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鹰潭市2017—2018学年第一学期期末质量检测
高 一 化 学 试 题
注意:1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,全卷满分100分,考试时间90分钟
2 请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)
1.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B. 光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料
C. 木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧
D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列试剂贮存方法不正确的是( )
A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
C. 漂白粉密封避光保存 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
3.已知以下三个实验均能发生化学反应:①将铁钉放入硫酸铜溶液中;②向硫酸亚铁溶液中滴
入几滴氯水;③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
4.下列实验操作正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中
C. 蒸发时,不可将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D. 用分液漏斗分离植物油和水,植物油应用烧杯在分液漏斗下口接
5. 某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Na+、K+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路
线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
下列说法正确的是 ( )
A.自然界中存在大量的单质硅
B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
B. 标准状况下,11.2 L水中含有的分子数目为0.5 NA
C. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L
D. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
8.下列有关金属的说法中,不正确的是( )
A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜锈
C. 金属钠着火时可使用煤油灭火 D. 铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀
9.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 钠和水反应:2Na + H2O ===2Na+ + OH- + H2↑
B. 铝粉投入到NaOH溶液中:Al + 3OH- === Al(OH)3↓
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
D. 氯气通入FeCl2溶液中:Cl2 + 2Fe2+ === 2Cl- + 2Fe3+
10.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向
n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是( )
A. A曲线 B. B曲线 C. C曲线 D. D曲线
11.把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是( )
A. 参加反应的Mg为2.4g B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2
12.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加了b g(b>a)。下列物质中能满足上述结果的是( )
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
13.下图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是( )
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 水 D. 饱和食盐水
14.黑火药爆炸时发生的反应为:S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+ 3CO2↑。下列说法错误的是( )
A. C在反应中作氧化剂 B. S和KNO3都发生了还原反应
C. CO2是氧化反应的产物 D. K2S和N2都是还原反应的产物
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶液
B
取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,
产生的白色沉淀不溶解
溶液中含有SO42-
C
将新制氯水和KI
氧化性:Cl2 Fe2+ > Br-> Cl-)
A. 7 :1 B. 7 :2 C. 7 :3 D. 7 :4
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(共52分)
17.(14分)
(1)NH3的摩尔质量为__________,3.4g NH3的物质的量为__________mol,该气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)相同质量的O2和SO2,所含分子的数目之比为 ,所含氧原子的物质的量之比为 。
(3)实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需量取98%浓硫酸的体积为 mL,若向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度 (填“偏高”,“偏低”或“不变”)。
18.(10分)现有下列物质:
①NaOH溶液 ②液氯 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铝 ⑦干冰 ⑧CH3COOH ⑨葡萄糖
(1)以上物质属于非电解质的是____________;
(2)用一束激光分别照射上述物质,在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________;
(3)写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________;
(4)写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________;
(5)写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。
19.(8分)根据图填空。
(1)写出下列物质的化学式:
A________________, C_________________。
(2)写出生成D的反应方程式_________________________________________。
(3)写出E→B的离子方程式__________________________________________。
20.(12分)
(1)为了制取纯净干燥的气体A,可用下图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B
的速度控制。
①若A是能使带火星的木条复燃的气体,C物质是淡黄色粉末,且不需要Ⅲ装置,则A是
_________(填化学式),写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况:
_______________________________________________________________________________。
②若A可以灭火,C为块状不溶性固体,则A物质是________(填化学式,下同),D物质是__________,烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。
(2)某学生若用上图所示装置,一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质),则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。
21.(8分)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
(1)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:_____________________________。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_____________________________。
(3)G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:___________________________________。
(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并说明理由 。
鹰潭市2017—2018学年第一学期期末质量检测
高一化学试题答案
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
A
C
B
D
A
C
D
C
A
D
B
A
D
C
第Ⅱ卷(共52分)
二、 填空题(共52分)
17. (14分)(每空2分)
(1) 17g/mol 0.2 4.48 (2) 2:1 2:1 (3)5.4 偏低
18.(10分)(每空2分)
(1) ⑦ ⑨ (2) ⑤ (3)KHSO4 === K++H++SO42-
(4)OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO-
(5)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
19. (8分)(每空2分)
(1)Fe KCl
(2)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
(3)2Fe3++Fe3Fe2+
20.(12分)(每空2分)
(1) ① O2
② CO2; 饱和NaHCO3溶液; CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;
(2)SiO32-+CO2+H2O===CO32- +H2SiO3↓
21.(8分)
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)除去混在氯气中的氯化氢(2分)
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
(4)不可行 (1分) 硝酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀(1分)