考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为 30 分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4． 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1． 下列属于盐的是( )
A． 生石灰 B． 盐酸 C． 纯碱 D． 熟石灰
2． 下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A． B. C. D.
3．下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．氨气 C．乙酸 D．食盐水
4． 胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径在 1～100nm 之间 D．胶体是纯净物，
其它分散系是混合物
5． 下列不属于新能源的是( )
A． 太阳能 B． 氢能 C． 生物质能 D． 化石燃料
6． 下列说法不正确的是( )
A． 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B． 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C． 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D． 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7． 下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A． 2C+SiO22CO+Si B． H2+I2＝2HI
C． CaO+ H2O＝Ca(OH)2 D． 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
8． 下列说法正确的是( )
A． 异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3 B． 乙烯的官能团是：
C． 二氧化碳的比例模型： D． 过氧化钠的分子式： Na2O2
9． 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A． KOH B． NaHCO3 C． Cl2 D． SO2
10．下列实验操作合理的是( )
A． 配制 1mol•L-1 的硫酸铜溶液 200mL，需要称取胆矾晶体 40g
B． 蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低
C． 焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D． 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
11．下列说法正确的是( )
A．氢元素的几种核素均有质子和中子
B．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体
C．C2H6和C3H8 互为同系物
D．化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d和p两种
12． 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A． 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B． 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C． 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D． 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
13． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。下列说法不正确的是( )
A． X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B． Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C． Z 的氧化物的水化物是强酸
D． Z 有+6、 +4、 －2 等多种化合价
14．以下实验或操作方法正确的是( )
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应
15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是( )
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B．将 2mL 1 mo1·L-1CuSO4 溶液与 4 mL 0.5 mo1·L-1NaOH 溶液混合后，再加入 1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是： ①滴入稀硫酸； ②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中； ④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热； ⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水
16．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－
1
B． t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D． t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
17． 甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A． 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇
B．电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移
C．放电前后电解质溶液的 pH 增大
D． b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )
A．水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl‾)+c(CH3COO‾)
19． 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”
的脱氢过程释放氢气。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )
A. B.
C. D.
20．下列说法正确的是( )
A． CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力
21．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A． 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于 0.0001NA
B．标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA
C．常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA
D． 6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA
22． 一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO2 的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是( )
A．不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 作催化剂可以节约能源
B．相同其他条件下，选择 Cr2O3 作催化剂， SO2 的平衡转化率最小
C． a 点后 SO2 的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．选择 Fe2O3 作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围
23． 25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7
B．将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)
C．以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A
D．在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5
24． 信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN
溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
A． 白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成
B． 红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+
C． 红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了
D． 用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰
25． 有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A． 沉淀乙一定为纯净物 B． Mg(NO3)2 一定存在
C． NaHCO3 一定不存在 D． 沉淀甲一定为混合物
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）
26．（6分） 有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：
⑴D 中含有的官能团的名称为________________________；
⑵高分子涂料 H 的结构简式为________________________；
⑶下列说法正确的是（ ）
A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A
B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%
C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂
27．（6分）正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C
的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35 克。请回答：
⑴C 的化学式为___________。
⑵写出 A 分解的化学方程式___________。
⑶将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。
28．（4分）工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。
⑴请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式___________。
请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉___________。
⑵小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2，实验开始时应先_______活塞a，___________活塞 b(填“打开”或“关闭”)
29．（4分）常温下，现有NaOH和BaCl2•kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为0.448L（标准状态）时生成的沉淀最多。
⑴样品中NaOH和BaCl2•kH2O 物质的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2•kH2O) =______。
⑵k=______。
30．【加试题】 (10分)(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时）,CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJ•mol-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•mol-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•mol-1
请回答：
⑴依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。
⑵若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
⑶图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。
电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
31．【加试题】 (10分)
二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。同时它有较好的紫外线掩蔽作用，超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
实验机理： TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
②钛的原子量： 48
③浓氨水的密度：0.91g •cm-3
⑴灼烧时用到的硅酸盐容器是_______。
⑵下列说法正确的是_______。
A． 为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B． 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗
C． 为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸
D． 为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热
E． 灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2的质量
⑶为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性， 请你指出该反应装置图中的需要改进之处(指出两处即可)_____________。
⑷反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？_____。
⑸焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理___________。
⑹最后称得纳米 TiO2 的质量是a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率________。
32．【加试题】（10分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知： 1．
2．
3．
请回答：
⑴E中含有的官能团名称为_________；
⑵丹皮酚的结构简式为_________；
⑶下列说法不正确的是（ ）
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3
B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应
D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2
⑷写出 F→G 的化学方程式_________。
⑸写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
⑹阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）。
选择题部分(每题2 分，共50分)
1-5 CABCD 6-10 ACBDD 11-15 CBCAB 16-20 BDABB 21-25 BBBDA
26． ⑴碳碳双键、羧基（2分，对一个给1分，错一个扣1分）
⑵（2分）
⑶BD（2分，对 2个给1 分，对一个不给分，有错不给分）
27. (1)KCl (2分)
(2)2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑ (2 分)
(3)ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O (2 分)
28.(1)Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2(1 分)
方法 1：在黑色粉末中加入稀硫酸(稀盐酸)，如果有气泡生成，则是铁粉
方法 2：在黑色粉末中加入硫酸铜溶液，如果黑色粉末表面有红色固体析出，则是铁粉(1分，其他合理答案也给分)
(2) 打开(1分)打开(1分)
29. (1)5:1(2 分) (2)2(2 分)
30. (一)(1)2C(s) +H2(g)C2H2(g) △H1=226.73kJ•mol—1 (1 分)
(2)一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量 H2 会使反应③平衡逆向移动，所以乙炔产率下降；(1分)
(3)①1530℃前升高温度，反应②③平衡正向移动，乙炔更多(1分)；高温则有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔体积分数增加不大。 (1 分)
②9(1.000-0.0840-0.8240-0.8240=0.008,按照加减法有效数字原则) (2分)或8.652(题目有效数字为4 位)
③
注意:起点温度要低于乙炔的起点(1分)； 最高点的相应温度低于 1530℃,1530k交点乙烯的体积分数不要超过为0.01。 (1 分)
(二)答案： 2Li2O-2 e-==2Li＋＋Li2O2 (2 分)
31.(1)坩埚 (1 分)
(2)BCD(2 分，全部选对给2分，漏选1个给1分，漏选2个、错选不给分)
(3)①将分液漏斗改成恒压漏斗，避免玻璃塞打开时浓氨水挥发污染环境
②因为三颈烧瓶里面有磁子，所以温度计放在外面可以避免被打碎。(温度计测水浴的温度，所以应该放在外面。)
③所以干燥管里放 P2O5 或无水氯化钙用于吸收氨气。(共2分，答对一条给1分)
(4)取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2 溶液，若出现白色浑浊，说明沉淀还没有洗干净；若没有白色浑浊，说明沉淀已经洗干净了。 (1 分)
(5)TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O(2 分)
(6)a/5(2 分)
32． ⑴醚键、羰基；（1 分）
⑵；（1 分）
⑶AD；（2 分）
⑷
（2 分）
⑸、。（2 分）
⑹（2分）
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