湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷
考试时间：70分钟 满分：100分 命题老师：詹小红
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、 单项选择题（每题3分共42分）
1．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
2．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. Fe FeCl2Fe（OH）2
B. S SO3H2SO4
C. CaCO3CaO CaSiO3
D.
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
D. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A、往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+
B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C、稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag
7．下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑
C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑
8．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
9．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料
D． Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
10．下列说法正确的是( )
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
C．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生
D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强
11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )
A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B．Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体
C．铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
12．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
13．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物
D．生成1molN2有6mol电子转移
14．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
新制氯水
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色
D．
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
非选择题( 每空2分，共58分)
15.(1) 漂白粉或漂粉精的有效成分是 （填化学式）；
写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式 。
⑵ 的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
⑶ 是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是 。
⑷ NO2是 色有毒气体，NO2与水反应的方程式为 ，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子 mol。
(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。
16．硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
(1)写出图示反应的几种物质的化学式：
B____________，C____________，D________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→A：_________________________________________________；
②B―→E：______________________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：
D―→C：___________________________________________________。
17． “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同 学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ________________，检验反应后溶液中含有SO42-的方法：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的 至无明显现象，然后再加入少量 溶液有白色沉淀生成，说明含有SO42-。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ________________ （填“盐酸”或“次氯酸”）。
18．(16分)（一）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；
湛江一中2017-2018学年度第一学期“期末考试”
高一级化学科试卷答案和评分标准
一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）
1-14、C B C B D B B B C C A B C C
二、非选择题(共四大题；每空2分，共58分)
15、(18分)⑴ Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
⑵水玻璃
⑶SiO2（或二氧化硅） 石灰石（或CaCO3）
⑷红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2
(5) Al2O3·2SiO2·2H2O
16、(12分)(1)SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
(2)①SiO2＋2CSi＋2CO↑
②CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(3)SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO
（或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2 HCO3-）
17、(14分)（1） ② （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2Cl-+ 2H+ 稀盐酸（或HCl溶液）
BaCl2(或其他合理答案)
（4）盐酸
18．(14分)（一）（1）防止被氧化 （2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（二）（1）SiO2 （2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）CO2+OH- = HCO3- AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3 ↓
（全对或写对任意一个都给2分）
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