福建省宁德市2018届高三上学期期末质量检测理科综合Word版含答案.doc

www.ks5u.com 宁德市2018届高三上学期期末质量检测 理综试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1.下列有关蛋白质的叙述，错误的是 A.蛋白质中的N元素主要存在于肽键中 B.在盐析作用下蛋白质结构没有发生变化 C.蛋白质空间结构破坏后仍能与双缩脲试剂发生反应 D.分泌蛋白的合成过程需耗能，转运和分泌过程不耗能 ‎2.下列有关细胞分裂的叙述，错误的是 A.细胞分裂是生物体生长、发育、繁殖、遗传的基础 B.细胞分裂都要进行DNA复制和蛋白质合成 C.真核细胞进行有丝分裂，原核细胞进行无丝分裂 D.减数分裂过程中出现纺锤体和染色体的变化 ‎3.下图表示基因控制蛋白质合成过程，下列叙述正确的是 A.①为解旋酶可使DNA分子氢键断裂 B.②处碱基发生替换则多肽链可能变短 C.该图体现了传统的中心法则全过程 D.高等植物成熟筛管细胞可发生图示过程 ‎4.有关人类遗传病的叙述，正确的是 A.禁止近亲结婚会降低患镰刀型细胞贫血症的概率 B.猫叫综合征是5号染色体上基因碱基对缺失引起的 C.囊性纤维病是CFTR基因增添3个碱基引起的 D.六百度以上的高度近视是发病率较高的多基因遗传病 ‎5.下列有关动物激素和植物激素的叙述，正确的是 A.都由专门的器官产生 B.都能影响靶细胞的生理活动 C.都直接参与细胞代谢 D.生理作用都具有两重性 ‎6.人甲胎蛋白（AFP）是原发性肝癌的高特异性和高灵敏度的肿瘤标志物之一。医学上常用“双抗体夹心法”定量检测AFP，其原理如下图，下列叙述错误的是 A.针对同一抗原机体可能产生不同抗体 B.通过测定单位时间内产物量来检测AFP含量 C.抗体1与抗体2均与AFP同一位点结合 D.利用酶的高效催化作用放大了检测的效果 ‎7．下列说法正确的是 A．化学研究会造成严重的环境污染 B．向海水中加入明矾可使海水淡化 C．可用地沟油生产生物航空煤油 D．合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NA B．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA个Fe3＋离子 C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 NA D．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 NA ‎9．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是 A．离子半径：X＞Y＞Z ‎ B．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存 C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性 D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物 ‎10．下列关于有机物的说法正确的是 ‎ A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种 ‎ C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应 ‎ D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质 ‎11．铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是 ‎ A．使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应 ‎ B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 ‎ C．原电池工作时，总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu ‎ D．原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重 ‎12．