绵阳市高中2016级第三次诊断性考试
理科综合能力测试--化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Co59 Ge 73 Ag 108 I 127
7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎铜和铁的合金
B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制作电池
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲畊-四氧化二氮的环境污染小
8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确说6.02214076×1023，下列说法正确的是
A.18gTiO中含有的中子数为12 NA
B.用23.5 g Agl与水制成的皎体中胶体粒子数目为0.1 NA
C.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NA
D. 1 mol某烷烃 CnH2n+2 (n≥l)分子中含有的共价键为 (3n+1)NA
9.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为
桥头碳•桥环烃二坏[2.2.0]己烷的碳原子编号为 ，下列关于该化合物的说法错误的是
A.桥头碳为1号和4号 B.与环己烯互为同分异构体
C.二氯代物有6种结构 D.所有碳原子不可能位于同一平面
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B.只用Na2CO3溶液来鉴別CaCl2溶液、AlCl2溶液和稀硫酸
C.为检验某品牌含盐中足否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D.向某溶液中滴如少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
11.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置，VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下，Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2+xZn=ZnxVS2。下列说法错误的是
A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn2+
C.充电时锌片与电源的负极相连
D.充电时电池正极上的反应为：
ZnxVS2+2xe- +xZn2+=VS2+2jxZn
12.2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国籍化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W
的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体，下列叙述正确的是
A. W的氢化物中只存在极性共价键
B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. X与Y的化合物可发生水解反应
D. Y H Z的化合物熔融电解一定得金属单质
13.改变0.01 mol/L NaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac-,H+、 OH浓度的对数的lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是
A.直线b、d分别对应H+、OH-
B. pH=6 时，c(HAc)c(Ac-)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数it级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH = 4.74
26.(14分)
Co(CH3COO)2 (乙酸钴）可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是 ,要检验乙酸钻分解产物屮的C02,对以上装置的改进方案是 。
(2)仪器a中的试剂是 ,其作用是 。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是 。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是 。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3C00)2•H20]在空气中加热，样品的
如右图所示（样品在200℃时己完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物）。
根据以上实验数据列出残留氧化物Cox0y中x:y的计算式：
。
27. (14 分）
目前我国主要采用硫酸法生产钛白（Ti02)) ,每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+、 Al3+。利用钛白废液浸出氧化梓生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下：
回答下列问题:
(1)“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)为寻找“浸出”的最佳条件，做9组对比试验得下表：
由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是 。
(3)从生产实际考虑，调滤液的pH吋选择加入石灰乳的原因是 。
(4)常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5 mol/L，若Ksp[Zn(OH)2] = 1.2x10-17, lg4.8≈0.68，则加入石灰乳调节的pH应不超过 (保留一位小数）。
(5)在加热下鼓入空气时.发生反应的化学方程式 是 .此时TiO>也会水
解生成H:Ti03沉淀.发生反应的离子方程式为 。
加热下加入H:02目的是进一步氧化除杂，氧化产物为 ，抽滤得
到的滤液主要成分有 和H2Ti03 (填化学式）。
28. (14分）
光气CCOCl2)在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，回答下列问题：
(1)少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为
(2)工业上用CO和C12在高温、活性炭催化作用下，合成光气：
则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为 。
(3)在T℃时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭 容器中加入 0.6 mol CO 和 0.45 mol Cl2, CO 和 COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：
①反应在第6 min时的平衡常数为 ，第8 min时改变的条件是 。
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体积分数将 (填“增大变”或“减小”)，原因是 。
(4) Bums 和 Dainton 研究了反应 Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = k[c(Cl2)3/2(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响）,
m为CO的反应级数。
①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2=2Cl 快速平衡
第二步：Cl + CO=COCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl2—-COC12+ Cl 慢反应
下列表述正确的是 (填标号）。
A.COC1属于反应的中间产物 B.第一歩和第二步的活化能较高
C.决定总反应快慢的是第三步 D.第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
CO的反应级数m= ，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2)= 0.010mol • L-1，则此时的反应速率v= mol • L-1 • s-1 (已知：= 0.32)。
35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）
氮、磷是植物生长所需的重要元素。问答下列问题:
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填标号)。
(2)羧氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟棊収代的衍生物，分于中N 的杂化类型是 。羟氨易溶于水，其主要原因是 。
(3)第一电离能I1(N) I1(P)(填“>”“
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