安徽省六校教育研究会2018届高三第二次联考理综试题Word版含答案.doc

安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综试题 命题：合肥一六八中学 考试时间：150分钟 分值：300分 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共126分）‎ 一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列有关细胞器的说法正确的是（ ）‎ A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器 B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等 C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量DNA和RNA D.在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动增强 ‎2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是（ ）‎ A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径 B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上 C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖 ‎ D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质 ‎3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是（ ）‎ A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞 B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的 C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率 D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原 ‎4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为1%，色盲在男性中发病率为7%，现有一对表现正常的夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是（ ）‎ A.1/24 B.1/‎44 C.1/88 D.7/2200‎ ‎5.自然种群的增长一般呈“S”型。假设某自然种群的数量为N，环境容纳量为K，S1-S5是“S”型曲线上的5个点。根据下表所示数据，有关说法错误的是（ ）‎ 曲线上的点 种群数量 ‎（K-N）/K S1‎ ‎20‎ ‎0.90‎ S2‎ ‎50‎ ‎0.75‎ S3‎ ‎100‎ ‎0.50‎ S4‎ ‎150‎ ‎0.25‎ S5‎ ‎180‎ ‎0.10‎ A.该种群的K值为200 ‎ B.S5不是该种群的种内斗争最激烈的时刻 C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在S3之前 D.（K-N）/K的比值越小，种群增长速率越小 ‎6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引起胰液分泌。下列相关分析正确的是（ ）‎ A.胰腺细胞分泌消化酶依赖于细胞膜的选择透过性 B.通过促胰液素的催化作用促进了胰液的分泌 C.促胰液素作用于胰腺细胞后就被灭活 D.小肠黏膜分泌的促胰液素通过体液定向运输至胰腺细胞 ‎7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ）‎ A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 ‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．‎1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA D．‎25℃‎时，‎1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA ‎9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）‎ A.青蒿素分子式为C15H20O5‎ B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结 构中含有酯基 ‎11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2‎ B.‎ 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S>C C.‎ 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性：‎ HCO3->Al(OH)3‎ D.