2018届高三理综第二次联考试题(有答案安徽六校教育研究会)
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资料简介
安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综试题 命题:合肥一六八中学 考试时间:150分钟 分值:300分 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu:64 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共126分)‎ 一 选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关细胞器的说法正确的是( )‎ A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器 B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所,在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等 C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构,其中含有少量DNA和RNA D.在植物细胞有丝分裂的末期,细胞中的高尔基体活动增强 ‎2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是( )‎ A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径 B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上 C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖 ‎ D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质 ‎3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是( )‎ A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞 B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的 C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率 D.当植物细胞内外存在浓度差时,细胞就会发生质壁分离或复原 ‎4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为1%,色盲在男性中发病率为7%,现有一对表现正常的夫妇,妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是( )‎ A.1/24 B.1/‎44 C.1/88 D.7/2200‎ ‎5.自然种群的增长一般呈“S”型。假设某自然种群的数量为N,环境容纳量为K,S1-S5是“S”型曲线上的5个点。根据下表所示数据,有关说法错误的是( )‎ 曲线上的点 种群数量 ‎(K-N)/K S1‎ ‎20‎ ‎0.90‎ S2‎ ‎50‎ ‎0.75‎ S3‎ ‎100‎ ‎0.50‎ S4‎ ‎150‎ ‎0.25‎ S5‎ ‎180‎ ‎0.10‎ A.该种群的K值为200 ‎ B.S5不是该种群的种内斗争最激烈的时刻 C.若该种群为蝗虫种群,则防治蝗虫应在S3之前 D.(K-N)/K的比值越小,种群增长速率越小 ‎6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素,促胰液素能作用于胰腺引起胰液分泌。下列相关分析正确的是( )‎ A.胰腺细胞分泌消化酶依赖于细胞膜的选择透过性 B.通过促胰液素的催化作用促进了胰液的分泌 C.促胰液素作用于胰腺细胞后就被灭活 D.小肠黏膜分泌的促胰液素通过体液定向运输至胰腺细胞 ‎7、下列有关化学与生产、生活的说法中,正确的是 ( )‎ A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 ‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )‎ A.‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B.‎1.0L1.0mo1·L-1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA D.‎25℃‎时,‎1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA ‎9.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )‎ ‎10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中正确的是( )‎ A.青蒿素分子式为C15H20O5‎ B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结 构中含有酯基 ‎11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2‎ B.‎ 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性:S>C C.