河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟 第Ⅰ卷(选择题,共50分)‎ 本试卷可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)‎ ‎1.以下能级符号正确的是 A. 1p B. 2d C. ‎3f D.6s ‎2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是 A. 1s12s1 B.1s22s12p‎1 C. 1s 22s22p63s2 D.1s22s22p63p1‎ ‎3.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是 A. Zn为负极,MnO2为正极 ‎ B. Zn为正极,MnO2为负极 C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D. Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应 ‎4.铅蓄电池充电时, PbSO4‎ A.在阳极生成 B.在阴极生成 ‎ C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去 ‎5.下列关于电解槽的叙述不正确的是 A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 ‎6.下列关于铜电极的叙述不正确的是 A.锌铜原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 ‎7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是 A. KBr B NaOH C. HCl D. I2‎ ‎8.下列叙述正确的是 A.原子晶体中只含有共价键 ‎ B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键 D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 ‎9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A.具有较高的熔点 B.固态不导电,水溶液能导电 C.可溶于水 D.固态不导电,熔融状态能导电 ‎10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.Ⅹ2YZ3 CX2 YZ2 D.ⅩYZ3‎ 二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)‎ ‎11.下列说法中正确的是 A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长 B.H-Cl的键能为431.8kJ·mol—1,H—I的键能为298.7kJ·mol—1,这可以说明HCl比HI稳定 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.键能越大,表示该分子越容易受热分解 ‎12.在单质的晶体中,一定不存在 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用 ‎13.用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是 A.H2O与BeCl2为角形(V形) B.CS2与SO2为直线形 C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO32—为平面三角形 ‎14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是 A.CO32—和NO3— B.O3和SO‎2 C. CO2和NO2— D.SCNˉ和N3—‎ ‎15.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e—=4OH—‎ B. a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C. a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D. a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 ‎17.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1‎mol/ L NaHCO3溶液与0.1mol/ L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:‎ c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3— )>c(OH—)‎ B.20mL 0.1mol/L CH3 COON a溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液 呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)‎ C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中 c(Cl— )+c(H+)>C(NH4+ )+C(OH—)‎ D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/ L NaOH溶液等体积混合,所得溶液 中:c(OH—)>c(H+)+c(CH3COOH)‎ ‎18.已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有C—、Br—和CrO42—浓度均为0.010mol·L—1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl—、Br—、CrO42— B.CrO42—、Br—、Cl—‎ C.Br—、Cl—、CrO42— D.Br—、CrO42—、Cl—‎ ‎19.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)十4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2×10—5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4‎ 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30和‎50℃‎两者之间选择反应温度,选‎50℃‎ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎20.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 三、填空题(本题共4题,共50分)‎ ‎21.(6分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料,从 天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:‎ ‎①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol—1‎ ‎②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ·mol—1‎ ③CO(g)+H2 O(g) CO2(g)+H2(g) △H3‎ 请回答下列问题 ‎(1)在一容积恒定的密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=________;10min时,改变的外界条件可能是______。(写出一种)‎ ‎(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变 ‎①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是___________。‎ a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b.容器内压强保持不变 c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变 ‎②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是__________。‎ a.化学反应速率:v(甲)>v(乙) b.甲烷的转化率:a(甲)v(逆) b. v(正)