‎ 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀 相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3‎ ‎12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）‎ A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性 B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小 ‎13．‎25℃‎时，向盛有60mL pH=‎4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1‎ B．‎25℃‎时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9‎ C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)‎ D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项合题目要求，第18～21题有多项合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．近几年中国等许多国家积极发展“月球探测计划”，该计划中的科研任务之一是探测月球上氦3的含量。氦3是一种清洁、安全和高效的核发电燃料，可以采用在高温高压下用氘和氦3进行核聚变反应发电。若已知氘核的质量为2.0136u，氦3的质量为3.0150u，氦核的质量为4.00151u，质子质量为1.00783u，中子质量为1.008665u，1u相当于931.5MeV。则下列说法正确的是（ ）‎ A、一个氘和一个氦3的核聚变反应释放的核能约为17.9MeV；‎ B、氘和氦3的核聚变反应方程式： +→+X，其中X是中子；‎ C、因为聚变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少。‎ D、目前我国的秦山、大亚湾等核电站广泛使用氦3进行核聚变反应发电。‎ ‎15、从地面以大小为的初速度竖直向上抛出一个小球，经过时间t小球落回地面，落地时小球的速度的大小为。已知小球在运动过程中受到空气阻力的大小与速度的大小成正比，重力加速度大小为g。下面给出时间t的四个表达式中只有一个是合理的。你可能不会求解t，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断，你认为t的合理表达式应为（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎16．某静电场在x轴上各点的电势φ随坐标x的分布图象如图。x轴上A、O、B三点的电势值分别为φA、φO、φB，电场强度沿x轴方向的分量大小分别为EAx、EOx、EBx，电子在A、O、B三点的电势能分别为EPA、EPO、EPB。下列判断正确的是( )‎ φ O A B x A．φO ＞ φB ＞ φA B．EOx ＜EBx＜EAx ‎ C．EPO ＜ EPB＜EPA D．EPO－EPA ＜ EPO－EPB ‎17.如图,在一段平坦的地面上等间距分布着一排等高的输电线杆,挂在线杆上的电线粗细均匀且呈对称性。由于热胀冷缩,冬季两相邻线杆之间的导线长度会有所减少。对B线杆及两侧的电线,冬季与夏季相比(　　)‎ A. 电线最高点处的张力变小 B. 电线最低处的张力不变 C. 线杆对地面的压力变小 D. 线杆两侧电线对线杆拉力的合力不变 ‎18.电子眼系统通过路面下埋设的感应线来感知汽车的压力。感应线是一个压电薄膜传感器，压电薄膜在受压时两端产生电压，压力越大电压越大。压电薄膜与电容器C、电阻R组成图甲所示的回路。红灯亮时，如果汽车的前、后轮先后经过感应线，回路中产生两个脉冲电流，如图乙所示，即视为“闯红灯”，电子眼拍照。则红灯亮时( )‎ A．车轮停在感应线上时电阻R上有恒定电流 B．车轮经过感应线的过程中，电容器先充电后放电 C．车轮经过感应线的过程中，电阻R上的电流先增加后减小 D．汽车前轮刚越过感应线，又倒回到线内，仍会被电子眼拍照 ‎~‎ C R 压电薄膜 甲 乙 19. 如图所示， 在某行星表面上有一倾斜的匀质圆盘， 盘面与水平面的夹角为30∘，盘面上离转轴距离L处有小物体与圆盘保持相对静止，绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度转动，角速度为ω时，小物块刚要滑动，物体与盘面间的动摩擦因数为 ‎(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)， 该星球的半径为R，引力常量为G，下列说法正确的是( ) A. 这个行星的质量 B. 这个行星的第一宇宙速度   C. 这个行星的同步卫星的周期是  D. 离行星表面距离为 R 的地方的重力加速度为 ‎20.如图所示，光滑水平面上存在有界匀强磁场，磁感应强度为B，质量为m边长为a的正方形线框ABCD斜向穿进磁场，当AC刚进入磁场时，线框的速度为v，方向与磁场边界成45°，若线框的总电阻为R，则（ ）‎ A．线框穿进磁场过程中，框中电流的方向为DCBA B．AC刚进入磁场时线框中感应电流为 C．AC刚进入磁场时线框所受安培力为 D．此时CD两端电压为 ‎21．如图所示，水平光滑轨道宽度和轻质弹簧自然长度均为d 。两物体m1和m2与弹簧连接，m2的左边有一固定挡板 。m1由图示位置静止释放，当m1与m2相距最近时m1速度为v1，则在以后的运动过程中,可能的情况是( )‎ m1‎ m2‎ A．m1的最小速度是0‎ B．