某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是 ‎ A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成 ‎　 B．②的作用是净化①中导出的气体 ‎ C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO ‎ ‎ D．用NaOH溶液吸收NO，防止污染 ‎13．常温下，往V1 L 0.2 mol·L－1的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入V2 L等浓度的NaOH溶 ‎ 液，已知V1＝V2时溶液显酸性。下列有关说法正确的是 ‎ A．V1＝V2时：c(H2A)＞c(A2－)‎ ‎　 B．溶液显中性时：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＜0.1 mol·L－1‎ ‎ C．在NaOH溶液滴加过程中，水电离出的c(OH－)逐渐增大 ‎ D．随着NaOH溶液不断加入，先逐渐增大后逐渐减小 二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，14～18题只有一个选项正确，19～21题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分)‎ ‎14.阻值为R的电炉丝通以大小为I的恒定电流时其电功率为P，当把它接在某正弦交流电源两端时其电功率也为P。则该交流电源电压的最大值为 A. B. C. D. ‎ ‎15.如图所示，两小球A、B分别从距地面高度h、2h处以速度vA、vB水平抛出，均落在水平面上CD间的中点P，它们在空中运动的时间分别为tA、tB ‎。不计空气阻力，下列说法正确的是 A. ‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎16.2017年诺贝尔物理学奖颁给LIGO科学合作组织的三位主要成员，以表彰他们对引力波研究的卓越贡献。在物理学中，引力波是指时空弯曲中的涟漪，通过波的形式从辐射源向外传播，并以引力辐射的形式传输能量。2015年9月，LIGO科学合作组织成功探测到来自于13亿年前两个黑洞合并时产生的引力波信号。假设两黑洞合并前绕它们连线的某一点在万有引力作用下做匀速圆周运动，不计其它天体的影响，下列判断正确的是 A.合并前两黑洞间的万有引力越来越小 B.合并前两黑洞旋转的周期越来越大 C.合并前两黑洞旋转的线速度越来越大 D.合并前后两黑洞的总质量保持不变 ‎17.如图甲所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，接着又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图象如图乙所示，不计空气阻力，下列判断正确的是 A.t1时刻小球速度最大 B.t2时刻小球机械能最大 C.t1～t2时间内，小球的速度先减少后增加 D.t2～t3时间内，小球的加速度先减少后增加 ‎18.一匀强电场的方向平行于xoy平面，如图所示，平面内a、b、c三点的坐标分别为（-48,64）、（48,36）、（0,100），三点的电势分别为18V，11V，27V。下列说法正确的是 A.坐标原点处的电势为0V B.电场强度的大小为25V/m C.电子在a点的电势能为18eV D.电子从c点运动到b点，电场力做功为16eV ‎19.一辆CRH2型动车组的总质量M=2.0×105kg，额定输出功率为4800kW。假设该动车组在水平轨道上运动时的最大速度为270km/h，受到的阻力f与速度v满足f=kv，g取10m/s2。下列说法正确的是 A.该动车组以最大速度行驶时的牵引力为6.4×104N B.从题中给出的数据可算出k=1.0×103Ns/m C.当匀速行驶的速度为最大速度一半时，动车组受到的阻力为1.6×104N D.当匀速行驶的速度为最大速度一半时，动车组的输出功率为1200kW ‎20.如图所示，接有恒定电源的两平行金属板M、N水平放置，板长为L，两板间距为1.5L，在两板间施加垂直纸面的匀强磁场（未画出）。开始时开关S断开，将一束质量为m、电量为-q的粒子从两板左侧边界某点以初速度v水平射入，粒子正好垂直到达N板的右边缘；接着闭合开关S，粒子恰能沿水平方向运动；若撤去磁场，粒子正好到达M 板的右边缘。