甘肃民乐县2018届九年级化学上学期期末试题(新人教版)
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资料简介
座位号 民乐二中2017年秋学期期末考试试卷 九年级化学 ‎(满分:80分 时间:70分钟)‎ 一、选择题(26分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎1.下列变化是物理变化的是 ( )‎ A.生石灰溶于水 B.自行车生锈 C.氢氧化钠潮解 D.二氧化碳溶于水 ‎2.下列各组物质的名称、俗名及化学式都表示同一种物质的是 ( )‎ A.熟石灰、消石灰、CaO B.生石灰、消石灰、CaCO3 ‎ C.烧碱、火碱、NaOH D.纯碱、火碱 、Na2CO3‎ ‎3.几种常见物质的pH范围如下,其中酸性最强的是 ( )‎ 物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水 pH范围(常温)‎ ‎4 ~ 5‎ ‎7 ~ 8‎ ‎8 ~ 9‎ ‎10 ~ 11‎ A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 ‎4.能使酚酞变红的溶液,一般能使石蕊试液显 ( )‎ A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 ‎5.测定生活中一些物质的pH,结果如下:‎ 参照以上图示判断,下列说法正确的是 ( )‎ A.牙膏是中性物质 B.草木灰可改良碱性土壤 C.胃酸过多的人不宜多吃橘子 D.食醋能使无色酚酞变红 ‎6.发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(x),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则X的化学式为 (   )‎ ‎ A.H2 B.CH‎4 ‎ C.C2H8N D.C2H8N2‎ ‎7.下列实验操作或记录正确的是(  )‎ A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟 C.用托盘天平称去‎5.4g氯化钠 D.测溶液PH值时,将待测液倾倒在PH试纸上,将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可。‎ ‎8.你经常做家庭小实验吗?根据你的经验,下列家庭小实验不成功的是 (   )‎ A.用肥皂鉴别家庭用水是否是硬水 B.用食盐水除去水瓶中的水垢 C.用食醋和小苏打制取二氧化碳 D.用花瓣制作指示剂,检查纯碱溶液的酸碱性 ‎9.下列物质露置在空气中一段时间后,质量减少且溶质的质量分数减少的是 ( )‎ A.氯化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.纯碱溶液 ‎10. 下列物质中能与锌、氧化铜、氢氧化钠、硝酸钡溶液都发生反应的是 ( )‎ A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.石灰水 D.稀硫酸 ‎11.固体氢氧化钠可用作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是 ( )‎ A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 ‎12.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推断不正确的是 (  )‎ A.碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应 5‎ C.氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物 D.单质是只含一种元素的纯净物,含有一种元素的纯净物一定是单质 ‎13.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法错误的是 ( )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎5‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎22‎ 反应后质量/g 待测 ‎11‎ ‎28‎ ‎5‎ A.该反应是分解反应      B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9:8     D.反应后甲的质量为‎0 g 二、填空与简答(27分)‎ ‎14.用下列物质的化学式填空(共6分) ‎ A 小苏打 B熟石灰 C石灰石 D稀硫酸 E稀盐酸 F苛性钠固体 ‎(1)能用于改良酸性土壤的是________‎ ‎(2)胃里含有的能帮助消化的物质是________‎ ‎(3)是发酵粉的主要成分,医疗上可用于胃酸过多的是________‎ ‎(4)具有吸水性,通常可用于某些气体的干燥剂的是________‎ ‎(5)铅蓄电池中含有的酸是________‎ ‎(6)通常用于建筑材料的是________‎ ‎15.(2分)今年初春,我国某些地区出现了高致病性禽流感,为防止疫情蔓延,必须迅速进行隔离,并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示:禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答:‎ ‎(1)次氯酸钠(NaClO)属于_________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”),其中氯元素的化合价为__________价。‎ ‎16.(7分)某同学用提取的精盐配制‎100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成: ‎ ‎①计算:氯化钠的质量为 g,水为 g。‎ ‎②称量:用托盘天平称量,氯化钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为‎1g/cm3),量筒的规格是 (从下列中选用:10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时,量筒必须放平,视线与液体的 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是 。‎ ‎④反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ A B C ‎0 t1 20 t2 温度/℃‎ g ‎40‎ 溶解度 ‎17.(5分)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答: ‎ ‎⑴ t‎2℃‎时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。‎ ‎⑵ 将t‎2℃‎时时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到‎0℃‎时,析出溶质 最多的是 ,无溶质析出的是 。‎ ‎⑶ ‎20℃‎时,将‎30g A物质放入‎50g水中,充分搅拌,所得溶液的 质量是 g。