存在某段时间m1向左运动 C．m2的最大速度一定是v1‎ D．m2的最大速度是v1‎ 第II卷（非选择题共174分）‎ 三、非选择题 ‎（一）必做题 ‎22．（5分）某实验小组利用弹簧秤和刻度尺，测量滑块在木板上运动的最大速度．‎ 实验步骤如下：‎ ‎①用弹簧秤测量橡皮泥和滑块的总重力，记作G；‎ ‎②将装有橡皮泥的滑块放在水平木板上，通过水平细绳和固定弹簧秤相连，如图甲所示．在A端向右拉动木板，等弹簧秤读数稳定后，将读数记作F；‎ ‎③改变滑块上橡皮泥的质量，重复步骤①②；实验数据如表所示：‎ G/N ‎1.50‎ ‎2.00‎ ‎2.50‎ ‎3.00‎ ‎3.50‎ ‎4.00‎ F/N ‎0.62‎ ‎0.83‎ ‎0.99‎ ‎1.22‎ ‎1.37‎ ‎1.61[来 ‎④如图乙所示，将木板固定在水平桌面上，滑块置于木板上左端C处，细绳跨过定滑轮分别与滑块和重物P连接，保持滑块静止，测量重物P离地面的高度h；‎ ‎⑤滑块由静止释放后开始运动，最终停在木板上D点(未与滑轮碰撞)，测量C、D间距离x.‎ 完成下列作图和填空：‎ ‎(1)根据表中数据在给定的坐标纸(如图丙)上作出F－G图线．‎ ‎(2)由图线求得滑块和木板间的动摩擦因数μ＝________(保留2位有效数字)‎ ‎(3)滑块最大速度的大小v＝____________(用h、x、μ和重力加速度g表示．)‎ ‎23．（10分）LED绿色照明技术已经走进我们的生活。某实验小组要精确测定额定电压为3 V的LED灯正常工作时的电阻，已知该灯正常工作时电阻大约500Ω，电学符号与小灯泡电学符号相同。 实验室提供的器材有：‎ A.电流表A1(量程为0至50 mA，内阻RA1约为3Ω) B.电流表A2(量程为0至3 mA，内阻RA2＝15Ω)  C.定值电阻R1＝697Ω D.定值电阻R2＝1985Ω E.滑动变阻器R(0至20Ω)一只 F.电压表V(量程为0至12 V，内阻RV＝1kΩ) G.蓄电池E(电动势为12 V，内阻很小) F.开关S一只 ‎(1)如图所示，请选择合适的器材，电表1为________ ，电表2为________ ，定值电阻为________ 。（填写器材前的字母编号）‎ ‎(2)将采用的电路图补充完整． (3)写出测量LED灯正常工作时的电阻表达式Rx＝__________________(填字母)，当表达式中的________(填字母)达到________，记下另一电表的读数代入表达式，其结果为LED灯正常工作时电阻．（所填符号角标要与题中仪器名称符号角标一致，如A1的示数为I1 ，A2的示数数为I2）‎ ‎24.（14分）如图所示，在竖直面内有一矩形区ABCD，水平边AB=L，竖直边BC=L，O为矩形对角线的交点。将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出，小球经过BC边时的速度方向与BC夹角为600。使此小球带电，电荷量为q(q>0)，同时加一平行与矩形ABCD的匀强电场，。现从O点以同样的初动能沿各个方向抛出此带电小球，小球从矩形边界的不同位置射出，其中经过C点的小球的动能为初动能的，经过E点（DC中点）的小球的动能为初动能的，重力加速度为g，求：‎ ‎(1)小球的初动能；‎ ‎(2）取电场中O点的电势为零，求C、E两点的电势；‎ ‎(3）带电小球经过矩形边界的哪个位置动能最大？最大动能是多少？‎ ‎25．（18分）如图所示，虚线OL与y轴的夹角θ=45°，在OL上侧有平行于OL向下的匀强电场，在OL下侧有垂直纸面向外的匀强磁场，一质量为m、电荷量q（q＞0）的粒子以速率v0从y轴上的M（OM=d）点垂直于y轴射入匀强电场，该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，不计粒子重力．‎ ‎（1）求此电场的场强大小E；‎ ‎（2）若粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上，求粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间．‎ ‎26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 ‎（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：‎ 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 ‎（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。‎ ‎（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。‎ ‎（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。‎ A.酸性 KMnO4 B. FeCl‎2 C. Na2S D.品红 ‎（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________。‎ ‎27．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1) 写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。‎ ‎(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。‎ ‎(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。