湖北省宜昌市2018届高三年级元月调研考试理综化学试题Word版含答案.doc

秘密★启用前 宜昌市2018届高三年级元月调研考试试题 理 科 综 合 考试时间：‎2018年1月24日9:00—11:30‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56‎ 选择题 共21小题，共126分 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ‎8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏       ‎ B. 蒸发       ‎ C. 结晶       ‎ D. 溶解 ‎9. 有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. M的名称是3－甲基－丁烷 B. Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q的所有碳原子一定共面 D. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)‎ ‎10. 已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B、C、D中的试剂是足量的)。下列说法中正确的是 A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO3)2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2‎ C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2‎ D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色 ‎11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO2并提供O2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO2＝2CO+O2。下列说法正确的是 A. 该装置中Y电极为阴极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O＝CO+2OH－‎ D. 反应过程中，Y电极附近电解质溶液的碱性增强 ‎12. 不同周期的前20号元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A和B可以形成两种常见液态化合物。下面关于这四种元素叙述正确的是 A. 四种元素中可能有两种金属元素             ‎ B. 原子半径大小关系：A＜B＜C＜D C. B和C一定同主族                                    ‎ D. 氢化物的还原性：B＞C ‎13. 浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B. NaX溶液中存在关系：c(Na+)＝c(X－)+c(HX)‎ C. 相同温度下，电离常数K(HX)：a＜b D. ,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 ‎26. （14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·mL－1‎ 其它 黄磷 ‎44.1‎ ‎280.5‎ ‎1.82‎ ‎2P+3Cl2(少量)  2PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5‎ PCl3‎ ‎－112‎ ‎75.5‎ ‎1.574‎ 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3‎ ‎(一)制备 如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。‎ ‎(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_____。（填“a”或“b”）‎ ‎(2)实验室制备Cl2的离子方程式__________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制______________。‎ ‎(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是___________________________。‎ ‎(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_________。‎ ‎(二)分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取‎4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。‎ 已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其它反应。‎ ‎(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为____________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(三)探究 ‎(6)设计实验证明PCl3具有还原性：___________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)‎ ‎27. （14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：‎ ‎（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。‎ ‎（2）配平步骤①中主要反应：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4 ＋___CO2‎ ‎（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________ 。‎ ‎（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；‎ ‎（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。‎ ‎（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)‎ ‎（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。‎ ‎28. （15分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。‎ ‎（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)‎ 恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；‎ A．容器内混合气体颜色不再变化      B．容器内的压强保持不变 C．2v逆(NO2)＝v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变 ‎（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH 在T‎1℃‎时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：‎ 时间/min 浓度/( mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.0‎ ‎0.58‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎①根据图表数据分析T‎1℃‎时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。‎ ‎②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_________________________________________。‎ ‎③若30 min后升高温度至T‎2℃‎，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“