湛江市2017-2018学年度第一学期期末调研考试
高二化学（选修4化学反应原理）试卷
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑
C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2. 同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．醋酸大 B．盐酸大 C． 仍相同 D．无法判断
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是
A．增大压强 B．移除一部分SO3 C．使用催化剂 D．降低温度
4．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
5．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A. v(D)=0.4 mol·(L·s)─1 B. v(C)=0.5 mol·(L·s)─1
C. v(B)=0.6 mol·(L·s)─1 D. v(A)=0.15 mol·(L·s)─1
6．在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是
A．溶液呈碱性
B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大
C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大
D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)
7．常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
9．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大
10．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是
A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡
B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D. 化学平衡常数表达式为
11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是
A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀
12．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则
A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g
C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x
13．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2 B．压强：p1＞p2 C．正反应是吸热反应 D．x的值是2
14．常温下，下列离子浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)= 4.0 mol·L-1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
15．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是
A. 电池放电时通入空气的电极为负极
B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动
D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子
16．一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性
C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化
D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化
第II卷（非选择题，共52分）
17．（14分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。
（1）仪器A的名称是 。
（2）碎泡沫塑料的作用是。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。
Ⅱ．中和滴定
（1）用量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
19.00
23.00
23.02
该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是。
（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为mL。
18．某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
(1)乙中铜片为极 (填“正”或“负”），其电极反应式为。
(2)一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）
。
(3)丙中电源的A极为极(填“正”或“负”）。
(4)若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是。
②在丙池中阳极的电极反应是。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有 L气体生成。此时溶液的PH为。
19．（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 。
（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)
3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：。
A．恒温下，容器内的压强不再变化
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为，B转化率为。
（3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：
NO
N2
CO2
起始浓度/mol•L─1
0.10
0
0
平衡浓度/mol•L─1
0.04
0.03
0.03
①在t℃下，该反应的平衡常数为 （保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为。
20. I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
（3）HA是酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显 性（选填“酸”、“碱”），原因是：（用离子方程式表示）。
（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是 。
(5) 在C点所得混合溶液中，下列说正确的是： 。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。
C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)
D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1
Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者 后者（填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“c(H＋)=c(OH－) （2分） (5) C
Ⅱ（1）< （2） > = （3）5 （2分）
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