‎ ‎(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。‎ ‎(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。‎ ‎(6)氯化亚铜的定量分析 ‎①称取样品‎0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。‎ ‎②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。‎ ‎③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。‎ 已知：‎ CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。‎ 如此再重复2次测得：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ ‎0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎24.65‎ ‎25.75‎ ‎24.90‎ ‎④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。‎ ‎28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：‎ Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ ‎（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol)‎ ‎497‎ ‎803‎ ‎1072‎ 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。‎ ‎（2）在一定温度下，向体积为‎1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ 达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。‎ ‎①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。‎ ‎②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的 ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。‎ ‎③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至‎0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。‎ ‎④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是 ‎_________________________________________________________________________。‎ Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的 极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为 ‎ 相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为 。‎ ‎29.（9分）图甲表示在光照充足、CO2浓度最适宜的条件下，温度对某植物实际光合速率和呼吸速率的影响；图乙表示该植物在适宜条件下，光照强度对光合作用的影响。请据图回答下列问题：‎ CO2‎ 消耗 或产 生量 ‎（mg/h）‎ ‎（1）由图甲可知，与 作用有关的酶对高温更敏感。‎30℃‎时，限制该植物光合作用速率的主要影响因素是 。‎ ‎（2）乙图中用 表示该植物的净光合作用速率。‎ ‎（3）理论上，在温度为 ℃时，该植物生长最快，此时该植物根部细胞中能产生ATP的场所是 。当温度变为‎40℃‎时，b点将 （填“左移”、“右移”或“不动”）。‎ ‎（4）甲图中，当温度为‎25℃‎时，一天中至少需要 h以上的光照才能使植物生长。‎ ‎30.（10分）近年来在世界范围内频繁爆发禽流感疫情。请分析回答下列问题： ‎ ‎（1）当人感染禽流感病毒时，较好的治疗方法是直接注射康复患者的血清，因为血清中含有抵抗该病毒的抗体。产生抗体的细胞可以由 增殖分化而来。‎ ‎（2）禽流感病毒存在高致病性和低致病性两种类型，某同学想探究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗，请你根据提供的实验材料和用具，写出第二步及后面的实验步骤，并预期实验结果及结论。  ‎ 实验目的：探究低致病性禽流感病毒A是否可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗。 ‎ 实验原理：(略)。 ‎ 实验材料和用具：生理状况基本相同的健康家禽若干只、低致病性禽流感病毒A、高致病性禽流感病毒B、特殊培养液、注射器等(提示：可用特殊培养液配制一定浓度的禽流感病毒，浓度和剂量不作要求)。 ‎ 实验过程： ‎ 第一步：取生理状况基本相同的健康家禽若干只，平均分为两组，编号为甲组和乙组。 ‎ 第二步：分别向甲组和乙组家禽体内注射              。