不计粒子重力，下列判断正确的是 A.电源电压为 ‎ B.匀强磁场的方向垂直纸面向外 C.粒子射入的位置到M板的距离为 ‎ D.粒子到达M板的时间与到达N板的时间之比为 ‎ ‎21.如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，上面放一质量为m的滑块。t=0时刻，滑块受到水平向右的拉力F随时间t的变化规律为F=kt，其中k=2N/s，用传感器测出滑块加速度a，得到的a-F图象如图乙所示。设滑块与木板之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2，下列判断正确的是 A.滑块的质量等于0.5kg B.滑块与木板保持相对静止的时间为3s C.滑块与木板之间的动摩擦因数为0.2‎ D.拉力等于6N时木板的速度为1.5m/s 第II卷 三、非选择题：第22题~第26题为物理试题；第27题~第30题为化学试题；第31题~第35题为生物试题。 ‎ ‎22.(6分)图甲是测量圆盘转动角速度的实验装置。水平放置的圆盘绕通过圆心的竖直轴匀速转动，圆盘转动时其边缘上固定的挡光片从光电门的狭缝中经过时，光电数字计时器可显示出光线被遮住的时间。图乙是用螺旋测微器测得挡光片的宽度，读数为 mm;图丙是用游标卡尺测得圆盘的直径，读数为 cm；若光电数字计时器显示的时间为50.0ms ‎，则圆盘匀速转动的角速度为 rad/s(保留两位有效数字)。‎ ‎23.(9分)在“测量电池的电动势和内阻”实验中，测量对象为两节干电池。为了提高实验精度，采用如图甲所示电路，提供的器材如下：‎ 量程3V的电压表V；‎ 量程0.6A的电流表A(具有一定内阻)；‎ 定值电阻R0(阻值未知，约几欧姆)；‎ 滑动变阻器R1(0~10Ω)‎ 滑动变阻器R2(0~200Ω)‎ 单刀单掷开关S1、单刀双掷开关S2，导线若干。‎ ‎(1)为方便实验调节且能较准确地进行测量，滑动变阻器应选用 (选填“R1”或“R2”)。‎ ‎(2)开始实验之前，S1、S2都处于断开状态。‎ ‎①闭合S1，S2接通1，电路中电压表、电流表的示数如图乙所示，电流表的读数为 A，电压表的读数为 V。‎ ‎②闭合S1，S2接通2，改变滑动变阻器的阻值，测得多组电压表、电流表的读数如下表：‎ ‎③在图丙所示的坐标系中描点作图，由图象得两节新电池总电动势为 V,总内阻为 Ω。(结果保留至小数点后第二位)‎ ‎(3)请说出该测量电路的优点 。(写出一条即可)‎ ‎24. (12分)智能分拣设备迅速将包裹分拣装车。若把智能分拣设备简化成如图所示的水平传输装置，皮带在电动机的带动下保持v=1m/s的速度向右运动，现将一质量为m=2kg的包裹轻放在皮带上，包裹和皮带间的动摩擦因数μ=0.5。包裹从轻放在皮带上到相对皮带静止的过程中，设皮带足够长，取g=10m/s2，求：‎ ‎(1)包裹滑动时加速度a的大小；‎ ‎(2)包裹滑动的时间t；‎ ‎(3)包裹位移x的大小。‎ ‎25.(16分)如图所示，PM是半径为R的光滑四分之一绝缘轨道，在该轨道内有垂直纸面向外的匀强次大红，磁感应强度大小为B。MN水平且足够长，PM下端与MN相切于M点。质量为m的带正电小球b静止在水平轨道上，质量为2m、电荷量为q的带正电小球a从P点静止释放，在a球进入水平轨道后，a、b两小球间只有静电力作用，且a、b 两小球始终没有接触。带电小球均可视为点电荷，设小球b离M点足够远，重力加速度为g。求：‎ ‎(1)小球a刚到达M点时速度大小及对轨道的压力大小；‎ ‎(2)a、b两小球系统的电势能最大值EP；‎ ‎(3)a、b两小球最终的速度va、vb的大小。‎ ‎26.(19分) 有一塑料小车从倾角为θ的光滑斜坡上下滑，撞击挡板后停下，如图甲所示。为了减少小车对挡板的冲击，某同学设想了一个电磁缓冲装置：在小车的底部固定一个与小车前端平齐、匝数为n、边长为L、总电阻为R的正方形闭合线框，在斜坡的下端加上宽度同为L的匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直斜坡向下，如图乙所示(小车未画出)。若小车与线框的总质量为m，小车在离挡板距离为d处静止释放，进入磁场后立即做减速运动，且小车在撞击挡板前已经匀速运动。求：‎ ‎(1)小车刚进入磁场时的速度v1大小；‎ ‎(2)小车匀速运动的速度v2大小。