‎ 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性:‎ HCO3->Al(OH)3‎ D.‎ 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3‎ ‎12.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是( )‎ A.C、D、G三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性 B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物,又能形成离子化合物 C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 ‎13.‎25℃‎时,向盛有60mL pH=‎4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )‎ A.HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1‎ B.‎25℃‎时,HA的电离平衡常数约为1.5×10-9‎ C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)‎ D.b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项合题目要求,第18~21题有多项合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。‎ ‎14.近几年中国等许多国家积极发展“月球探测计划”,该计划中的科研任务之一是探测月球上氦3的含量。氦3是一种清洁、安全和高效的核发电燃料,可以采用在高温高压下用氘和氦3进行核聚变反应发电。若已知氘核的质量为2.0136u,氦3的质量为3.0150u,氦核的质量为4.00151u,质子质量为1.00783u,中子质量为1.008665u,1u相当于931.5MeV。则下列说法正确的是( )‎ A、一个氘和一个氦3的核聚变反应释放的核能约为17.9MeV;‎ B、氘和氦3的核聚变反应方程式: +→+X,其中X是中子;‎ C、因为聚变时释放能量,出现质量亏损,所以生成物的总质量数减少。‎ D、目前我国的秦山、大亚湾等核电站广泛使用氦3进行核聚变反应发电。‎ ‎15、从地面以大小为的初速度竖直向上抛出一个小球,经过时间t小球落回地面,落地时小球的速度的大小为。已知小球在运动过程中受到空气阻力的大小与速度的大小成正比,重力加速度大小为g。下面给出时间t的四个表达式中只有一个是合理的。你可能不会求解t,但是你可以通过一定的物理分析,对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断,你认为t的合理表达式应为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎16.某静电场在x轴上各点的电势φ随坐标x的分布图象如图。x轴上A、O、B三点的电势值分别为φA、φO、φB,电场强度沿x轴方向的分量大小分别为EAx、EOx、EBx,电子在A、O、B三点的电势能分别为EPA、EPO、EPB。下列判断正确的是( )‎ φ O A B x A.φO > φB > φA B.EOx <EBx<EAx ‎ C.EPO < EPB<EPA D.EPO-EPA < EPO-EPB ‎17.如图,在一段平坦的地面上等间距分布着一排等高的输电线杆,挂在线杆上的电线粗细均匀且呈对称性。由于热胀冷缩,冬季两相邻线杆之间的导线长度会有所减少。对B线杆及两侧的电线,冬季与夏季相比(  )‎ A. 电线最高点处的张力变小 B. 电线最低处的张力不变 C. 线杆对地面的压力变小 D. 线杆两侧电线对线杆拉力的合力不变 ‎18.电子眼系统通过路面下埋设的感应线来感知汽车的压力。感应线是一个压电薄膜传感器,压电薄膜在受压时两端产生电压,压力越大电压越大。压电薄膜与电容器C、电阻R组成图甲所示的回路。红灯亮时,如果汽车的前、后轮先后经过感应线,回路中产生两个脉冲电流,如图乙所示,即视为“闯红灯”,电子眼拍照。则红灯亮时( )‎ A.车轮停在感应线上时电阻R上有恒定电流 B.车轮经过感应线的过程中,电容器先充电后放电 C.车轮经过感应线的过程中,电阻R上的电流先增加后减小 D.汽车前轮刚越过感应线,又倒回到线内,仍会被电子眼拍照 ‎~‎ C R 压电薄膜 甲 乙 19. 如图所示, 在某行星表面上有一倾斜的匀质圆盘, 盘面与水平面的夹角为30∘,盘面上离转轴距离L处有小物体与圆盘保持相对静止,绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度转动,角速度为ω时,小物块刚要滑动,物体与盘面间的动摩擦因数为 ‎(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力), 该星球的半径为R,引力常量为G,下列说法正确的是( ) A. 这个行星的质量 B. 这个行星的第一宇宙速度   C. 这个行星的同步卫星的周期是  D. 离行星表面距离为 R 的地方的重力加速度为 ‎20.如图所示,光滑水平面上存在有界匀强磁场,磁感应强度为B,质量为m边长为a的正方形线框ABCD斜向穿进磁场,当AC刚进入磁场时,线框的速度为v,方向与磁场边界成45°,若线框的总电阻为R,则( )‎ A.线框穿进磁场过程中,框中电流的方向为DCBA B.AC刚进入磁场时线框中感应电流为 C.AC刚进入磁场时线框所受安培力为 D.此时CD两端电压为 ‎21.如图所示,水平光滑轨道宽度和轻质弹簧自然长度均为d 。