‎ ‎(4)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。‎ ‎18.(7分)知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物。请回答:‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ (1)写出下列物质的化学式:A. C. 。‎ ‎ (2)得到F溶液的操作①的名称为: 。‎ ‎ (3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为: 。‎ ‎ (4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为: ‎ 三、实验与探究(19分)‎ ‎19.(11分)今天老师拿来两瓶无标签的试剂,一瓶是固体一瓶是液体。老师将二者取少量混合在试管里,便产生了一种无色气体。我们对气体进行了多种探究。‎ ‎(1)①该气体是那种物质?验证它的方案如下:‎ 猜 想 试 验 步 骤 现 象 及 结 论 此气体可能是 ‎ ‎ 产生该气体的化学方程式可能是 ‎ ‎②我想制取该气体,采用的发生装置可选用下图中的 ,收集装置是 。(2)我猜想该无色气体还可能是另一种气体,制取该气体的化学方程式是 。‎ ‎(3)实验室可用熟石灰和氯化铵两种固体加热反应制取氨气,氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体。根据以上所述,实验室制取氨气应该选用的发生装置是_________,收集装置选用__________。‎ A B C D E ‎ ‎20.(8分)黄冈市沧浪中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:‎ 植物的汁液 在HCl溶液中 在KNO3溶液中 在NaOH溶液中 牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色 胡萝卜 橙 色 橙 色 橙 色 月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色 ‎①经过探究,发现 根本不宜作酸碱指示剂,这三种物质中理想的指示剂是 。‎ ‎②小明是一个勤于思考,喜欢钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究:‎ ‎【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?‎ ‎【提出猜想】猜想1:使牵牛花汁液变色的粒子是H2O 猜想2:使牵牛花汁液变色的粒子是 ‎ 猜想3:使牵牛花汁液变色的粒子是 。‎ ‎【设计实验】‎ 实 验 步 骤 实验现象 实 验 结 论 ‎1.向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 ‎ ‎2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 ‎ 5‎ ‎3. ‎ ‎ ‎ 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是 ‎ 四.计算题:(8分)‎ ‎(可能用到的相对原子质量:Na–‎23 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 N-14) ‎ ‎21 .(3分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。‎ ‎(1) KNO3属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);‎ ‎(2)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ;‎ ‎(3)要配制‎150kg该营养液,需要KNO3的质量为 kg。‎ ‎22.(5分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品‎11g,加入到盛有‎50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.‎6g。计算:‎ ‎(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数 5‎ 参考答案 一、选择题(26分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C C A B C D C B C D B C D 二、填空与简答(27分)‎ ‎14.(1)Ca(OH)2 (2)HCl (3)NaHCO3 (4)NaOH(5)H2SO4 (6)CaCO3‎ ‎15.(1)盐 +1‎ ‎16.①11.7 88.3 ②左盘 ③100 mL 凹液面的最低处 搅拌加速溶解 ④偏小 ‎17.⑴ A > B > C ⑵ A C ⑶ 70 (4)A ‎18. ‎ ‎ (1)CaCO3 CO2 (2)过滤 ‎ ‎ (3)FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3 ↓‎ ‎ (4)CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 三、实验与探究(19分)‎ ‎19.‎ ‎(1)O2 将一带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃,证明是氧气 ‎ H2O2 ==== H2O + O2 ② B F ‎(2)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎(3)A C ‎20.①胡萝卜汁液 牵牛花汁液 ②Na+ OH-‎ ‎1.H2O ‎ ‎2.Na+ ‎ ‎3. 向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 OH-‎ 四.计算题:(8分)(所需的原子量:C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5) ‎ ‎21 .(3分)(1)复合肥(2)39:14:48 (3)9‎ ‎22.(5分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品‎11g,加入到盛有‎50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.‎6g。计算:‎ ‎(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;‎ ‎(2)反应后所得溶液的溶质质量分数 ‎(1)生成二氧化碳的质量为‎11g+‎50g-56.6g=‎‎4.4g 碳酸钠的质量分数=96.4% (2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和. 氯化钠的质量=‎11.7g+(‎11g-10.6g)=‎‎12.1g 所得溶液的溶质质量分数=21.4% 答 (1)样品中碳酸钠的质量分数为96.4% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%‎ 5‎

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