‎ ‎(3)若小车从刚进入磁场到匀速运动时所用的时间为t，这过程中通过线框的电量q。‎ ‎27．（15分）‎ 甲、乙、丙、丁、戊五种物质存在如下转化关系（反应条件已略去），请回答下列问题：‎ ‎（1）已知甲为黑色固体，乙为常见浓溶液。‎ ‎①若乙是常用液体干燥剂，丙和丁通常是气体，丙大量排放会导致温室效应。丙的电子式是 ，鉴别丙和丁的实验试剂是 。‎ ‎②若丙是一种黄绿色气体，写出反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（2）已知甲为黑色固体，丙为红色金属单质。‎ ‎①若乙是一种常见气态氢化物，其水溶液呈碱性，写出上述反应的化学方程式 。‎ ‎②若乙是一种常见有机物，其75%的水溶液常用作医疗消毒液，写出该有机物的结构简式 。‎ ‎（3）已知该转化为氯碱工业的主要反应。‎ ‎①电解过程中应使用饱和的电解液，其理由是 。‎ ‎ ②电解1 L电解液，若在阴、阳两极产生的气体体积分别为V1 L、V2 L（标准状况 ‎ 下），且V1＞V2，假定气体溶解和溶液体积变化忽略，则电解所得溶液的c(OH－)‎ ‎ 为 mol·L－1。 ‎ ‎28．（14分）‎ 某化学兴趣小组为制备少量Na2CO3进行如下实验。‎ ‎（1）写出甲瓶中发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）乙瓶中的试剂是 ，其作用为 。‎ ‎（3）丙中锥形瓶内液体的配制方法是：在锥形瓶中加入20 mL浓氨水，再加入8g食盐，塞紧橡皮塞，振荡，过滤，得到含氨的饱和食盐水。步骤中振荡时塞紧橡皮塞的目的是 。‎ ‎（4）已知：（i）35℃以上NH4HCO3会分解；（ii）丙中锥形瓶内存在以下平衡：‎ NH3+ CO2+H2ONH4HCO3‎ NH4HCO3+ NaCl NaHCO3+ NH4Cl ‎①丙中采用水浴加热的目的是 ；‎ ‎②水浴温度过高，NaHCO3产率降低，原因是 。‎ ‎（5）将制得的NaHCO3转移至坩埚中，充分加热获取Na2CO3产品。准确称取2.400 g该产品于烧杯中，加入少量水溶解，冷却，配成250 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，加20 mL水及2滴酚酞，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定至终点，三次平行实验平均消耗盐酸的体积为20.00 mL。‎ ‎①滴定终点的判断标志是 ；‎ ‎②产品中Na2CO3的纯度为 。‎ ‎29．（15分）‎ 烟气的成分复杂，其综合治理和利用是重要的科研课题。‎ Ⅰ 烟气中CO2的吸收与利用。‎ ‎（1）科学家提出利用FeO可吸收烟气中CO2‎ 已知：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝＋113.4 kJ·mol－1‎ ‎3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g) △H＝＋18.7 kJ·mol－1‎ 写出用FeO吸收CO2生成Fe3O4和C的热化学方程式： 。‎ ‎（2）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成CH4，则生成CH4的电极反应式是 。‎ Ⅱ 实验室探究用氨水吸收模拟烟气 ‎（3）烟气含SO2、NO2，用氨水吸收后生成(NH4)2SO4和N2。‎ ‎①写出NH 3·H2O电离方程式： 。室温时pH=11的氨水，其物质的量浓度为 mol·L－1。（已知Kb=1.7×10-5）‎ ‎②写出烟气吸收过程中化学方程式 。‎ （4） 烟气含CO2和N2。在吸收塔中用15%的氨水吸收烟气。CO2脱除率与烟气温度的 关系如下图所示：‎ ‎①氨水吸收CO2存在平衡：NH3+ CO2+H2ONH4HCO3。A、C两点的平衡常数分别为KA、KC，KA KC（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②若烟气中有12%体积的CO2，温度为37℃时，将VL的烟气通入氨水，充分吸收后，排出的烟气中CO2的体积为 。‎ ‎③促使CO2脱除率在CD段再次升高的因素是 。‎ A.温度 B. CO2浓度 C.