湖南省娄底市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc

www.ks5u.com ‎2019年上学期期中考试试卷 高一化学 ‎ 考试时间　90分钟 　　满分　100分 ‎ 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 ‎ 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）‎ ‎1. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是(　　)‎ A．体积 B．状态 C．颜色 D．化学键 ‎2. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是(　　)‎ A．碘 B．钙 C．铁 D．磷 ‎3. 下列过程需要加快化学反应速率的是(　　)‎ A．钢铁的腐蚀 B．工业炼钢 C．食物的腐败 D．塑料的老化 ‎4. 下列电池不会造成环境污染的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池 B．酸性锌锰干电池 C．镍氢电池 D．铅蓄电池 ‎5．下列反应既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2. 8H2O和NH4Cl的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 ‎6．下列互为同位素的是(　　)‎ A．H2　D2 B．14N　14C C．16O　17O D．金刚石　石墨 ‎7. 根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是(　　)‎ A．NaOH+ HCl= NaCl+ H2O B．2H2+ O2 = 2H2O C．Fe+CuSO4 = FeSO4+ Cu D．CH4+ O2 = CO2+H2O ‎8. 下列关于物质性质的比较，正确的是(　　)‎ A．金属性K ＞ Na ＞Ca B．碱性强弱Al(OH)3＜NaOH ＜ KOH C．酸性强弱H2SO4 ＞HClO4 ＞H3PO4 D．稳定性HF ＜ HCl＜ HBr ‎9. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)。‎ A．元素原子量的递增,量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 ‎10．反应A+3B4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是(　　)‎ A． v(A)＝0.4 mol/(L·s)　　　 　 B． v(B)＝0.8 mol/(L·min)‎ C． v(C)=1.2 mol/(L·min)　　　 D． v(D)=0.7 mol/(L·s)‎ ‎11. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片 ‎①是负极；②是正极；③被氧化；④被还原；其中正确的是(　　)‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎12. 人们在元素周期表中(　　)寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。‎ A．右上方方区域的非金属元素 B．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 ‎ C．过渡区域的金属元素 D．稀有气体元素 ‎13. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(　　)‎ A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4 ‎ ‎14. Se是人体必需微量元素，下列有关 和 的说法错误的是(　　)‎ A． 和 互为同位素 B． 和 含有不同的电子数 C． 和 分别含有44和46个中子 D． 和 都含有34个质子 ‎15. 下列能够构成原电池的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎16.A和B是两种短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　　)。‎ A.原子序数: A> B　　　　　 B.核外电子数: A >B C.原子半径: A> B D.离子半径: A- > B2+‎ ‎17. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化键 键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化 氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是(　　)‎ A. Q1+Q2＜2Q3 B. Q1+Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2＞Q3 ‎ ‎18. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是(　　)‎ A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同 ‎19．有A、B、C、D四种金属，现将A和B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。‎ 将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应更剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显 变化。若将铜浸入C的盐溶液中，有金属单质析出。据以上实验事实判断它们的活动性由 强到弱的顺序为(　　)‎ A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．D>A>C>B ‎20．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥‎ 二、填空题（54分）‎ ‎21．（每空1分，共6分）完成下列问题：‎ 各个符号表示的含义 ‎①质量数②质子数③化合价④离子所带电荷数⑤粒子中所含原子数目⑥元素符号 X ； A ； Z ；‎ n ； m ； a 。‎ ‎22．按要求填空，有下列物质①CO2 ②Na2O2③NH3④NaOH⑤CaCl2⑥H2O2⑦H2，回答下 列问题：（每空2分，共12分）‎ ‎（1）共价化合物有 ；‎ ‎（2）离子化合物有 ；‎ ‎（3）只含有离子键的化合物是 ；‎ ‎（4）含有非极性键的单质有 ；‎ ‎（5）既含有离子键又含有极性共价键的化合物是 ；‎ ‎（6）既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是 。‎ ‎23．（每空2分，共20分）下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表 中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ D E G I ‎3‎ A B C F H ‎(1)元素D在周期表中的位置第 周期 族 。‎ ‎(2)表中各元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质 ，‎ 还原性最强的单质是 (填元素符号或化学式，下同)。‎ ‎(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该化合物在无色的火焰灼烧时，‎ 火焰 色；最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，A和H形成化合物的电子式是 。‎ ‎(4)C的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程是： 。‎ ‎24. （每空2分共16分）‎ 如图所示的原电池中，Zn为 极；电子 （流出或流入），该电极发生的是 反应（填：“氧化“还是”还原“），电极反应式 ；‎ Cu为 极，电子 （流出或流入），该电极发生的是 （填：“氧化“还是”还原“）反应，电极反应方程式 。‎ 三、计算题（6分）‎ ‎25．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。‎ 求：（1）2 min末B、C的浓度。‎ ‎（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内A的平均速率。‎ ‎2019年上学期高一期中考试化学试题参考答案 一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C B A D C A B C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C C B D D A A B D 二、填空题（共54分）‎ ‎21(每空1分共6分)‎ X ⑥ A ① Z ② n ④ m ⑤ a ③ 。‎ ‎22．(每空2分共12分)‎ ‎（1）①③⑥ ；（2）②④⑤ ；（3） ⑤ ；‎ ‎（4） ⑦ ；（5） ④ ；（6）⑥ 。‎ ‎23．（每空2分共20分）‎ ‎(1)第_ 二 _周期_ⅣA __族 。 ‎ ‎(2)__Ne__，__F2____，___Na____(填元素符号或化学式，下同)。‎ ‎(3)__NaOH_， 黄 ；__HClO4__，__ _ _____。‎ ‎(4)___2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- +3H2↑ _。‎ ‎24. （每空2分共16分）‎ ‎ 负 ， 流出 , 氧化 ， Zn - 2e- = Zn2+ ；‎ ‎ 正 ， 流入 ， 还原 ， Cu2+ + 2e- = Cu 。‎ 三.计算题（6分）‎ ‎25． C（B）=0.8 mol·L-1‎ ‎ C（C）=0.6 mol·L-1‎ V（A）=0.1 mol·L-1·min-1‎