两物体m1和m2与弹簧连接,m2的左边有一固定挡板 。m1由图示位置静止释放,当m1与m2相距最近时m1速度为v1,则在以后的运动过程中,可能的情况是( )‎ m1‎ m2‎ A.m1的最小速度是0‎ B.存在某段时间m1向左运动 C.m2的最大速度一定是v1‎ D.m2的最大速度是v1‎ 第II卷(非选择题共174分)‎ 三、非选择题 ‎(一)必做题 ‎22.(5分)某实验小组利用弹簧秤和刻度尺,测量滑块在木板上运动的最大速度.‎ 实验步骤如下:‎ ‎①用弹簧秤测量橡皮泥和滑块的总重力,记作G;‎ ‎②将装有橡皮泥的滑块放在水平木板上,通过水平细绳和固定弹簧秤相连,如图甲所示.在A端向右拉动木板,等弹簧秤读数稳定后,将读数记作F;‎ ‎③改变滑块上橡皮泥的质量,重复步骤①②;实验数据如表所示:‎ G/N ‎1.50‎ ‎2.00‎ ‎2.50‎ ‎3.00‎ ‎3.50‎ ‎4.00‎ F/N ‎0.62‎ ‎0.83‎ ‎0.99‎ ‎1.22‎ ‎1.37‎ ‎1.61[来 ‎④如图乙所示,将木板固定在水平桌面上,滑块置于木板上左端C处,细绳跨过定滑轮分别与滑块和重物P连接,保持滑块静止,测量重物P离地面的高度h;‎ ‎⑤滑块由静止释放后开始运动,最终停在木板上D点(未与滑轮碰撞),测量C、D间距离x.‎ 完成下列作图和填空:‎ ‎(1)根据表中数据在给定的坐标纸(如图丙)上作出F-G图线.‎ ‎(2)由图线求得滑块和木板间的动摩擦因数μ=________(保留2位有效数字)‎ ‎(3)滑块最大速度的大小v=____________(用h、x、μ和重力加速度g表示.)‎ ‎23.(10分)LED绿色照明技术已经走进我们的生活。某实验小组要精确测定额定电压为3 V的LED灯正常工作时的电阻,已知该灯正常工作时电阻大约500Ω,电学符号与小灯泡电学符号相同。 实验室提供的器材有:‎ A.电流表A1(量程为0至50 mA,内阻RA1约为3Ω) B.电流表A2(量程为0至3 mA,内阻RA2=15Ω)  C.定值电阻R1=697Ω D.定值电阻R2=1985Ω E.滑动变阻器R(0至20Ω)一只 F.电压表V(量程为0至12 V,内阻RV=1kΩ) G.蓄电池E(电动势为12 V,内阻很小) F.开关S一只 ‎(1)如图所示,请选择合适的器材,电表1为________ ,电表2为________ ,定值电阻为________ 。(填写器材前的字母编号)‎ ‎(2)将采用的电路图补充完整. (3)写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx=__________________(填字母),当表达式中的________(填字母)达到________,记下另一电表的读数代入表达式,其结果为LED灯正常工作时电阻.(所填符号角标要与题中仪器名称符号角标一致,如A1的示数为I1 ,A2的示数数为I2)‎ ‎24.(14分)如图所示,在竖直面内有一矩形区ABCD,水平边AB=L,竖直边BC=L,O为矩形对角线的交点。将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出,小球经过BC边时的速度方向与BC夹角为600。使此小球带电,电荷量为q(q>0),同时加一平行与矩形ABCD的匀强电场,。现从O点以同样的初动能沿各个方向抛出此带电小球,小球从矩形边界的不同位置射出,其中经过C点的小球的动能为初动能的,经过E点(DC中点)的小球的动能为初动能的,重力加速度为g,求:‎ ‎(1)小球的初动能;‎ ‎(2)取电场中O点的电势为零,求C、E两点的电势;‎ ‎(3)带电小球经过矩形边界的哪个位置动能最大?最大动能是多少?‎ ‎25.(18分)如图所示,虚线OL与y轴的夹角θ=45°,在OL上侧有平行于OL向下的匀强电场,在OL下侧有垂直纸面向外的匀强磁场,一质量为m、电荷量q(q>0)的粒子以速率v0从y轴上的M(OM=d)点垂直于y轴射入匀强电场,该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场,不计粒子重力.‎ ‎(1)求此电场的场强大小E;‎ ‎(2)若粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上,求粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间.‎ ‎26、(14分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 ‎(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:‎ 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 ‎(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。‎ ‎(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。‎ A.酸性 KMnO4 B. FeCl‎2 C. Na2S D.品红 ‎(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________。‎ ‎27.(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如图所示:‎ 根据以上信息回答下列问题:‎ ‎(1) 写出生产过程中X________;Y________(填化学式)。‎ ‎(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。