氨水的浓度 ‎30．（14分）‎ CsCl在化学分析、电子工业和生物研究等方面都有很广泛的应用。某课外学习小组利用浓盐酸分解铯榴石所获得的浸出液（含Cs+、Al3+、Fe3+、Rb+、K+、Na+）设计下列流程制备CsCl产品。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）利用浓盐酸分解铯榴石精矿时，将精矿磨细至0.074～0.147 mm粒级，其目的是： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）“沉铯”得到3CsCl·2SbCl3沉淀。‎ ‎①依据物质组成分类方法，3CsCl·2SbCl3属于盐类中的 （填盐类名称）。‎ ‎②已知盐酸浓度对3CsCl·2SbCl3溶解度（s）的影响如下（298K）： ‎ 盐酸的物质的量浓度c/ mol·L－1‎ ‎2.086‎ ‎4.027‎ ‎6.875‎ ‎9.857‎ ‎12.92‎ ‎16.20‎ ‎3CsCl·2SbCl3在100mL水中s/g ‎1.778‎ ‎1.304‎ ‎1.217‎ ‎1.218‎ ‎1.258‎ ‎1.333‎ 则“沉铯”适宜的盐酸浓度是 mol·L－1。‎ ‎（3）“水解”的化学方程式为 。‎ ‎（4）“除杂”时，通过控制氨水的量能分别得到两种沉淀。当滤渣Ⅱ中只有一种沉淀且滤液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1时，滤液中c(Al3＋)＜ mol·L－1。‎ ‎[已知：Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为1.0×10－33、4.0×10－38 ]‎ ‎（5）“净化”是为了除去少量的Sb3+。‎ ‎①写出生成硫化物的离子方程式： 。‎ ‎②用少量H2S的水溶液洗涤滤渣Ⅲ，洗涤液合并到滤液中。检验滤渣是否洗涤干净的方法是 。若不洗涤滤渣Ⅲ将导致产品中CsCl产量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ ‎31.（10分）据温室种植者的经验，1%的光照会带来1%的增产。某实验小组为探究光照强度对光合作用的影响，利用打孔器、注射器、40W台灯、烧杯、菠菜叶片等材料开展了以下实验。请回答：‎ ‎（1）实验设计思路为 。‎ ‎（2）材料处理：‎ 用打孔器打出30片直径1cm的疲菜小圆叶片，用注射器使小圆叶片中的气体逸出，将已处理的小圆叶片置于熏暗处盛有清水的烧杯中待用。‎ ‎（3）实验过程：‎ 组别 A B C 放入小圆叶片数量（片）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 距40W台灯距离（cm）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 富含C02的清水（mL)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 小圆叶片浮起的数量（片）‎ a b c ‎（4）实验分析：‎ ‎①将小圆叶片置于黑暗处的目的是 。‎ ‎②淸水中的C02可参与光合作用的 过程。‎ ‎③小圆叶片上浮的原因是 。‎ ‎（5）实验结果及结论：‎ a、b、c从小到大的顺序为, ，据此得出结论：在一定范围内，菠菜小圆叶片的光合作用强度随光照强度增大而增大。‎ ‎32.（9分）某种鸡的冠型由两对等位基因控制，豌豆冠由基因D/d控制，玫瑰冠由基因R/r控制。实验人员进行相关实验，交配组合及结果如下。‎ 交配组合 子一代 子二代 ‎①豌豆冠×单冠 全是豌豆冠 ‎3:1‎ ‎②玫瑰冠×单冠 全是玫瑰冠 ‎3:1‎ ‎③豌豆冠×玫瑰冠 全是胡桃冠 ‎9：3：3：1‎ 请回答：‎ ‎（1）鸡的冠型遗传符合基因的 定律，判断依据是 。‎ ‎（2）组合③中子二代性状分离比为9:3：3:1，对应的冠型为 ，子二代胡桃冠中纯合子占 。‎ ‎（3）为获得尽可能多的玫瑰冠鸡，若利用其他三种冠型的鸡通过一代杂交达到目的，最好选择基因型为 ‎ 的两种亲本。‎ ‎33.（8分）果蝇是常用的遗传学材料，请回答:‎ ‎（1）作为理想的遗传研究模型动物，果蝇具有的优点有 。（至少写两点）‎ ‎（2）如图所示，果蝇红眼基因（R）和白眼基因（r）位于X染色体的C区段，完全缺失C区段的果蝇胚胎阶段会死亡。