2018届高二学业水平测试模拟卷(十二)
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1. 连云港山清水秀，物产丰富。下列物产中富含油脂的是( )
A. 樱桃 B. 花生 C. 茶叶 D. 对虾
2. 为防止暴雪引起的道路结冰常喷洒“融雪剂”，其主要成分CaCl2属于( )
A. 氧化物 B. 有机物 C. 盐 D. 碱
3. 常用C测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是( )
A. 中子数为8 B. 质子数为14
C. 核外电子数为8 D. 质量数为6
4. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 金属拉丝 D. 铜铁生锈
5. 下列物质只含有离子键的是( )
A. MgCl2 B. Na2O2 C. KOH D. CH4
6. 化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 明矾——CuSO4·5H2O B. 小苏打——NaHCO3
C. 水银——Ag D. 熟石灰——CaCO3
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
B. 氨气的电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
8. 正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是( )
A. 取用固体粉末 B. 熄灭酒精灯 C. 检查气密性 D. 连接仪器
9. 下列指定的化学反应中，所采取的措施不能加快其化学反应速率的是( )
A. 升高锌与稀硫酸反应的温度
B. H2O2分解制氧气时加入MnO2粉末
C. 在氮气与氢气合成氨的反应中，将氨气液化分离
D. 用粉末状大理石代替块状大理石和盐酸制备CO2
10. 下列说法正确的是( )
A. 实验室将少量Na保存在乙醇中
B. Na2O可作呼吸面具中的供氧剂
C. 32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023
D. 可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
11. 下列有关氨气的说法不正确的是( )
A. 液氨可作制冷剂 B. 氨气可用浓硫酸干燥
C. 氨气极易溶于水 D. 氨气的水溶液具有碱性
12. 工业上制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应
13. 下列变化过程需要吸收热量的是( )
A. 木炭燃烧 B. 铝热反应 C. 中和反应 D. 干冰升华
14. 在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. SO B. NH C. Al3＋ D. Ca2＋
15. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
有关该反应的说法正确的是( )
A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3在反应中失电子
C. KClO3被还原 D. H2SO4发生氧化反应
16. 下列关于乙醇与乙酸说法正确的是( )
A. 都含有碳氧双键
B. 互为同分异构体
C. 均可与碳酸钠溶液反应
D. 乙醇在一定条件可转化为乙酸
17. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 用右图装置收集NO2
B. 用乙醇萃取碘水中的碘
C. 用焰色反应鉴别K2SO4和Na2SO4
D. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 工业上用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B. 实验室制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C. 实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D. 用CH3COOH除水垢(主要成分CaCO3)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
19. 下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )
A. 氧化镁熔点高，可制备耐酸坩埚 B. 常温下，铝与浓硝酸不反应
C. SiO2可用于制造太阳能电池板 D. 热的纯碱溶液可以去除餐具表面油污
20. 下列反应属于取代反应的是( )
21. 右图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示：2Na＋FeCl2===Fe＋2NaCl。下列有关该电池说法正确的是( )
A. a电极为正极
B. FeCl2发生了氧化反应
C. 实现了电能向化学能的转化
D. 电子由a电极经外电路流向b电极
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径大小：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素X与Y只能形成一种化合物
C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y
D. W的单质不能与元素X的氢化物反应
23. 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；
②2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
下列说法正确的是( )
A. 图中线段a表示NO离子
B. 随x值增大，溶液中n(NO)＋n(NO)增大
C. x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8 L CO2
D. 若测得所得溶液中n(NO)为0.5 mol，则x值为0.75
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)保护生态环境是建设人类命运共同体的重要组成部分。
①2017年我国的PM2.5和PM10实现“双降”，缓解了________的环境问题(填字母，下同)。
a. 温室效应 b. 雾霾天气 c. 臭氧层空洞
②垃圾应该分类处理，下列垃圾分类图标正确的是________。
选项
a
b
c
垃圾分类
废弃塑料瓶
废旧电池
废易拉罐
分类图标
可回收物
其他垃圾
有害垃圾
③我国从2017开始全面推行“河长”负责制，目的是保护水资源，下列废水处理的方法合理的是________。
a. 用漂白粉除去废水中的悬浮物
b. 用明矾除去废水中的重金属离子
c. 用熟石灰中和废水中的酸
(2) (5分)合理应用化学知识可提高人们的生活质量。酸奶是人们喜爱的饮品，某品牌酸奶的配料表如右图所示：
①配料中生牛乳、乳清蛋白粉中含主要营养物质是________；配料中能促进Ca2＋的吸收，防治佝偻病的是________。
②配料要用到淀粉，写出淀粉在人体内水解的化学方程式________________________________________________________________________。
③胃酸过多的人不适宜喝酸奶，治疗胃酸过多需要服用________(填字母)。
a. 青霉素 b. 阿司匹林 c. 复方氢氧化铝片
(3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。中复神鹰(连云港)碳纤维项目荣获2017年度国家科技进步一等奖。