‎ ‎(3)写出生成CuCl的化学方程式:__________________________________。‎ ‎(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_________________。‎ ‎(5)已知:常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。‎ ‎(6)氯化亚铜的定量分析 ‎①称取样品‎0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动。‎ ‎②待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴。‎ ‎③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点,同时做空白实验一次。‎ 已知:‎ CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。‎ 如此再重复2次测得:‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ ‎0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎24.65‎ ‎25.75‎ ‎24.90‎ ‎④数据处理:计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。‎ ‎28.(14分)氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理:‎ Ⅰ.催化还原法:如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应:‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ ‎(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol)‎ ‎497‎ ‎803‎ ‎1072‎ 则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。‎ ‎(2)在一定温度下,向体积为‎1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO,10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ 达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。‎ ‎①该反应的平衡常数K的计算式为___________________;前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。‎ ‎②若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,则此时反应的 ν正________ν逆(填“>”、“=”或“<”) 。‎ ‎③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至‎0.5L,20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。‎ ‎④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是 ‎_________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的 极,石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为 ‎ 相同条件下,消耗的O2和 NO2的体积比为 。‎ ‎29.(9分)图甲表示在光照充足、CO2浓度最适宜的条件下,温度对某植物实际光合速率和呼吸速率的影响;图乙表示该植物在适宜条件下,光照强度对光合作用的影响。请据图回答下列问题:‎ CO2‎ 消耗 或产 生量 ‎(mg/h)‎ ‎(1)由图甲可知,与 作用有关的酶对高温更敏感。‎30℃‎时,限制该植物光合作用速率的主要影响因素是 。‎ ‎(2)乙图中用 表示该植物的净光合作用速率。‎ ‎(3)理论上,在温度为 ℃时,该植物生长最快,此时该植物根部细胞中能产生ATP的场所是 。当温度变为‎40℃‎时,b点将 (填“左移”、“右移”或“不动”)。‎ ‎(4)甲图中,当温度为‎25℃‎时,一天中至少需要 h以上的光照才能使植物生长。‎ ‎30.(10分)近年来在世界范围内频繁爆发禽流感疫情。请分析回答下列问题: ‎ ‎(1)当人感染禽流感病毒时,较好的治疗方法是直接注射康复患者的血清,因为血清中含有抵抗该病毒的抗体。产生抗体的细胞可以由 增殖分化而来。‎ ‎(2)禽流感病毒存在高致病性和低致病性两种类型,某同学想探究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗,请你根据提供的实验材料和用具,写出第二步及后面的实验步骤,并预期实验结果及结论。  ‎ 实验目的:探究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗。 ‎ 实验原理:(略)。 ‎ 实验材料和用具:生理状况基本相同的健康家禽若干只、低致病性禽流感病毒A、高致病性禽流感病毒B、特殊培养液、注射器等(提示:可用特殊培养液配制一定浓度的禽流感病毒,浓度和剂量不作要求)。 ‎ 实验过程: ‎ 第一步:取生理状况基本相同的健康家禽若干只,平均分为两组,编号为甲组和乙组。 ‎ 第二步:分别向甲组和乙组家禽体内注射              。