‎ 第三步:假如一段时间后甲、乙两组家禽均存活，再分别给甲、乙两组注射等量的                 ，观察两组家禽的生活状况 。‎ 预期实验结果及结论： ‎ ‎①若甲组家禽存活，而乙组家禽死亡，说明                   。‎ ‎②若甲、乙两组家禽都死亡，说明                 。‎ ‎31.（8分）随着城市化的发展，城市水污染问题日益突出。建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。如图是人工湿地处理城市污水的示意图，其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。请据图回答下列问题：‎ ‎（1）流经该湿地生态系统的总能量 ‎ ‎（填“大于”、“小于”或“等于”）该系统中生产者所固定的太阳能。‎ ‎（2）图中甲所代表的成分是 ；‎ 能量从乙→丙的传递形式是 。‎ （3） 图中丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、被分解者利用和 。‎ （4） 人工湿地中的植物除绿藻外，还有芦苇，黑藻（沉水植物）等，这体现了群落的 结构。‎ ‎（5）生物圈中物质循环的特点是 、 。‎ ‎32.（12分）豌豆高茎对矮茎为显性，圆粒对皱粒为显性，控制这两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。高茎豌豆产量更高，皱粒豌豆味道更甜美。现有高茎圆粒和矮茎皱粒两个纯合豌豆品种，某实验基地欲通过传统杂交育种方法培育出高茎皱粒新品种。以下是该实验基地设计的育种计划，请将该计划补充完整：‎ ‎（1）第一年：a.将两个纯合品种的豌豆种子分别种植在不同地块上，获得亲本植株；‎ ‎ b.以高茎圆粒豌豆为母本，在自花传粉前对母本进行 和套袋，在 适宜时期取矮茎皱粒豌豆花粉对母本进行人工授粉；‎ ‎ c.收获F1种子。‎ ‎（2）第二年：a.种植F1种子，获得F1植株。任其自交，收获F2种子；‎ ‎ b.保留F2种子中的 。‎ ‎（3）第三年：a.种植上年选出的F2种子，获得F2植株；‎ ‎ b.保留F2植株中的 ，该植株占当年植株总数的 。‎ ‎ c.任其自交，单独收获每株F2上的F3种子，获得多份F3种子。这些F3种 子共有 种基因型。‎ ‎（4）第四年：a. ，获得F3植株；‎ ‎ b.任其自交产生F4种子，从不发生性状分离的地块的植株上获得所需纯种。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33.【物理——选修3-3】（15分）‎ ‎(1)（5分）下列说法不正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力均减小，但斥力减小得更快，所以分子间的作用力表现为引力 ‎ B．所有晶体都具有各向异性 ‎ C．自由落体运动的水滴呈球形 ‎ D．在完全失重的状态下，一定质量的理想气体压强为零 ‎ E．摩尔质量为M( kg/mol)、密度为ρ(kg/m3)的‎1m3‎的铜所含原子数为NA（阿伏伽德罗常数为NA）‎ ‎(2)（10分）如图甲所示，粗细均匀、横截面积为S的导热光滑足够长的细玻璃管竖直放置，管内用质量为m的水银柱密封着长为L的理想气柱。已知环境温度为T1，大气压强为P0，重力加速度为g。‎ a ‎ （i）若仅将环境温度降为，求稳定后的气柱长度；‎ ‎ （ⅱ)若环境温度T1不变，将玻璃管放于水平桌面上并让其以加速度a向左做匀加速直线运动（如图乙所示），求稳定后的气柱长度。‎ ‎34.【物理——选修3-3】（15分）‎ ‎(1)（5分）波源S在t=0时刻从平衡位置开始向上振动，形成向左、右两侧传播的简谐横波。S、a、b、c、和a'、b'、c'是沿波传播方向上的间距为‎2m的6个质点，t=0时刻各质点均处于平衡位置，如图所示。已知波的传播速度为‎4m／s，当t=0.25s时波源S第一次达最高点，则下列正确的是 （选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ ‎ A．t=5.25s时质点b'处于波谷 ‎ B．t=1.35s时质点a的速度正在增大 ‎ ‎ C．波传到c点时，质点c开始向上振动 ‎ D．任意时刻质点a与质点a'振动状态完全相同 ‎ ‎ E．若接收器向距它‎20m的波源S匀速远离，接收器接收到的频率将大于1Hz ‎（2）如图所示，在平静的湖面岸边处，垂钓者的眼晴恰好位于岸边P点正上方‎0.9 m高度处，浮标Q离P点‎1.2 m远，鱼饵灯M在浮标正前方‎1.8 m远处的水下，垂钓者发现鱼饵灯刚好被浮标挡住，已知水的折射率n＝。‎ ‎ ①求鱼饵灯离水面的深度； ‎ ‎ ②若鱼饵灯缓慢竖直上浮，当它离水面多深时，鱼饵灯发出的光恰好无法从水面PQ间射出？‎ ‎35【化学—选修3物质结构与性质】（15分）‎ 碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：‎ ‎（1）基态碳原子核外电子有　　种空间运动状态，其价电子排布图为　　．‎ ‎（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为　　，其碳原子杂化轨道类型为　杂化．‎ ‎（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：‎ 碳酸盐 MgCO3‎ CaCO3‎ BaCO3‎ SrCO3‎ 热分解温度/℃‎ ‎402‎ ‎900‎ ‎1172‎ ‎1360‎ 阳离子半径/pm ‎66‎ ‎99‎ ‎112‎ ‎135‎ 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。　