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－‎ ‎11．下列解释实验事实的方程式正确的是 A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓‎ B. 90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0‎ C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)‎ D. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O ⇌ H2CO3＋2OH－‎ ‎12．下列叙述中正确的是 A. 苯乙炔中最多有四个原子共直线 B. 2-甲基-1,3-丁二烯与Br2的加成产物有4种 C. 甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种 D. 已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料 ‎13．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c (CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)‎ B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)‎ C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)‎ D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎14．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）‎ A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 该反应也可设计为原电池 ‎15．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）‎ A. 负极发生的反应为Fe-3e－==Fe3+‎ B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－==4OH－‎ C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎16．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 三种化合物中C最稳定 B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为E4‎ D. AB反应，反应条件一定要加热 ‎17．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)‎ A. Q1＝Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 ①‎ B. 溶液中阴离子的总物质的量浓度之和① > ②‎ C. ①溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+ 2n（H2CO3）‎ D. ②溶液中：c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）‎ ‎20．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为 A. 4m=n B. m=n C. m