河北省武邑中学2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题Word版含答案.doc

河北武邑中学2018-2019学年下学期高三第一次模拟考试 理科综合试题 一、选择题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）‎ ‎1. 下列关于人体细胞有氧呼吸和无氧呼吸相同点的叙述，错误的是 A. 都能生成三磷酸腺苷 B. 都在生物膜上完成反应 C. 都需要多种酶的催化 D. 都能产生丙酮酸和NADH ‎2.若用较低浓度的生长素处理未授粉的番茄雌蕊柱头，可能产生的结果是（ ）‎ A.促进番茄果实细胞中快速合成大量乙烯 B.促进番茄雌蕊子房逐渐发育成无子果实 C.使番茄果肉细胞的染色体数目发生改变 D.诱发减数分裂中的同源染色体联会紊乱 ‎3．下列关于染色体组和染色体变异的叙述，正确的是（ ）‎ A．不同物种的染色体组中可能含有相同数目的染色体 B．染色体组整倍性的变化必然会导致基因种类的增加 C．染色体之间部分片段的交换属于染色体的结构变异 D．进行有性生殖的生物配子中的染色体为一个染色体组 ‎4．下列有关现代生物进化理论的叙述，正确的是（ ）‎ A．种群是生物进化的基本单位，种群越大进化越快 B．变异的不定向性会导致生物向着不同的方向进化 C．自然选择的直接对象是生物的基因型而不是表现型 D．地理隔离和生殖隔离都会阻止生物之间的基因交流 ‎5.某遗传病由常染色体上两对独立遗传的等位基因控制，两对基因都为隐性纯合时表现为患病。下列有关该遗传病的说法正确的是 A.该遗传病的发病与遗传因素有关而与环境因素无关 B.该遗传病一定属于先天性疾病，在群体中的发病率较高 C.正常男、女婚配生出患此病女孩的最大概率是 D.与红绿色盲相比，该遗传病更适合在人群中调査 ‎6.种植过农作物的土地，闲置数年后逐渐被灌木丛覆盖。该过程中不会发生 A.群落的物种组成逐渐发生改变，空间结构越来越复杂 B.光照、土壤湿度和盐碱度等影响着群落中生物的分布 C.生物与环境间共同进化，环境对多种种群的容纳量增大 D.生态系统的能量传递效率及生物多样性的价值逐渐增大 ‎7.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（ ）‎ A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜鸵荆棘 D.铁柞成针 ‎8.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA B.‎11.0.1‎mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA 9. 已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D‎3A2。下列说法错误的是 A．对应酸的酸性：A2X5＜A2X3 ‎+33‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎5‎ B．简单离子半径：A＞Y＞X＞D C．A元素的原子结构示意图： D. 非金属性：X＞Y 10. 由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强 B 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀 Fe3+的氧化性强于S C 向某无色溶液中滴加少量新制氯水 加入淀粉后溶液变成蓝色 原溶液中含有I—‎ D 向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液 有砖红色沉淀生成 Ksp：Ag2CrO4＜AgCl]‎ 11. 高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是 A．阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－‎ B．该装置的离子交换膜为阳离子交换膜 C．当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加‎2a mol离子 D．若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )‎ ‎12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7- B.放电时AlCl4-移向正极 C.充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原 ‎13．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 ‎ 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如 图所示，下列有关说法正确的是 A．a点KW＝1.0×10－14‎ B．b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．‎25 ℃‎时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)‎ D．d点水的电离程度最大 二．选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.