2017—2018学年度第一学期检测试题
高二化学（选修）
201802
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Al∶27
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”
C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．丙烯的键线式：
C．醛基的电子式：
D．乙醇分子的球棍模型：
3．下列有机物命名正确的是
A． 2﹣乙基丙烷
B． 3﹣丁醇
C． 邻二甲苯
D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol CH4含有的电子数为NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA
C．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
5．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体
B．HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物
C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应
D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料
6．下列过程中，能量转化的主要方式不正确的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．铅蓄电池充电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．植物进行光合作用时，光能转化成化学能
7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
图2
．
．
．
图1
图4
图3
AgNO3溶液
氨水
水层
有机层
进水口
出水口
溴乙烷
乙醇
氢氧化钠
酸性KMnO4
A．用图1装置配制银氨溶液
B．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C．用图3装置进行石油的分馏
D．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
8．下列说法中正确的是
A．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换
B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连
C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
D．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变
9．下列化学方程式书写正确的是
A．乙酸乙酯的制备：
CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O
B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3
D．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
10．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是
A． B．
C． D．
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是
A．溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液
B．甲烷（乙烯）：通入足量的酸性KMnO4溶液，洗气
C．苯（苯酚）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和NaOH溶液，充分振荡、静置、分液
12．某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．该有机物的分子式为C11H8O5
B．该有机物能发生氧化反应、消去反应
C．该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2mol NaOH
D．该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子
13．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是
A．电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极B
B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇
D．该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验目的
实验操作
A
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用稀盐酸浸没
B
检验溴乙烷中是否含有溴元素
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生
C
验证淀粉是否水解完全
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH) 2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
D
验证蛋白质的盐析过程是否可逆
向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解
15．某药物中间体合成路线如下（部分产物已略去），下列说法正确的是
A．步骤①的反应类型是取代反应
B．A的结构简式为
C．B中含有酯基、醛基
D．在NaOH醇溶液中加热，E可以发生消去反应
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．(12分)有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：
请回答下列问题：
(1)反应①的反应条件为 ▲ 。
(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为
▲ 。
(3)下列有关X的说法正确的是 ▲ 。
A．该物质属于芳香烃
B．X分子中含有一个手性碳原子
C．X可发生还原反应
D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B
(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式 ▲ 。
(5)B在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为 ▲ 。
(6)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ 。
17. (14分) 某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ．取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题：
(1) 冷凝管的作用是 ▲ 。
(2) 步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是 ▲ 。该实验中可能生成有机副产物的结构简式为 ▲ （填一种即可）。
(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是 ▲ 。
(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是 ▲ 。
(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：
①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol·L-1 KOH溶液30.00 mL，加热使之完全水解。
②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol·L-1 H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00 mL。则丙烯酸甲酯的产率为 ▲ 。(结果保留3位有效数字)
(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施 ▲ 。
18．(12分)以乙苯为原料合成高分子纤维E的路线如下图。已知B能发生银镜反应，C分子中含有一个甲基。
已知：① ②
(1)A的结构简式为 ▲ 。
(2)写出反应类型：反应① ▲ ；反应⑤ ▲ 。
(3)B的结构简式为： ▲ 。
(4)反应⑤的化学方程式为： ▲ 。
(5)一定条件下D还能生成酯类物质F（C20H20O4），F的结构简式为： ▲ 。
(6)下列物质中与D互为同分异构体的为 ▲ 。
19．(14分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。
①金属铝在 ▲ (填电极名称)生成。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ▲ 。
(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
①阳极电极反应式为 ▲ 。
②在电解过程中，阴极附近溶液的pH ▲ （填
“增大”，“减小”或“不变”） 。
(3)英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子
电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机
阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图
所示。
①电池放电时负极的电极反应式为 ▲ 。
②充电时有机阳离子向 ▲ 电极移动(填“铝”或“石墨”)。
③电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成 ▲ g铝。
20．(13分) 氮氧化物（NOx）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：
反应
N2(g)→2N(g)
O2(g)→2O(g)
N(g)+O(g)→NO(g)
反应热
ΔH 1
ΔH 2
ΔH 3
热量值kJ·mol-1
945
498
630
①ΔH 1 ▲ 0，ΔH 3 ▲ 0。（填“＞”或“＜”）
②N2(g)+O2(g) === 2NO(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol-1。
(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：
4NH3 (g)+6NO(g) ===5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是 ▲ （填字母）。
A B C
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g) === 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝ －574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) === 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝ －1160 kJ·mol-1
H2O(l) === H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol-1
CH4 与NO2 反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ▲ ，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为 ▲ kJ。
电源
尾气
H2
NO
Na2SO4
溶液
阳离子
交换膜
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如右图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为 ▲ 。
21．(15分)亮菌甲素(物质F)用于治疗急性胆道感染。其早期的合成工艺如下：
(1)亮菌甲素中含氧官能团除了羟基外，还有 ▲ 、 ▲ 。
(2)C的结构简式为 ▲ ，设计步骤②和④的目的为 ▲ 。
(3) E生成F的反应类型为 ▲ 。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①1 mol F 与足量银氨溶液反应，生成8 mol Ag；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)请结合题给信息以和CH3CH2OH为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
2017-2018学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-10单选每题2分， 11-15多选每题4分，漏选2分
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
D
D
B
B
A
9
10
11
12
13
14
15
B
A
AC
AD
C
D
AC
16．（每空2分，共12分）
(1)NaOH水溶液，加热 (2) (3) BC
(4) （任写一种）
(5)
(6)
17．（每空2分，共14分）
(1)冷凝回流，提高原料利用率。
(2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物（答“可能发生副反应”亦给分）。CH3OCH3
(3)除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸
(4)除去有机层中的水
(5)47.5%
(6)在通风橱中实验、防止明火(或其他合理答案)
18.（共12分）
(1) （2分）
(2)氧化反应、缩聚反应（各1分，共2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6)CD（2分）
19. （每空2分，共14分）
(1)①阴极 ②石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(2)①2Al-6e-+3H2O＝Al2O3+6H+ ②增大
(3)①Al-3e-+7AlCl4－＝4Al2Cl7－ ②铝 ③2.7
20. （共13分）
(1)① ＞ ＜ （各1分） ②183（2分）
(2) B（2分）
(3) CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol-1 （3分）
95.5（2分）
(4) 2NO+4H2O2HNO3+3H2 （2分）
21．（共15分）
(1)羰基（1分） 酯基（1分）
(2) （2分） 保护酚羟基（2分）
(3)取代反应（2分）
(4) 或（2分）
(5)
(每步1分，共5分)
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