2017~2018学年第一学期高中阳光指标学业水平测试调研试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量:C 12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65
选择题(共56分)
单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.环境是我们人类赖以生存的基础。下列有关环境问题的说法中不正确的是
A,二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质
B.二氧化碳是破坏臭氧层的主要物质
C.氮氧化物是导致光化学烟雾的主要物质
D.二氧化碳、甲烷的过量排放会导致温室效应的加剧
2.136C、147N两种原子,它们具有相同的
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数
3.下列各组物质中,前者是弱电解质,后者是强电解质的是
A,硫酸，硫酸镁 B.食盐，酒精 C.碳酸，碳酸钠 D碳酸，钠醋酸
4.下列说法不合理的是
A.用二氧化硫镖白纸浆和草帽 B.高温下用焦炭还原二氧化硅制取粗硅
C.向氯气泄露地点撒一些石灰 D.用电解氯化镁溶液的方法得到金属镁
5.下列实验现象的描述中正确的是
A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色
B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路
D.向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有白色沉淀生成后白色沉淀消失
6,下列有关“100mL 0,25mol·L—1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A.其中Cl—的物质的量浓度为0.50mol
B.其中Ba2+物质的量浓度为0,25mol·L—1
C.从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025mol·L—1
D.将该溶液稀释到20mnL,溶质的物质的量为0,050mol
7.下列有关说法不正确的是
A.光导纤维的主要成份是二氧化硅
B.卫.实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2
C.Cl2其有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂
D.工业浓硝酸通常呈黄色
8.下列实验能达到目的的是
A.用装置甲制取氨气
B用装置乙的方法检验钾元素的存在
C.用装置丙除去碳酸氢铵中混有的少量氯化铵
D.用装置丁比较NaH CO3和Na2CO3的热稳定性
不定项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确
的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个该小题就为0分。
9.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、NO3—、Na+、SO42— B.H+、Fe2+、Na+、NO3—
C. Na+、OH—、HCO3—、K+ D. Na+、H+、ClO—、Ca2+
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO2中含有的氧原子数目为NA
B.标准状况下,2.24L CCl4中含有的分子数为0.1NA
C.常沮常压下,3.6gH2O中含有的电子数为2NA
D铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时转移的电子数为NA
11.下列对有关实验事实的解释正确的是
A.常温下将铝片插人浓硫酸中,无明显现象,说明铝片和浓硫酸不反应
B.用玻璃样蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明浓氨水呈碱性
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氣化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有SO42—
D.向石蕊试液中通入足量氯气,溶液先变红后褪色,说明氯气有漂性
12.下列离子方程式书写正确的是
A.漂白粉溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2十H2O=CaCO3↓+2H+
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO2+H2O
C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
D.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO32—+2H+=H2O+CO2↑
13,分离或提纯下列物质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.除去Na2CO3溶液中的少量 NaHCO3:选用适量的NaOH溶液
B.除去氯气中混有少量氯化氢:将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气
C.除去二氧化硅中的碳酸钙:加入足量盐酸后过滤
D除去氯化亚铁溶液中的氯化铁:加入足量铜粉后再过滤
14.氮化铝(AlN)具有耐髙温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业
等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下
列有关上述反应的叙述正确的是
A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.每生成2 molAlN,N2得到3mol电子
C.C是还原剂;每3molC共失去6mol电子 D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂
15.下列物质的转化,在给定条件下能实现的是
coh2-+
A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③
16,在无土栽培中,需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、
0.2mol K2SO4、0.1 molZnSO4和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得
相同组成的营养液,需三种溶质KCl、K2SO4、ZnCl2的质量依次为
A.7.45g、52.2g、13.5g B.13.6g、7.45g、52,2g C.52.2g、13.6g、7.45g D.7,45g、13.6g、52.2g
非选择题(共64分)
17(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(是离子反应的,只写离子方程式)
(1)实验室制氯气:_______________，
(2)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉:____________，
(3)金属钠和水的反应:________________，
(4)除去氧化膜的铝片和氢氧化钠溶液反应________________，
(5)铜和浓硫酸在加热条件发生反应;__________________。
18.(11分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是______,其原理是___________,用到的主要仪器是_____________________，
(2)用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有___，
实验时仪器A中冷却水的进口为____________ (选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6ml·L—1的稀硇酸。若采用18 ml·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为______________,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配稀硫酸的浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
19.(11分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略
去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中的主要氯化物,J为D、G反应产物形成
的水溶液,M逗“84消毒液”的有效成分。
请回答下列问题
(1)分别写出反应①②两个反应的化学方程式___________、_________。
2)J的化学式为______________________。
(3)高铁酸钠( Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。Na2FeO4中,铁元素的化合价为________,该物质能消毒杀菌,推测其原因是____________________。
(4)若反应④中生成16.6 gNa2FeO4,则转移的电子的物质的量为______________。
20,(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为:
为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe2O3取少量FesO4高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶
液中加人适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe2O3
(2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气
体中是否含有SO2、SO3。
①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置 B BaCl2溶液中__________,则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。
21.(13分〕
(1)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示
①稀硫酸铜和氧化铁反应的离子方程式是________________；_____________。
②向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是___________________。
③由滤液得到硫酸铜晶体的方法是_____________________。
〔2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫:同时制得硫酸铵。主要的工艺流程
如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是__________________________。
②检验巯酸铵中的NH4+的离子方程式是______________________________。
2.(9分)
(1)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)在氧气流中充分反应,得到CO2气体224tnL
(标准状况)。此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比是______。
(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应
后,测得的实验数据如下表所示;
计算所用的硫酸溶液的物质的量浓度为多少?
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