一个原子核在中子的轰击下发生一种可能的裂变反应，其裂变方程为，则下列叙述正确的是 ‎ A.X原子核中含有86个中子 B.X原子核中含有141个核子 C.因为裂变时释放能量，根据，所以裂变后的总质量数增加 D.因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少 ‎15．空间存在一静电场，轴上各点电势随变化的情况如图所 示。若在-处由静止释放一带负电的粒子，该粒子仅在电场力 的作用下运动到的过程中，下列关于带电粒子的图线，‎ 图线，图线，图线正确的是 ‎ ‎-‎ ‎0‎ Ek ‎-‎ C ‎0‎ Ep D ‎0‎ v t B ‎0‎ a t A ‎16．2018年5月和12月，我国分别成功地将探月工程的鹊桥号中继星 ‎ 和嫦娥四号登月探测器发射升空。鹊桥号中继星是世界首颗运行于 地月拉格朗日L2点的通信卫星，为在月球背面工作的 嫦娥四号登 月探测器提供地月间的中继通信。该L2点位于地球和月亮连线的延 长线上，如图所示，鹊桥号在该点消耗很少燃料就可较长期地与月 球同步绕地球做圆周运动。嫦娥四号登月探测器软着陆月球背面， ‎ 更深层次地探测月球地质、资源等方面的信息。请根据上述信息和 ‎ 你所掌握的物理知识，确定下列叙述中正确的是 ‎ A．地球对鹊桥号的万有引力作用可忽略不计 B．以同样的速度爬上相同的坡道，探测器在月球上将比在地球上消耗更大 的功率 C．相对月面静止的探测器绕地球运行的向心加速度比鹊桥号的向心加速度小 D．在降落到月面的过程中，探测器和月球系统的机械能守恒 ‎17．如图，光滑绝缘圆环竖直放置，a、b、c为三个套在圆环上可自由滑动的空心带电小球，已知小球c位于圆环最高点，ac连线与竖直方向成60°角，bc连线与竖直方向成30°角，三个小球均处于静止状态。下列说法正确的是 A．a、b、c小球带同种电荷 B．a、b小球带异种电荷 C．a、b小球电量之比为 D．a、b小球电量之比为 ‎18．如图，圆形区域内有一垂直纸面的匀强磁场，P为磁场边界上的一点。有无数个带有相同电荷和相同质量的粒子在纸面内沿各个方向以同样的速率通过P点进入磁场。这些粒子射出边界的位置均处于边界的某一段弧上，这段圆弧的弧长是圆周长的。将磁感应强度的大小从原来的B1变为B2，结果相应的弧长变为圆周长的，则等于 A． B． C． D．‎ ‎19．t=0时刻一质点开始做平抛运动，用下列图象反映其水平分速度大小vx、竖直分速度大小vy、合速度大小v与时间t的关系，合理的是 ‎20．如图，在匀强电场中，质量为m、电荷量为+q的小球由静止释放沿斜向下做直线运动，轨迹与竖直方向的夹角为θ，则 A．场强最小值为 B．电场方向可能水平向左 C．电场力对小球可能不做功 D．小球的电势能可能增加 ‎21．如图所示，宽为L的竖直障碍物上开有间距d=‎0.6m的矩形孔，其下沿离地高h=‎1.2m，离地高H=‎2m的质点与障碍物相距为x，在障碍物以vo=‎4m/s匀速向左运动的同时，质点自由下落．忽略空气阻力，，则以下正确的是 A．L=‎1m，x=‎1m时小球可以穿过矩形孔 B．L=‎0.8m，x=‎0.8m时小球可以穿过矩形孔 C．L=‎0.6m，x=‎1m时小球可以穿过矩形孔 D．L=‎0.6m，x=‎1.2m时小球可以穿过矩形孔 第Ⅱ卷（非选择题共174分）‎ 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33题～40题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎22.（6分）在一次课外活动中，某同学用图甲所示装置测量放在水平光滑桌面上铁块A与金属板B间的动摩擦因数。已知铁块A的质量mA=‎0.5 kg，金属板B的质量mB=‎1 kg。用水平力F向左拉金属板B，使其一直向左运动，稳定后弹簧秤示数的放大情况如图甲所示，则A，B间的摩擦力Ff=______N，A，B间的动摩擦因数μ= 。（g取‎10 m/s2‎ ‎）。该同学还将纸带连接在金属板B的后面，通过打点计时器连续打下一系列的点，测量结果如图乙所示，图中各计数点间的时间间隔为0.1 s，可求得拉金属板的水平力F= N 图（a）‎ ‎23.（9分）为了精确测量某待测电阻的阻值，某实验小组先用多用电表进行粗测，后用伏安法精确测量，实验室提供的器材如下：‎ 待测电阻：Rx ‎ 电压表：V1（量程3V，内阻约为3KΩ）‎ 电压表：V2（量程15V ，内阻约为15KΩ）‎ 电流表：A（量程10mA，内阻为rA=30Ω）‎ E R ‎.‎ 图（b）‎ 滑动变阻器：R（最大阻值10Ω，额定电流‎1A）‎ 定值电阻：R1（阻值30Ω）‎ 定值电阻：R2（阻值2Ω）‎ 直流电源：E（电动势为3V，内阻可忽略）‎ 单刀单掷开关一个，导线若干 ① 当用多用电表的欧姆×10挡粗测Rx的阻值时，发现指针偏转角度太大了，应使选择 开关拨到 （填“×100或×‎1”‎ ）倍率挡，重新欧姆调零后再测，此时多用[来电表指针位置如图（a）所示，其读数为 Ω。‎ ② 在用伏安法测量Rx时，为使测量尽量精确，要求电表指针均达到半偏以上，电压表 应选 ，定值电阻应选 。（均填器材符号）‎ ③ 图b为该实验小组设计测量电阻电路图的一部分，请在虚线框内将电路图补充完整，并标出器材符号。‎ ‎24.（12分）如图所示，倾角为的直角斜面体固定在水平地面上，其顶端固定有一轻质定滑轮，轻质弹簧和轻质细绳相连，一端接质量为的物块B，物块B放在地面上且使滑轮和物块间的细绳竖直，一端连接质量为的物块A，物块A放在光滑斜面上的P点保持静止，弹簧和斜面平行，此时弹簧具有的弹性势能为。不计定滑轮，细绳，弹簧的质量，不计斜面，滑轮的摩擦，已知弹簧的劲度系数为k，P点到斜面底端的距离为L。