四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学PDF版.pdf

第 1 页 共 8 页 成都外国语学校 2018-2019 学年度下期期中考试 高一化学试题 命题人：邹泽辉 审题人：邹泽辉 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 2. 本堂考试 100 分钟，满分 100 分； 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Fe：56 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分） 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料 B.人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保 护环境 D.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热 2.下列化学用语正确的是 A. CO2 的 电 子 式 是 B. 硫的原子结构示意图是 C. 18 8 O 表示中子数是 18 的氧原子 D. 氮气的结构式是 N≡N 3．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 4. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 在ⅠA、ⅡA 族元素中，寻找制造农药的主要元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 5. 下列过程与化学键断裂有关的是 A. 二氧化碳气体变为干冰 B. 熔融氯化钠导电 C. 碘升华 D. 酒精溶解于水 6. 下列反应是吸热反应的是 A. 镁条与稀 H2SO4 反应 B. Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 冰融化成液态水 7. 下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合价： Cl＞N＞C第 2 页 共 8 页 ③稳定性： HCl>HBr>HI ④还原性： HCl＞HBr A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部都正确 8.下列说法正确的是 A. CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为 电能 B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电 池恢复到放电前的状态 D. 25℃，1mol 硫酸与 2mol 氢氧化钠的稀溶液反应放出的热量称为中和热 9.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，γ为元素的有关性 质），下列选项中的对应关系错误的是 A. 图①可以表示 F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系 B. 图②可以表示ⅡA 族元素的最外层电子数 C. 图③可以表示 IVA 族元素最简单氢化物的沸点高低关系 D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性 10. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成 H2 反应速率最快的是 A. 20℃20mL3mol/L 的盐酸 B. 10℃40mL2mol/L 的醋酸 C. 20℃20mL2mol/L 的硫酸 D. 20℃20mL6mol/L 的硝酸 11. 同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体， 下列对它的描述中错误的是 A.它是共价化合物 B.在加热时，它能分解 C.它能跟碱发生反应 D.它可由 PH3 和 HI 化合而成 12. 下列说法不正确的是 ①共价化合物含共价键，也可能含离子键 ②因为 H2CO3 酸性＜H2SO3 酸性，故非金属性 C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤⑥第 3 页 共 8 页 13. 根据反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是 A. X 可以是银或石墨 B. Y 是硝酸银溶液 C. 电子从铜电极经电解液流向 X 电极 D. X 极上的电极反应式为 Ag＋＋e－=Ag 14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事 实 推 测 A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba（ⅡA）与水反应会更快 B. Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料 C. HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D. Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应 15. 在 2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v（B）=0.3mol/(L·s) B. v（A）=0.5mol/(L·min) C. v（C）=0.8mol/(L·s) D. v（D）=1mol/(L·min) 16. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C（s）+ CO2 高温 == 2CO 反应中，增大 C 的量 B. 将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2 C. 在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 17.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，7.8g 固体 Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为 0.4 NA B.常温下，27gA1 片投入足量浓硝酸中，转移电子数目为 3NA C.铁片、铜片、稀硫酸组成的原电池，当铁质量减轻 5.6g 时，流过电路的电子为 0.3NA D.4℃时，20g2H2 16O 中含有共用电子对数为 2NA 18．在一定条件下，N2O 氧化 NO 生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，下列 说法不正确的是 A.使用催化剂不仅可以加快化学反应速率，还可以改变反应的热效应 B.反应物的总能量大于生成物的总能量 C.1molN2O(g)与 1molNO(g)生成 1molN2(g)1molNO2(g)，放出 139kJ 热量 D．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 19.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 s 时 B 的物质的量为 1.7mol第 4 页 共 8 页 B. 2 s 时物质 A 的转化率为 70% C. 该反应达到 2 s 时，压强是开始时的 2/3 倍 D. 用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol/(L·s) 20. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是 A B C D 验证不同催化剂对 化学反应速率的影 响 分离乙醇和水 将锌板换成铜板 对钢 闸门 保护效 果更好 验证非金属性：C > Si 21. 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大 于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下 列说法正确的是 A. X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B. W 与 X 形成的化合物中一定只含离子键 C. W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D. 若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 22. 氮化钠（Na3N）和氢化钠（NaH）都是离子化合物，与水反应的化学方程式 （未配平）如下： Na3N+H2O NaOH+NH3 ， NaH+H2O NaOH+H2 有关它们的下列叙述中正确的是 ①两个反应都是氧化还原反应；②离子半径：Na+ >N3- > H+；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐 酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构。 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ 23.X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能是 A.n－8 B.n－3 C.n－1 D.n＋5第 5 页 共 8 页 24. 25℃时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物 pH 与原子序数的关系如图， 其中 Z 的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是 A. X、Y、W 的氢化物均为共价化合物 B. 工业上常电解熔融的 ZR3 制取 Z 的单质 C. 简单离子半径大小顺序：W>R>Z>Y>X D. X3 与 WX2 均可用于漂白，其原理不同 25.某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子(X 显负价， m 为奇数)，则在 ag 该元素原子的最高价氧化物中含质子的物质的量是 A． a 2A+16(8-m) 2(A-N)+8(8-m) mol B． a A+16(8-m) 2(A-N)+8(8-m) mol C． a 2A+16(8-m) (A-N)+8(8-m) mol D． a A+16(8-m) (A-N)+8(8-m) mol 第Ⅱ卷（非选择题共 50 分） 二．填空题（本大题有 5 个小题，共 50 分） 26.（11 分）I.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。 汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1mol N2 和 1molO2 完全反应生成 NO，会____（填“吸收”或“放出”）_____kJ 能量。第 6 页 共 8 页 II.某研究性学习小组利用二元弱酸 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件 改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验 序号 实验温 度/℃ 参加反应的物质 溶液颜色褪 至无色时所 需时间/s KMnO4 溶 液(含硫酸) H2C2O4 溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 40 2 0.02 V2 0.1 1 t3 (1)通过实验 A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 V1＝________，T1＝________；通过实验____________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若 t1