‎ 第三步:假如一段时间后甲、乙两组家禽均存活,再分别给甲、乙两组注射等量的                 ,观察两组家禽的生活状况 。‎ 预期实验结果及结论: ‎ ‎①若甲组家禽存活,而乙组家禽死亡,说明                   。‎ ‎②若甲、乙两组家禽都死亡,说明                 。‎ ‎31.(8分)随着城市化的发展,城市水污染问题日益突出。建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。如图是人工湿地处理城市污水的示意图,其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。请据图回答下列问题:‎ ‎(1)流经该湿地生态系统的总能量 ‎ ‎(填“大于”、“小于”或“等于”)该系统中生产者所固定的太阳能。‎ ‎(2)图中甲所代表的成分是 ;‎ 能量从乙→丙的传递形式是 。‎ (3) 图中丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和 。‎ (4) 人工湿地中的植物除绿藻外,还有芦苇,黑藻(沉水植物)等,这体现了群落的 结构。‎ ‎(5)生物圈中物质循环的特点是 、 。‎ ‎32.(12分)豌豆高茎对矮茎为显性,圆粒对皱粒为显性,控制这两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。高茎豌豆产量更高,皱粒豌豆味道更甜美。现有高茎圆粒和矮茎皱粒两个纯合豌豆品种,某实验基地欲通过传统杂交育种方法培育出高茎皱粒新品种。以下是该实验基地设计的育种计划,请将该计划补充完整:‎ ‎(1)第一年:a.将两个纯合品种的豌豆种子分别种植在不同地块上,获得亲本植株;‎ ‎ b.以高茎圆粒豌豆为母本,在自花传粉前对母本进行 和套袋,在 适宜时期取矮茎皱粒豌豆花粉对母本进行人工授粉;‎ ‎ c.收获F1种子。‎ ‎(2)第二年:a.种植F1种子,获得F1植株。任其自交,收获F2种子;‎ ‎ b.保留F2种子中的 。‎ ‎(3)第三年:a.种植上年选出的F2种子,获得F2植株;‎ ‎ b.保留F2植株中的 ,该植株占当年植株总数的 。‎ ‎ c.任其自交,单独收获每株F2上的F3种子,获得多份F3种子。这些F3种 子共有 种基因型。‎ ‎(4)第四年:a. ,获得F3植株;‎ ‎ b.任其自交产生F4种子,从不发生性状分离的地块的植株上获得所需纯种。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33.【物理——选修3-3】(15分)‎ ‎(1)(5分)下列说法不正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)‎ ‎ A.当分子间的距离增大时,分子间的引力和斥力均减小,但斥力减小得更快,所以分子间的作用力表现为引力 ‎ B.所有晶体都具有各向异性 ‎ C.自由落体运动的水滴呈球形 ‎ D.在完全失重的状态下,一定质量的理想气体压强为零 ‎ E.摩尔质量为M( kg/mol)、密度为ρ(kg/m3)的‎1m3‎的铜所含原子数为NA(阿伏伽德罗常数为NA)‎ ‎(2)(10分)如图甲所示,粗细均匀、横截面积为S的导热光滑足够长的细玻璃管竖直放置,管内用质量为m的水银柱密封着长为L的理想气柱。已知环境温度为T1,大气压强为P0,重力加速度为g。‎ a ‎ (i)若仅将环境温度降为,求稳定后的气柱长度;‎ ‎ (ⅱ)若环境温度T1不变,将玻璃管放于水平桌面上并让其以加速度a向左做匀加速直线运动(如图乙所示),求稳定后的气柱长度。‎ ‎34.【物理——选修3-3】(15分)‎ ‎(1)(5分)波源S在t=0时刻从平衡位置开始向上振动,形成向左、右两侧传播的简谐横波。S、a、b、c、和a'、b'、c'是沿波传播方向上的间距为‎2m的6个质点,t=0时刻各质点均处于平衡位置,如图所示。已知波的传播速度为‎4m/s,当t=0.25s时波源S第一次达最高点,则下列正确的是 (选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)‎ ‎ A.t=5.25s时质点b'处于波谷 ‎ B.t=1.35s时质点a的速度正在增大 ‎ ‎ C.波传到c点时,质点c开始向上振动 ‎ D.任意时刻质点a与质点a'振动状态完全相同 ‎ ‎ E.若接收器向距它‎20m的波源S匀速远离,接收器接收到的频率将大于1Hz ‎(2)如图所示,在平静的湖面岸边处,垂钓者的眼晴恰好位于岸边P点正上方‎0.9 m高度处,浮标Q离P点‎1.2 m远,鱼饵灯M在浮标正前方‎1.8 m远处的水下,垂钓者发现鱼饵灯刚好被浮标挡住,已知水的折射率n=。‎ ‎ ①求鱼饵灯离水面的深度; ‎ ‎ ②若鱼饵灯缓慢竖直上浮,当它离水面多深时,鱼饵灯发出的光恰好无法从水面PQ间射出?‎ ‎35【化学—选修3物质结构与性质】(15分)‎ 碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:‎ ‎(1)基态碳原子核外电子有  种空间运动状态,其价电子排布图为  .‎ ‎(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为  ,其碳原子杂化轨道类型为 杂化.‎ ‎(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:‎ 碳酸盐 MgCO3‎ CaCO3‎ BaCO3‎ SrCO3‎ 热分解温度/℃‎ ‎402‎ ‎900‎ ‎1172‎ ‎1360‎ 阳离子半径/pm ‎66‎ ‎99‎ ‎112‎ ‎135‎ 试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?。 ‎ ‎(4)碳的一种同素异形体﹣﹣C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8结构是立方体:是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中.则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为  。‎ (5) 碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,则石墨晶胞含碳原子个数为  个.已知石墨的密度为ρg·cm﹣3,C﹣C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为  cm.‎ (6) 金刚石和石墨的物理性质差异很大,其中:熔点较高的是,试从结构分析;硬度大的是,其结构原因是 。‎ 36、 ‎【化学—选修5有机化学基础】(15分)‎ 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂,它的一种合成路线如下:‎ 已知:‎ Ⅰ.(R,R’为烃基或氢)‎ Ⅱ.(R,R’为烃基)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。‎ ‎(2)C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。‎ ‎(3)D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。‎ ‎(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ ‎(合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)‎ ‎37.(15分)【选修1-生物技术实践】‎ 为解决塑料袋造成的“白色污染”问题,某同学试图从土壤中寻找一种能加速塑料袋自然降解的目的菌,请根据有关知识回答下列问题:‎ ‎(1)为培养该目的菌,需要配制出供其 所需的营养基质—培养基,对培养基灭菌常用的方法是 ‎ ‎。在接种前需要检验使用的培养基灭菌是否合格,方法是 。‎ ‎(2)为了确保能够从样品中分离得到所需要的微生物,我们可在接种之前进行 培养,以增加目的菌的浓度。实验室常用的接种方法有 和 。‎ ‎(3)该同学在稀释倍数为104的培养基中测得平板上菌落数分别为24、23、25,则每毫升样品中的菌落数是 个(涂布平板时所用稀释液的体积为0.2 mL)。用该方法统计的数目往往比活菌的实际数目 。‎ ‎38.(15分)【选修3-现代生物科技专题】‎ 白血病是由于造血干细胞增殖分化异常而引起的恶性增殖性疾病,目前治疗白血病的主要方法是骨髓移植,但骨髓配型的成功率较低,大大限制了白血病的治疗。新生婴儿的脐带血中含有丰富的干细胞,将其采集以后在特定条件下保存,既可以用于自体的细胞移植,也可用于异体干细胞移植。请据此回答下列有关问题: (1)骨髓移植必须进行骨髓配型实验,原因是防止移植后发生强烈的 ;目前临床上通常通过使用免疫抑制剂抑制 的增殖来提高移植细胞的成活率。使用脐带血干细胞进行异体移植也会发生这样的问题,但程度会明显减轻,原因是脐带血干细胞相对于成体的骨髓干细胞的 程度低,某些 没有表达。 (2)造血干细胞移植之前先要进行培养,培养时除需要适宜的温度、无菌无毒等环境条件以外,营养液通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素和 等,还要向培养液中通入O2和CO2。通入O2的目的是 ,通入CO2的目的是 。 (3)在进行细胞移植前,若对移植的细胞进行基因改造,基因改造是否成功,需要对受体细胞进行检测,在分子水平上检测是否翻译出相应蛋白质的方法是 。‎ 安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综答案 物理学科 ‎14-17.A D  B D 18.BD 19.AB 20.CD 21.ABD ‎22.(1)见解析图 (2分)(2)0.40(1分) (3)(2分)‎ ‎23. (1) (3分)F; B; D;(2) (3分)如图所示;‎ ‎(3) (4分) ; I2 ;1.5mA ‎ ‎24.(1)没加电场时。由平抛运动知识:水平方向 竖直方向:‎ 联立解得:小球的初动能 --5分 (2) 加电场后,根据能量守恒定律:‎ 由O到C:‎ 由O到E:‎ 则---4分 ‎(3)如图:取OC中点F,则EF为等势线,电场线与等势线EF垂直 由 得 用正交分解法求出电场力和重力的合力:‎ 合力,方向沿OD 合力对小球做功越多,小球动能越大,则从D点射出的带电小球动能最大,根据动能定理:‎ 解得最大初动能---5分 ‎25.