‎ ‎（4）碳的一种同素异形体﹣﹣C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为　　。‎ （5） 碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为　　个．已知石墨的密度为ρg·cm﹣3，C﹣C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为　　cm．‎ （6） 金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度大的是，其结构原因是 。‎ 36、 ‎【化学—选修5有机化学基础】（15分）‎ 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）‎ Ⅱ．（R，R’为烃基）‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。‎ ‎(2)C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。‎ ‎(3)D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。‎ ‎(4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ ‎（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）‎ ‎37.（15分）【选修1-生物技术实践】‎ 为解决塑料袋造成的“白色污染”问题，某同学试图从土壤中寻找一种能加速塑料袋自然降解的目的菌，请根据有关知识回答下列问题：‎ ‎（1）为培养该目的菌，需要配制出供其 所需的营养基质—培养基，对培养基灭菌常用的方法是 ‎ ‎。在接种前需要检验使用的培养基灭菌是否合格，方法是 。‎ ‎（2）为了确保能够从样品中分离得到所需要的微生物，我们可在接种之前进行 培养，以增加目的菌的浓度。实验室常用的接种方法有 和 。‎ ‎（3）该同学在稀释倍数为104的培养基中测得平板上菌落数分别为24、23、25，则每毫升样品中的菌落数是 个（涂布平板时所用稀释液的体积为0.2 mL）。用该方法统计的数目往往比活菌的实际数目 。‎ ‎38.（15分）【选修3-现代生物科技专题】‎ 白血病是由于造血干细胞增殖分化异常而引起的恶性增殖性疾病，目前治疗白血病的主要方法是骨髓移植，但骨髓配型的成功率较低，大大限制了白血病的治疗。新生婴儿的脐带血中含有丰富的干细胞，将其采集以后在特定条件下保存，既可以用于自体的细胞移植，也可用于异体干细胞移植。请据此回答下列有关问题： （1）骨髓移植必须进行骨髓配型实验，原因是防止移植后发生强烈的 ；目前临床上通常通过使用免疫抑制剂抑制 的增殖来提高移植细胞的成活率。使用脐带血干细胞进行异体移植也会发生这样的问题，但程度会明显减轻，原因是脐带血干细胞相对于成体的骨髓干细胞的 程度低，某些 没有表达。 （2）造血干细胞移植之前先要进行培养，培养时除需要适宜的温度、无菌无毒等环境条件以外，营养液通常含有葡萄糖、氨基酸、无机盐、维生素和 等，还要向培养液中通入O2和CO2。通入O2的目的是 ，通入CO2的目的是 。 （3）在进行细胞移植前，若对移植的细胞进行基因改造，基因改造是否成功，需要对受体细胞进行检测，在分子水平上检测是否翻译出相应蛋白质的方法是 。‎ 安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考 理综答案 物理学科 ‎14-17．A D 　B　D　18.BD 19．AB　20.CD　21．ABD ‎22．(1)见解析图　（2分）(2)0.40（1分）　(3)（2分）‎ ‎23. (1) （3分）F； B； D；(2) （3分）如图所示；‎ ‎(3) （4分） ；　I2　；1.5mA ‎ ‎24.(1)没加电场时。由平抛运动知识：水平方向 竖直方向：‎ 联立解得：小球的初动能 --5分 (2) 加电场后，根据能量守恒定律：‎ 由O到C：‎ 由O到E：‎ 则---4分 ‎(3)如图：取OC中点F，则EF为等势线，电场线与等势线EF垂直 由 得 用正交分解法求出电场力和重力的合力：‎ 合力，方向沿OD 合力对小球做功越多，小球动能越大，则从D点射出的带电小球动能最大，根据动能定理：‎ 解得最大初动能---5分 ‎25.（1）(8分) 粒子在电场中运动，只受电场力作用，F电=qE，--（1分）‎ 沿垂直电场线方向X和电场线方向Y建立坐标系，则在X方向位移关系有：‎ dsinθ=v0sinθ•t，所以--------------（2分）‎ 该粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，所以在Y方向上，‎ 速度关系有：v0cosθ=at=----------------（2分）‎ 所以，-----------（1分）‎ 则有------（2分）‎ ‎（2）(10分) 根据（1）可知粒子在电场中运动的时间；‎ 粒子在磁场中只受洛伦兹力的作用，在洛伦兹力作用下做圆周运动，设圆周运动的周期为T 粒子能在OL与x轴所围区间内返回到虚线OL上，则粒子从M点出发到第二次经过OL在磁场中运动了半个圆周，所以，在磁场中运动时间为；‎ 粒子在磁场运动，洛伦兹力作为向心力，所以有，------------（2分）‎ 