2018届高二化学学业水平测试模拟卷(五)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mn：55 Cu：64
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是( )
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪
2. 亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑工业的防冻剂，它属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了Rb，下列关于Rb的说法正确的是( )
A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50
4. 下列过程为物理变化的是( )
A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化
5. 下列反应能量变化与右图一致的是( )
A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 电解水制H2和O2
6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 小苏打—NaHCO3 B. 铁红—Fe3O4
C. 熟石灰—CaO D. 明矾—CuSO4·5H2O
7. 下列气体可用如图所示方法收集的是( )
A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2
8. 下列化学用语表示正确的是( )
A．氨气分子的电子式：
B. 乙酸分子的结构式：
C. Mg的原子结构示意图：
D．硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
9. 下列物质中含有离子键的是( )
A. Cl2 B. Na2O2 C. CO2 D. NH3
10. 下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L
B. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA
C．用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3
11. 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl－三种离子，其中还可能大量存在的离子是( )
A. NO B. CO C. SO D. Ag＋
12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为： 8NH3＋ 3Cl2＝N2＋ 6NH4C1，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是( )
A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C. 甲烷和乙烯互为同分异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键
14. 下列离子方程式正确的是
A．稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋ Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－
C．铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H＋===Cu2＋ ＋H2↑
D．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是( )
A B C D
16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是( )
A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH
17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO42ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
下列有关该反应说法正确的是
A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化
C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应
18. 下列有关离子检验的说法正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO
B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－
C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO
D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3＋
19. 一定条件下将0.2 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生如下反应：
N2＋3H22NH3
下列关于该反应说法正确的是( )
A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大
C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响
20. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是( )
A. 电极a为电池负极
B. 电极b上发生还原反应
C. 该装置将化学能转化为电能
D. 电子由b极经外电路流向a极
21. 下列属于取代反应的是( )
A. ＋HNO3NO2＋H2O
B. CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl
C. CH4 ＋2O2CO2＋2H2O
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A. X形成的单质只有一种
B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强
23. 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800 mL 1.0 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2＋和Cu2＋物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是( )
A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6 g
C．反应后所得溶液中c(Fe2＋)＝1.0 mol·L－1(假设反应前后溶液体积无变化)
D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
二、 非选择题(本部分共3大题，31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。
①下列做法不利于改善空气质量的是________。
a. 工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放
b. 以新能源公交车代替燃油公交车
c. 夜间排放工业废气
②公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为________。
a. 混凝剂 b. 吸附剂 c. 杀菌、消毒剂
③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“
严禁烟火”标志是________。
a b c
(2) (6分)红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。
①红薯中含有的________可有效改善牙龈出血。
a. 维生素A b. 维生素B c. 维生素C
②以上成分中，________(填元素符号)为人体必需的微量元素。
③红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是__________(填化学式)。实验室检验该水解产物所用的试剂是__________。
④红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：_______________________ __。
(3) (6分) 2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。
①工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是__________。
②深埋在海水中的钢管桩易发生____________腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是________。
a. 使用抗腐蚀性强的合金钢
b. 在钢材表面喷涂防腐涂料
c. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性
③港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经________________处理以增强其机械性能。
④光导纤维是由高纯度SiO2于2000 ℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：_________________________________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。
a. CH3OH b. CH3CH2C1 c. HC≡CH
②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是________(填字母)。
OH COOH
a b c
③下列化合物中，能发生水解反应的是________(填字母)。
a. H2C===CH2 b．CH3COOCH2CH3 c. CH3CH2OH
(2) (5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。
②甲苯苯环上的一溴代物有________种，请写出其中一种的名称：____________。
③除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是____________；写出该反应的化学方程式：____________________________。
(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
①A中含氧官能团的名称为____________和____________。
②B的结构简式为____________。
③B→C的反应类型为____________。
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式____________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g·mol－1, B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质，I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。
(1) A的化学式为____________。
(2) 固体K的电子式为____________。
(3) 反应②的化学方程式：____________________________。
(4) 反应③的离子方程式：____________________________。
26. (10分)碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉锰”反应为：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
(1) “酸浸”时发生的主要反应为：
2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋ Mn2＋＋ 2H2O
除此以外，还发生的反应离子方程式为____________________________。(任写一个)
(2) “沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由________________________________________________________________________
____________________________。(答两点)
(3)“过滤II”所得滤液中溶质的主要成分是____________。
(4) 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800 g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00 mL溶液时恰好完全反应。己知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO2＋C2O＋4H＋Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
MnO＋C2O＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数________(写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(五)(宿迁市)
化学参考答案
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1. B 2. C 3. B 4. A 5. D 6. A 7. D 8. C 9. B 10. C 11. A 12. C 13. A
14. D 15. C 16. C 17. B 18. D 19. B 20. D 21. A 22. D 23. C
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) (3分)①c ②b ③a
(2) (6分)①c ②Fe ③C6H12O6 新制Cu(OH)2 或银氨溶液
④ NaAl(OH)2CO3＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑
(3) (6分)①石灰石或CaCO3 ②电化学或吸氧 c
③硫化 ④SiCl4＋O2SiO2＋2Cl2
B．《有机化学基础》
(1) (3分)①b ②a ③b
(2) (5分)①7 ②3 邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分)
③NaOH溶液或Na2CO3溶液
OH＋NaOH―→ONa＋H2O
(3)(7分)①醛基(1分) 醚键(1分) ②OCH3COOH(2分) ③酯化反应(或取代反应)(1分)
④H3CHOCHOOHCH3或HOH3CCHOCH3OH(2分)
25. (6分)(1) CuO (2) Na＋[∶O,∶H]－ (3) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4) 2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO
26. (10分) (1) (2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O或 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2) (2分)化学反应速率快； MnCO3的产率高 (其它合理说法也可得分)
(3) (1分)(NH4)2SO4
(4) (5分)
解： 2MnO ～ 5C2O
2 5
6.000×10－3 mol n(C2O)
n(C2O)＝0.015 00 mol 2分
与MnO2反应的Na2C2O4物质的量为：
n(Na2C2O4) ＝ 0.015 00 mol1分
MnO2 ～ C2O
1 1
n(MnO2) 0.015 00 mol
n(MnO2)＝0.015 00 mol
软锰矿中MnO2的质量分数为：
×100%＝72.50%2分
(其它合理解法也可得分)
微信/支付宝扫码支付