安徽省六校教育研究会2018届高三第二次联考理综化学试题Word版含答案.doc

安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综试题 命题：合肥一六八中学 考试时间：150分钟 分值：300分 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共126分）‎ 一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ）‎ A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 ‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．‎1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA D．‎25℃‎时，‎1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA ‎9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）‎ A.青蒿素分子式为C15H20O5‎ B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结 构中含有酯基 ‎11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2‎ B.‎ 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S>C C.‎ 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性：‎ HCO3->Al(OH)3‎ D.‎ 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3‎ ‎12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）‎ A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 ‎13．‎25℃‎时，向盛有60mL pH=‎4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1‎ B．‎25℃‎时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9‎ C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)‎ D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 ‎（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：‎ 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2‎ I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ 溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 ‎（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。‎ ‎（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。‎ A.酸性 KMnO4 B. FeCl‎2 C. Na2S D.品红 ‎（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________。‎ ‎27．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1) 写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。‎ ‎(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。‎ ‎(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。‎ ‎(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。‎ ‎(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。‎ ‎(6)氯化亚铜的定量分析 ‎①称取样品‎0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。‎ ‎②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。‎ ‎③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。‎ 已知：‎ CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。‎ 如此再重复2次测得：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ ‎0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎24.65‎ ‎25.75‎ ‎24.90‎ ‎④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。‎ ‎28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：‎ Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ ‎（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol)‎ ‎497‎ ‎803‎ ‎1072‎ 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。‎ ‎（2）在一定温度下，向体积为‎1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ 达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。‎ ‎①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。‎ ‎②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的 ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。‎ ‎③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至‎0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。‎ ‎④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是 ‎_________________________________________________________________________。‎ Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的 极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为 相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为 。‎ ‎35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）‎ 碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：‎ ‎（1）基态碳原子核外电子有　　种空间运动状态，其价电子排布图为　　．‎ ‎（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为　　，其碳原子杂化轨道类型为　杂化．‎ ‎（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：‎ 碳酸盐 MgCO3‎ CaCO3‎ BaCO3‎ SrCO3‎ 热分解温度/℃‎ ‎402‎ ‎900‎ ‎1172‎ ‎1360‎ 阳离子半径/pm ‎66‎ ‎99‎ ‎112‎ ‎135‎ 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。　‎ ‎（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为　　。‎ （5） 碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为　　个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为　　cm．‎ （6） 金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度大的是，其结构原因是 。‎ 36、 ‎【化学—选修5有机化学基础】（15分）‎ 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）‎ Ⅱ．（R，R’为烃基）‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。‎ ‎(2)C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。‎ ‎(3)D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。‎ ‎(4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ ‎（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）‎ 化学学科 ‎7D、 ‎8A 、9 B 、‎10 C、 ‎11C、 12 D、 13 B ‎ ‎26、（14分）‎ ‎（1） MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）‎ ‎（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）‎ ‎（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）‎ ‎（4）AD (2分）‎ ‎（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）‎ 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4‎ 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（3分）‎ ‎27、(1) Fe　（1分）稀盐酸（1分）‎ ‎(2) 减少产品CuCl的损失（2分）；防止CuCl水解（2分）‎ ‎(3)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（3分）‎ ‎(4) Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体。（2分）‎ ‎(5) 3×10-8（2分）‎ ‎(6) 95.52%（2分）‎ ‎28、Ⅰ．（1）﹣751（2分）‎ ‎（2）①（2分）；0.02mol/（L•mil）（1分）；‎ ‎② =（1分）；‎ ‎③B（2分）； ‎ ‎④NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（2分）；‎ Ⅱ．正（1分）；NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5（2分）；1：4（1分）。‎ ‎35、（15分）（1）4；（1分）；（1分）‎ ‎（2）平面三角形；（1分）sp2；（1分）‎ ‎（3）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解；（2分）‎ ‎（4）C8H8·C60；（1分）‎ ‎（5）4（1分）；（3分）‎ ‎（6）石墨（1分）；石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高。（1分）金刚石（1分）；石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键。（1分）‎ ‎36：（1）苯甲醛（1分），羧基、碳碳双键（2分）‎ ‎（2）取代反应（1分），CH2=CHOOCCH3（2分）‎ ‎（3）（2分） ‎ ‎（4）5（2分），、 （2分，每个1分）‎ ‎（5）（3分）‎ CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH