期末检测卷(二)
说明：1.本卷共五大题，24小题，全卷满分100分。考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1．《中国诗词大会》引起了大家的广泛关注，古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。诗是浪漫的，化学是严谨的，然而诗人却将严谨的化学融入浪漫唯美的诗歌中。下列诗句中，涉及化学变化的是( )
A．有麝自来香，不用大风扬
B．千里冰封，万里雪飘
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是( )
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
3．下列实验操作正确的是( )
12
4．今年春运火车票史上最难买，要想在网上买到火车票，12306验证码必须选对，请你试试。验证码：下列物质的主要成分是氧化物的是( )
5．化学的学习使我们学会了从微观的角度考虑问题，下列对宏观现象解释不正确的是( )
A．水变为水蒸气体积变大——分子间间隔变大
B．干冰升华——分子的体积变大
C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
D．闻到远处花香——分子在不断地运动
6．食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关说法不正确的是( )
A．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
B．乙酸中氧元素质量分数最大
C．乙酸由C、H、O三种元素组成
D．乙酸的相对分子质量为60
7．摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
8．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是( )
A．该反应生成了两种单质
B．反应前后氢元素的化合价没有改变
C．反应过程中原子种类发生了变化
12
D．x＝3
9．归纳总结是学习化学的有效方法。如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是( )
A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
10．通过下列图示实验得出的结论中不正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验
过程
实验
结论
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
说明分子在不断运动
说明水是由氢元素和氧元素组成的
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)
11．下列有关物质性质与用途的说法，正确的是( )
A．氧气具有可燃性，可用作航天材料
B．合金运用广泛，是因为其熔点低、性能好等
C．锡铅合金硬度大，常用作保险丝
D．石墨具有导电性，可用作____________
12．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是( )
12
A．白磷和红磷的的着火点都低于80℃
B．①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触
C．②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物
D．热水可以起到__________________________的作用
13．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( )
①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O
A．表示分子个数的是③
B．表示离子所带电荷数的是②
C．表示原子个数的是④
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是________
14．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是( )
A．空气污染物：NO2、SO2、PM2.5
B．化石能源：地热能、石油、煤
C．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物
D．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、________(填一种仪器的名称)
15．依据实验目的进行的实验设计，合理的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
用红磷燃烧除去空气中的氧气
B
鉴别硬水和软水
取样，加入肥皂水振荡，观察
C
除去二氧化碳中的一氧化碳气体
把混合气体通入足量的氢氧化钙溶液中
D
分离氯化钠溶液和泥沙
________
12
三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)
16．(5分)地壳中含有丰富的氧、硅、铝等元素，其有关信息如图所示，请用化学用语填空：
(1)氧分子的化学式为________；
(2)铝原子最外层电子数为________，易________电子；
(3)氧化铝的化学式为________；
(4)硅原子的质子数为________。
17．(5分)联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
(1)绿色植物通过光合作用吸收______________，放出____________。
(2)科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，则该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是________________(填序号)。
①大力开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，严禁乱砍滥伐。
18．(6分)水是生命之源，“水循环”是自然界的重要循环。请你回答下列问题。
(1)从微观的角度看，水分子是由__________________构成的。
(2)某矿泉水的主要成分及含量如表：
12
成分
Ca
K
Zn
F
含量(mg/L)
20
3
0.06
0.02
这里Ca、K、Zn、F是指____________。
(3)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式__________________________________，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为__________，甲管内的气体用________________________检验。
19．(8分)工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题：(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快。)
(1)将软锰矿粉碎的目的是____________________________________________________。
(2)流程中通入的气体X是________(填字母)。
A．N2 B．CO2 C．H2
(3)操作Y的名称叫________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、__________________和__________________。
(4)上述流程中可循环利用的物质有______________(填化学式)。
20．(6分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题：
(1)写出物质A的化学式：A________；物质D的用途是________________。
(2)写出由物质B转化为物质C的化学方程式：____________________________________。
12
(3)写出物质C生成物质D的化学方程式：_______________________________________。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21．(10分)根据如图所示的实验装置回答问题：
(1)仪器①的名称为________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______________________________________________________________，若选用装置A、E制取氧气时，发现水槽中的水变红的原因是____________________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是________，能用装置C收集该气体的原因是____________________；向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)一种洗气装置如图F所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端导管口通入。
22．(6分)通过联想提出问题是探究的源泉，某合作学习小组开展了如下探究，请你协助他们完成。
【提出问题】温度越高，分子运动越快；那么，温度越高，化学反应也越快吗？
【实验探究】为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置(夹持装置略去)进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：
实验1
实验2
MnO2的质量/g
0.5
0.5
5%的H2O2的体积/mL
40
X
12
恒温水浴加热/℃
40
80
收集一试管氧气所需要时间/s
36
23
(1)实验2中X＝________。
(2)上述实验中所发生反应的化学方程式为________________________________________。
【实验结论】通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是______________________________________________________。
【实验拓展】请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，____________________。
23．(9分)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：____________。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
(反应后略)
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
猜想2正确，反应的化学方程式：____________________________________
12
【反思与评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是______________________________________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【解释与应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质可能是该反应产物的是________(填序号)。
A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
24．(10分)淮南珍珠泉因“泉水涌出珠”而得名，其泉水中冒出珍珠似的气泡，气泡内气体是沼气(主要成分为CH4)。为了测定该沼气中含有的CH4的质量分数，在密闭容器中充分燃烧20g沼气(假设杂质不可燃)与一定量氧气恰好完全反应，反应前后容器内质量如图，请计算：
(1)参加反应的氧气质量为________g；
(2)该沼气中含有CH4的质量分数。
12
期末检测卷(二)答案
1．D 2.C
3．A 点拨：给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的，B错误；量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，C错误；向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管中，D错误。故选A。
4．B 5.B 6.A 7.A
8．D 点拨：由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的化学方程式为CH4＋H2OCO＋3H2。由此可知，x＝3，该反应只生成了一种单质，A错误，D正确；反应前氢元素的化合价为＋1价，反应后氢元素的化合价是0价，B错误。故选D。
9．B
10．A 点拨：在燃着的甲烷火焰的上方罩一个干冷的烧杯，只能说明甲烷具有可燃性，甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素，A错误；向燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，蜡烛由下而上熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，B正确；A烧杯中的酚酞试液变红，说明分子在不断运动，C正确；水电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。故选A。
11．B 电极 12.B 加热和隔绝氧气
13．B ③ 点拨：标在元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
14．A 蒸发皿(或燃烧匙等) 15.B 过滤
16．(1)O2 (2)3 失去 (3)Al2O3 (4)14
(每空1分)
17．(1)二氧化碳(或CO2)(1分) 氧气(或O2)(1分)
(2)2CO2＋6H2C2H4＋4H2O(2分)
(3)①③(全对给1分，否则不给分)
12
18．(1)氢原子和氧原子(1分) (2)元素(1分)
(3)2H2O2H2↑＋O2↑(2分) 1∶2(1分) 带火星的木条(1分)
19．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使软锰矿转化更彻底(2分)
(2)B(1分)
(3)过滤(1分) 漏斗(1分) 玻璃棒(1分)
(4)KOH、MnO2(2分)
20．(1)C(1分) 作建筑材料(1分)
(2)2CO＋O22CO2(2分)
(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2分)
点拨：(1)根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且A为黑色固体单质，所以A为碳，B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确。(2)物质B转化为物质C的反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2CO＋O22CO2。(3)由物质C生成物质D的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
21．(1)锥形瓶(1分)
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2分) 试管口没有放一团棉花(2分)
(3)B(1分) 密度比空气大(1分) CO2＋H2O===H2CO3(2分)
(4)a(1分)
22．【实验探究】(1)40(1分)
(2)2H2O22H2O＋O2↑(2分)
【实验结论】温度越高，化学反应也越快(2分)
【实验拓展】分子间隔越大(1分)
23．【猜想与假设】相等(1分)
12
【实验探究】Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2分)
【反思与评价】密闭容器(2分)
【优化装置】能与二氧化碳发生反应(2分)
【解释与应用】ABD(2分，只填一个或两个且正确的，给1分)
24．(1)16(2分)
(2)解：设甲烷的质量为x，则：
CH4＋2O2CO2＋2H2O(2分)
16 64
x 16g
＝(2分)
x＝4g(1分)
故甲烷的质量分数为×100%＝20%(2分)
答：该沼气中含有CH4的质量分数为20%。(1分)
12
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