根据（1）可知，粒子恰好能够垂直于OL进入匀强磁场，速度v就是初速度v0在X方向上的分量，即--------------（1分）‎ 粒子在电场中运动，在Y方向上的位移------（1分）‎ 所以，粒子进入磁场的位置在OL上距离O点---------（1分）‎ 可得：，即--------------（2分）‎ 所以， =------------（1分）‎ 所以，粒子从M点出发到第二次经过OL所需要的最长时间=-----------（2分）‎ ‎ 化学学科 ‎7D、 ‎8A 、9 B 、‎10 C、 ‎11C、 12 D、 13 B ‎ ‎26、（14分）‎ ‎（1） MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）‎ ‎（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）‎ ‎（3）酸性环境（1分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）‎ ‎（4）AD (2分）‎ ‎（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）‎ 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（3分）‎ ‎27、(1) Fe　（1分）稀盐酸（1分）‎ ‎(2) 减少产品CuCl的损失（2分）；防止CuCl水解（2分）‎ ‎(3)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（3分）‎ ‎(4) Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体。（2分）‎ ‎(5) 3×10-8（2分）‎ ‎(6) 95.52%（2分）‎ ‎28、Ⅰ．（1）﹣751（2分）‎ ‎（2）①（2分）；0.02mol/（L•mil）（1分）；‎ ‎② =（1分）；‎ ‎③B（2分）； ‎ ‎④NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（2分）；‎ Ⅱ．正（1分）；NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5（2分）；1：4（1分）。‎ ‎35、（15分）（1）4；（1分）；（1分）‎ ‎（2）平面三角形；（1分）sp2；（1分）‎ ‎（3）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解；（2分）‎ ‎（4）C8H8·C60；（1分）‎ ‎（5）4（1分）；（3分）‎ ‎（6）石墨（1分）；石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高。（1分）金刚石（1分）；石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键。（1分）‎ ‎36：（1）苯甲醛（1分），羧基、碳碳双键（2分）‎ ‎（2）取代反应（1分），CH2=CHOOCCH3（2分）‎ ‎（3）（2分） ‎ ‎（4）5（2分），、 （2分，每个1分）‎ ‎（5）（3分）‎ CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH 生物学科 ‎1-6 DACBDC ‎29.（9分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1）光合 色素和酶的数量（和种类）‎ ‎（2）单位时间内氧气的释放量（或氧气的释放速率）（2分）‎ ‎（3）30 细胞质基质、线粒体（或细胞质基质、线粒体基质和线粒体内膜） 右移 ‎（4）10（2分）‎ ‎30.（10分，每空2分）‎ ‎（1）B细胞和记忆细胞  ‎ ‎（2）用特殊培养液配制的低致病性禽流感病毒A和等量的特殊培养液（顺序不可颠倒）  ‎ 用特殊培养液配制的高致病性禽流感病毒B ‎ ‎①低致病性禽流感病毒A可以作为高致病性禽流感病毒B的疫苗  ‎ ‎②低致病性禽流感病毒A不能作为高致病性禽流感病毒B的疫苗 ‎31.（9分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1）大于 ‎（2）分解者 有机物中的（稳定的）化学能 ‎（3）未利用（答“流入下一营养级”错）（2分）‎ ‎（4）垂直 ‎（5）全球性 循环性（循环往复、反复循环都可）‎ ‎32.（12分，每空2分）‎ ‎（1）人工去雄（或去雄）‎ ‎（2）皱粒种子（答“高茎皱粒种子”错）‎ ‎（3）高茎植株 3/4 3‎ ‎（4）在不同地块上单独种植每株F2上的F3种子 ‎37.【选修1-生物技术实践】（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）生长繁殖      高压蒸汽灭菌法　  将未接种的培养基在37 ℃（或适宜温度）恒温箱中倒置培养一段时间（或1~2天），观察是否有菌落生成 （2）选择     平板划线法    稀释涂布平板法 （3）1.2×106      少（1分） ‎ ‎38.【选修3-现代生物科技专题】（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）免疫排斥反应（1分） T细胞（或“T细胞和B细胞”） 分化 抗原基因 （2）动物血清（或血浆） 保证细胞能够进行有氧呼吸（或保证细胞代谢正常进行） 维持培养液的pH （3）抗原一抗体杂交法