①碳纤维可用来制造高质量羽毛球拍，主要是利用碳纤维的________性质。
②制备PAN基碳纤维原料之一是聚丙烯腈()，它属于________(填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)，所含C∶H∶N的原子个数比为________。
③单体丙烯腈(CH2===CHCN)可用丙烯(CH2===CHCH3)在400～500℃、催化剂条件下与NH3、O2反应制得，写出相应的化学方程式___________________________________________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)根据有机物的结构与性质回答。
①分子中所有原子不在同一平面上的是________(填字母，下同)。
a. 甲烷 b. 乙烯 c. 乙炔
②不能发生水解反应的有机物是________。
a. 溴乙烷 b. 乙醇 c. 蔗糖
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是________。
a. 溴水 b. KMnO4酸性溶液 c. 氯化铁溶液
(2) (5分)肉香配方中常含对乙烯基苯酚(CHCH2OH)
①分子中含氧官能团为________(写名称)。
②1 mol对乙烯基苯酚最多可与________mol H2发生反应。
③对乙烯基苯酚在一定条件下能发生加聚反应，该聚合物的结构简式为________________________________________________________________________。
(3) (7分)苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型为________。
②两分子D可形成有三个六元环的酯，则产物的结构简式为________________________。
③写出A与含有NaOH的新制Cu(OH)2反应的化学方程式__________________________。
④E是D的同分异构体，E中含有苯环，苯环上有两个间位上的取代基，且E能发生水解反应：E＋H2OCH3OH＋F，写出F的一种结构简式____________________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)。A、C为常见的金属单质，B为无色液体，D为磁性氧化物，G能与强碱溶液反应，E、F、H为气体，其中E、F为单质，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K由两种元素组成，其质量比为8∶1。
(1) K的化学式为____________。
(2) F的电子式为____________。
(3) 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。
(4) 写出反应①的化学反应方程式______________________。
26. (10分)以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺流程如下：
(1) 滤渣Ⅰ
主要为淡黄色固体，写出生成该淡黄色固体的化学反应方程式________________________________。
(2) 从整个流程看，调pH的目的是________________________________。
(3) 沉锌时得到碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]，为测定其组成，进行如下实验：
①准确称取0.682 0 g样品，加入足量盐酸充分溶解，收集到标准状况下44.8 mL CO2气体；将所得溶液全部转移至容量瓶，配制成100.00 mL溶液A；
②准确量取25.00 mL溶液A，滴加0.040 0 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)溶液至Zn2＋恰好反应(离子方程式为Zn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋)，消耗EDTA溶液37.5 mL。
试确定碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]的化学式(要求写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(十二)(连云港市)
化学参考答案
一、单项选择题(23题，每题3分，共69分)
1. B 2. C 3. A 4. D 5. A 6. B 7. C 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A 13. D 14. A 15. C 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C 21. D 22. A 23. D
二、非选择题(共31分)
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) ①b ②a ③c(每空1分)
(2) ①蛋白质；维生素D(每空1分) ②(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(2分) ③c(1分)
(淀粉) (葡萄糖)
(3) ①密度小、强度大、弹性好等(2分) ②有机高分子材料(1分) 3∶3∶1(2分)
③2CH2===CHCH3＋2NH3＋3O22CH2===CHCN＋6H2O(2分)
B. 《有机化学基础》
(1) ①a ②b ③b(每空1分)
(2) ①羟基(1分) ②4(2分)
(3) ①取代反应(1分) ②(2分)
25. (6分)
(1) Fe2N(1分)
(2)
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)
(4) Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分)
26. (10分)
(1) ZnS＋H2O2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O＋S(2分)
(2) 除去滤液Ⅰ中铁离子(生成氢氧化铁沉淀等合理答案均可)(2分)
(3) 根据实验①，可计算得到：
0．682 0 g样品中：n(ZnCO3)＝n(CO2)＝44.8 mL×10－3 L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝2×10－3 mol(1分)
根据实验②，可计算得到25.00 mL溶液A中：
n(Zn2＋)＝n(H2Y2－)＝0.040 00 mol·L－1×37.5×10－3 L＝1.5×10－3 mol
0．682 0 g样品中：n(Zn2＋)＝1.5×10－3 mol×(100 mL÷25 mL)＝6×10－3 mol(1分)
根据Zn2＋守恒：n[Zn(OH)2]＝6×10－3 mol－2×10－3 mol＝4×10－3 mol(1分)
m[Zn(CO3)]＝125 g·mol－1×2×10－3 mol＝0.25 g
m[Zn(OH)2]＝99 g·mol－1×4×10－3 mol＝0.396 g
根据质量守恒：m(H2O)＝0.682 0 g－0.25 g－0.396 g＝0.036 g
n(H2O)＝0.036÷18 g·mol－1＝2×10－3 mol
x∶y∶z＝n(ZnCO3)∶n[Zn(OH)2]∶n(H2O)＝1∶2∶1
所以化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O或Zn3(OH)4CO3·H2O
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