(1)(8分) 粒子在电场中运动,只受电场力作用,F电=qE,--(1分)‎ 沿垂直电场线方向X和电场线方向Y建立坐标系,则在X方向位移关系有:‎ dsinθ=v0sinθ•t,所以--------------(2分)‎ 该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场,所以在Y方向上,‎ 速度关系有:v0cosθ=at=----------------(2分)‎ 所以,-----------(1分)‎ 则有------(2分)‎ ‎(2)(10分) 根据(1)可知粒子在电场中运动的时间;‎ 粒子在磁场中只受洛伦兹力的作用,在洛伦兹力作用下做圆周运动,设圆周运动的周期为T 粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上,则粒子从M点出发到第二次经过OL在磁场中运动了半个圆周,所以,在磁场中运动时间为;‎ 粒子在磁场运动,洛伦兹力作为向心力,所以有,------------(2分)‎ 根据(1)可知,粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场,速度v就是初速度v0在X方向上的分量,即--------------(1分)‎ 粒子在电场中运动,在Y方向上的位移------(1分)‎ 所以,粒子进入磁场的位置在OL上距离O点---------(1分)‎ 可得:,即--------------(2分)‎ 所以, =------------(1分)‎ 所以,粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间=-----------(2分)‎ ‎ 化学学科 ‎7D、 ‎8A 、9 B 、‎10 C、 ‎11C、 12 D、 13 B ‎ ‎26、(14分)‎ ‎(1) MnO2固体(1分)分液漏斗(1分)‎ ‎(2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(2分)‎ ‎(3)酸性环境(1分)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2分)‎ ‎(4)AD (2分)‎ ‎(5)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(2分)‎ 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。(3分)‎ ‎27、(1) Fe (1分)稀盐酸(1分)‎ ‎(2) 减少产品CuCl的损失(2分);防止CuCl水解(2分)‎ ‎(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4(3分)‎ ‎(4) Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体。(2分)‎ ‎(5) 3×10-8(2分)‎ ‎(6) 95.52%(2分)‎ ‎28、Ⅰ.(1)﹣751(2分)‎ ‎(2)①(2分);0.02mol/(L•mil)(1分);‎ ‎② =(1分);‎ ‎③B(2分); ‎ ‎④NO的分解反应为放热反应,升高温度有利于反应逆向进行(2分);‎ Ⅱ.正(1分);NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(2分);1:4(1分)。‎ ‎35、(15分)(1)4;(1分);(1分)‎ ‎(2)平面三角形;(1分)sp2;(1分)‎ ‎(3)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解;(2分)‎ ‎(4)C8H8·C60;(1分)‎ ‎(5)4(1分);(3分)‎ ‎(6)石墨(1分);石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高。(1分)金刚石(1分);石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石取决于碳碳共价键。(1分)‎ ‎36:(1)苯甲醛(1分),羧基、碳碳双键(2分)‎ ‎(2)取代反应(1分),CH2=CHOOCCH3(2分)‎ ‎(3)(2分) ‎ ‎(4)5(2分),、 (2分,每个1分)‎ ‎(5)(3分)‎ CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH 生物学科 ‎1-6 DACBDC ‎29.(9分,除标注外,每空1分)‎ ‎(1)光合 色素和酶的数量(和种类)‎ ‎(2)单位时间内氧气的释放量(或氧气的释放速率)(2分)‎ ‎(3)30 细胞质基质、线粒体(或细胞质基质、线粒体基质和线粒体内膜) 右移 ‎(4)10(2分)‎ ‎30.(10分,每空2分)‎ ‎(1)B细胞和记忆细胞  ‎ ‎(2)用特殊培养液配制的低致病性禽流感病毒A和等量的特殊培养液(顺序不可颠倒)  ‎ 用特殊培养液配制的高致病性禽流感病毒B ‎ ‎①低致病性禽流感病毒A可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗  ‎ ‎②低致病性禽流感病毒A不能作为高致病性禽流感病毒B的疫苗 ‎31.(9分,除标注外,每空1分)‎ ‎(1)大于 ‎(2)分解者 有机物中的(稳定的)化学能 ‎(3)未利用(答“流入下一营养级”错)(2分)‎ ‎(4)垂直 ‎(5)全球性 循环性(循环往复、反复循环都可)‎ ‎32.(12分,每空2分)‎ ‎(1)人工去雄(或去雄)‎ ‎(2)皱粒种子(答“高茎皱粒种子”错)‎ ‎(3)高茎植株 3/4 3‎ ‎(4)在不同地块上单独种植每株F2上的F3种子 ‎37.【选修1-生物技术实践】(15分,除标注外,每空2分)‎ ‎(1)生长繁殖      高压蒸汽灭菌法   将未接种的培养基在37 ℃(或适宜温度)恒温箱中倒置培养一段时间(或1~2天),观察是否有菌落生成 (2)选择     平板划线法    稀释涂布平板法 (3)1.2×106      少(1分) ‎ ‎38.【选修3-现代生物科技专题】(15分,除标注外,每空2分)‎ ‎(1)免疫排斥反应(1分) T细胞(或“T细胞和B细胞”) 分化 抗原基因 (2)动物血清(或血浆) 保证细胞能够进行有氧呼吸(或保证细胞代谢正常进行) 维持培养液的pH (3)抗原一抗体杂交法

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