一只纯合红眼雌果蝇与一只白眼雄果绳杂交，Fl中出现一只白眼雌果蝇。请以上述果蝇为材料，设计实验探究产生该白眼雌果蝇是由于亲本基因突变，还是亲本X染色体C区段缺失所致。（要求：写出实验思路、预期实验结果及结论） ‎ ‎34.（12分）下图为人体某一反射弧的结构示意图，a、b为刺激位点，c、d是置于神经细胞膜外的电极。‎ 请回答：‎ ‎（1）效应器是由 组成，图中反射弧由 个神经元组成。‎ ‎（2）刺激b，兴奋传到a的过程中存在 信号与 信号转换；刺激a，电流计将发生 次偏转，原因是 。‎ ‎35.（15分）中国女科学家屠呦呦因青蒿素研发所做的重大贡献，荣获2015年诺贝尔生理医学奖。下图是青蒿细胞产生青蒿素，以及酵母细胞产生固醇的合成途径。‎ 请回答：‎ ‎（1）基因工程的核心步骤是 。采用基因工程培育能生产青蒿素的酵母细胞，应将控制合成 的基因导入酵母细胞，从酵母细胞中提取蛋白质，采用 方法检测，若有 出现，表明目的基因已表达。‎ ‎（2）转基因酵母细胞合成的青蒿素很少，可通过抑制 的活性，以减少 合成，提高青蒿素产量。‎ ‎（3）生产上大量培养转基因的酵母细胞，应提供的条件是 。（至少写三点）‎ 生物参考答案 ‎1-6DCBAB C ‎31.（10分，每空2分）‎ ‎（1）通过设置台灯与小圆叶片的不同距离控制光照强度（1分），比较小圆叶片的上浮情况（1分）。‎ ‎（4）①防止小圆叶片光合作用产生氧气，避免对实验结果造成干扰（只写前一句可得分，只写后一句不得分）‎ ‎②CO2的固定（暗反应） ‎ ‎③小圆叶片光合作用产生的氧气量大于呼吸作用消耗的氧气量，细胞间隙充满氧气，叶片上浮。（小圆叶片光合速率大于呼吸速率，细胞间隙充满氧气，叶片上浮。）‎ ‎（5）c＜b＜a（c、b、a）‎ ‎32.（9分，除标注外，其余2分）‎ ‎（1）自由组合 （1分） 子一代胡桃冠雌雄个体相互交配，子二代性状分离比为9：3：3：1，表明控制冠型的两对等位基因分别位于两对同源染色体上。‎ ‎（2）胡桃冠：豌豆冠：玫瑰冠:单冠（豌豆冠和玫瑰冠的顺序可调整） 1/9‎ ‎（3）DdRR、ddrr ‎ ‎33.（8分，每空2分）‎ ‎（1）易饲养、繁殖快、子代数量多、具有多对易于区别的相对性状、染色体数量少等。（2分，只写1点得1分；写错不得分）‎ ‎（2）方案一：‎ ‎①将该白眼雌果蝇与（F1）红眼雄果蝇杂交，统计子代表现型及比例。（2分）‎ ‎②若子代红眼雌果蝇：白眼雄果蝇=1：1（红眼：白眼=1：1或雌果蝇：雄果蝇=1：1），则该果蝇是亲本基因突变的结果。（2分）‎ ‎③若子代中红眼雌果蝇：白眼雄果蝇=2：1（红眼：白眼=2：1或雌果蝇：雄果蝇=2：1），则该果蝇是亲本x染色体C区段缺失所致。（2分）‎ ‎（注：实验思路中的统计内容与预期结果要对应）‎ 方案二：‎ ‎①将该白眼雌果蝇与白眼雄果蝇杂交，统计子代性别及比例。（2分）‎ ‎②若子代雌果蝇：雄果蝇=1：1，则该果蝇是亲本基因突变的结果。（2分）‎ ‎③若子代雌果蝇：雄果蝇=2：1，则该果蝇是亲本x染色体C区段缺失所致（2分）‎ ‎34.（12分，每空2分）‎ ‎（1）传出神经末梢及其支配的肌肉或腺体 3 ‎ ‎（2）电 化学 （顺序不限，两空写同种信号的，两空均不得分） ‎ ‎1 刺激a点，兴奋传到c处，c处变为负电位，d处仍为正电位，cd间形成电位差，指针发生偏转；由于神经元间兴奋的传递是单向的，兴奋只能由a点传到c，不能传到d，指针偏转只发生一次。（答对一点得1分）‎ ‎35.（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）基因表达载体的构建 ‎ ADS酶的基因和CPY71AV1酶（只写一个不得分；写“ADS酶和CPY71AV1酶”也得分） 抗原-抗体杂交 杂交带 ‎ ‎（2）FRG9酶 固醇 ‎ ‎（3）充足的氧气、充足的营养、适宜的温度和pH、无菌无毒（3分，写一点得一分）‎ 化学参考答案：‎ ‎7-13 CDACBBB ‎27．