现将物块A 缓慢斜向上移动，直到弹簧刚恢复原长时由静止释放物块A，当物块B刚要离开地面时，物块A的速度即变为零，求：‎ ‎（1）当物块B刚要离开地面时，物块A的加速度；‎ ‎（2）在以后的运动过程中物块A的最大速度。‎ P x y B A O ‎25.（20分）如图所示，在竖直平面内的xoy直角坐标系中，x轴上方存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度E1，方向沿y轴向上，磁感应强度B，方向垂直纸面向里。x轴下方存在方向沿y轴向上的匀强电场（图中未画出），场强为E2.一质量为m、电荷量为q的带正电小球（可视为质点），从y轴上的A点以速度大小沿x轴正方向抛出，经x轴上的P点后与x轴正向成进入x轴上方恰能做匀速圆周运动。O、P两点间距离与O、A两点间距离满足以下关系：，重力加速度为g，以上物理量中m、q、v0、g为已知量，其余量大小未知。‎ ‎（1）电场强度E1与E2的比值 ‎（2）若小球可多次（大于两次）通过P点，则磁感应强度B为多大？‎ ‎（3）若小球可恰好两次通过P点，则磁感应强度B为多大？小球两次通过P点时间间隔为 多少？‎ ‎26．(15分) 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：‎ ‎①包装： 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a; 在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。‎ ‎②萃取： 将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。‎ ‎③称量： 萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X 中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中三次使用的仪器X 的名称为 。为提高乙 醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列 (填字母) 代。‎ ‎ ‎ a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管 ‎(2) 实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风 等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入 的药品为 (填字母)。‎ a．活性炭 b．碱石灰 c．P2O5 d．浓硫酸 无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是 。‎ ‎(3) 实验中需控制温度在‎70℃‎~‎80℃‎之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是 。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为 。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为 。‎ ‎(4) 数据处理： 样品中纯脂肪百分含量 (填“”或“=”) (b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎27．(14 分) 含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。‎ ‎(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：‎ CH3OH(g)+ NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。‎ ‎①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：‎ 化学键 C-H C-O H-O N-H C-N 键能/kJ·mol-1‎ ‎413‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该合成反应的△H= 。‎ ‎②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：‎ NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反应条件 甲 ‎1‎ ‎1‎ ‎498K，恒容 乙 ‎1‎ ‎1‎ ‎598K，恒容 丙 ‎1‎ ‎1‎ ‎598K，恒压 丁 ‎2‎ ‎3‎ ‎598K，恒容 达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为 。‎ ‎(2) 工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理 为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。‎ ‎①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是 (填代号)。‎ a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a 表示NH3的体积分数 c．T1