（15分）‎ ‎（1）①（2分）‎ 品红溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）‎ ‎②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎1:2（1分）‎ ‎（2）①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）‎ ‎②CH3CH2OH（2分）‎ ‎（3）①增强溶液导电能力，降低氯气的溶解度（2分）‎ ‎②（2V2－V1）/11.2（2分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）‎ ‎（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分） 吸收HCl气体（1分）‎ ‎（3）防止氨气挥发（2分）‎ ‎（4）①均匀受热，便于控温（2分）‎ ‎②NH4HCO3分解，平衡向左移动（2分）‎ ‎（5）①当滴入最后一滴盐酸，溶液从浅红色突变为无色，且半分钟内不变色。（2分）‎ ‎②88.33%（2分）‎ ‎29．（15分）‎ ‎（1）6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H＝－76.0 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）CO2＋8e－＋6H2O＝CH4＋8OH－（2分）‎ ‎（3）①NH 3·H2ONH4+ + OH－ （2分） 0.06（2分）‎ ‎②8NH3·H2O +2NO2＋4SO2＝4(NH4)2SO4＋N2＋4H2O（2分）‎ ‎（4）①＜（2分）‎ ‎②0.0042 V L（2分）‎ ‎③B（1分）‎ ‎30．（14分）‎ ‎（1）提高铯榴石精矿的分解速率（2分）‎ ‎（2）①复盐（或无氧酸盐等）（1分）‎ ‎②6.875 （2分）‎ ‎（3）3CsCl·2SbCl3＋2H2O＝3CsCl＋2SbOCl＋4HCl（2分）‎ ‎（4）0.25 （2分）‎ ‎（5）①2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓＋6H＋（2分）‎ ‎②取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入足量稀硝酸，振荡，静置，取上层清液再滴入少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（2分）‎ 偏低（1分）‎ 物理参考答案 本答案供阅卷评分时参考，考生若写出其它正确解法，可参照评分标准给分。‎ 一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．B 15．A 16．C 17．D 18．B 19．AD 20．AC 21．BCD 二、实验题：本题共2小题，第22题6分，第23题9分，共15分。‎ ‎22．（6分） 7.980 20.26 1.6 （每空2分）‎ ‎23．（9分） （1）R1 （每空1分）‎ ‎（2）①0.30（或0.300） 1.20 （每空1分）③ 3.10~3.20 1.00~1.30 （每空2分） ‎ ‎（3）保护安培表；消除安培表内阻造成的系统误差；等效内阻变大等；答案合理同样给分 （2分）‎ 三、计算题：本题共3小题，第24题12分，第25题16分，第26题19分，共47分。‎ ‎24．（12分）‎ ‎（1）据牛顿第二定律 ①‎ 解得： ②‎ ‎（2） ③‎ ‎(3) ④ ‎ 评分参考：第（1）第（2）第（3）问各4分，其他正确解答参照给分。‎ ‎25．（16分）‎ ‎（1）由动能定理有 ① ‎ 解得： ② ‎ 由牛顿第二定律有 ③ ‎ 解得： ④ ‎ 根据牛顿第三定律得小球对轨道的压力为： ⑤‎ ‎（2）两球速度相等时系统电势能最大，由动量守恒定律有 ⑥‎ 根据能量转化与守恒定律有 ⑦‎ 解得： ⑧‎ ‎（3）由动量守恒定律和能量转化与守恒定律有 ⑨‎ ‎ ⑩‎ 解得： ‎ ‎ 评分参考：第（1）问7分，①③式2分，②④⑤式各1分；第（2）问5分，⑥⑦式2分，‎ ⑧式1分；第（3）问4分，⑨⑩各1分。其他正确解答参照给分。‎ ‎26．（19分）‎ ‎（1）由动能定理有 ① ‎ 解得 ② ‎ ‎（2）由电磁感应定律有 ③ ‎ ‎ ④ ‎ ‎ ⑤‎ 匀速运动时有 ⑥‎ 联立③~⑥解得： ⑦‎ ‎（3）由动量定理有 ⑧ ‎ ‎ ⑨‎ 联立： ⑩‎ 评分参考：第（1）问5分，①式3分②式2分；第（2）问7分，③④⑤式各1分，⑥⑦式各2分；第（3）问7分，⑧式3分；⑨⑩式各2分。其他正确解答参照给分