福建省宁德市2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学Word版无答案.doc

www.ks5u.com 宁德市2017-2018学年度第一学期期末高一质量检测 化学试题(A卷)‎ ‎(考试时间:90分钟试卷总分:100分)‎ ‎3.相对原子质量:H‎1 C12 N14 O16 Na 23 S32 K39 Fe56 Cu64‎ 第I卷选择题(共40分)‎ 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1,闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是 A, CaO B. CaCO‎3 C. SiO2 D. NaCl ‎2.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,但导绿色简约生活”。下列做法不符合该主题的是 A.食物废料残渣可当作肥料使用 B.出行尽量多乘坐公共交通工具 C.避免使用一次性餐具、塑料袋 D.对商品进行豪华包装促进销售 ‎3.图1是某国化学教材中一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A,氧化剂 B,还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 ‎4.下列过程属于人工固氮的是 A.分离液态空气制氮气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 ‎5.下列仪器不能用于加热的是 A.量筒 B.试管 C.烧瓶 D.蒸发皿 ‎6.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。研究物质性质基本程序的第一步是 A.观察物质的外观 B.预测物质的性质 C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论 ‎7.下列液体能漂白有色布条的是 A.氨水 B.蒸馏水 C.食盐水 D.氯水 ‎8.下列物质的颜色按“红、黄、蓝、绿、紫”顺序排列的是 ‎①CuSO4·5H2O②硫磺③FeSO4·Tl2O④碱性酚酞溶液⑤KMnO4溶液 A.④②①③⑤ B.①②③④⑤ C.④②⑤③① D.③②⑤①④‎ ‎9.下列化学实验图示正确的是 ‎10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A.H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物 B. HClO、 NaHSO4均能电离出H',都属于酸 C. NaCl、 NaClO均属于氯化物,都能电离出Cl D.金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体 ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.5‎mol·L—1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA B.标准状况下,‎224L水所含分子数为NA C.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NA D.足量的Fe在‎112L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.2NA ‎12.欲将固体食盐与碘的混合物分开,最好的方法是 A.溶解、过滤 B.溶解、萃取 C.溶解、加AgNO3溶液、过滤 D.加热、升华 ‎13.下列无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A.Cu2+、ClO—、SO42— B.Fe2+、SO42—、OH—‎ C.Mg2+、NO3—、HCO3— D.K+、Ba2+、Cl—‎ ‎14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. N→NH3 B.SO2→S C.KI→KIO3 D.Fe3+→Fe2+‎ ‎15.下列离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ B.NaOH溶液与盐酸反应:H++OH—=H2O C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42++Ba2+=BaSO4↓‎ D.CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+‎ ‎16.下表为某混合溶液中所含离子种类及其浓度,则A离子可能为 A. NH4+ B. Mg2+ C. Al3+ D. NO3—‎ ‎17.下列离子检验方法正确的是 A.SO42—：加BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.Fe2+：加入KSCN溶液,出现血红色 C.Cl—：先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 D. CO32—：加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎18.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 ‎19.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,实验结果为0.12mol·L—1‎ 的原因是 A.Na2CO3溶液转移到容量瓶后未洗涤烧杯 B.称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 C.定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线 D.定容时仰视刻度线 ‎20.下列实验导电能力变化符合图2的是 A.往Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B.往NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C.往澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液D.往NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 第Ⅱ卷非选择题(共60分)‎ ‎21.(14分)现有以下物质①镁②液溴③ FeCl3溶液④硫酸⑤CO2⑥纯碱,‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的是________(填序号)。‎ ‎(2)关于上述物质的说法不正确的是________(填序号)。‎ A.Br2易溶于CCl4 B.浓硫酸有脱水性 C.镁条不能在CO2中燃烧 D.纯碱溶于水呈碱性 ‎(3)CO2的摩尔质量是_______,0.1 mol CO2在标准状况下的体积约为_______L ‎(4)向沸水中逐滴滴加1mol·L—1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,所得分散系中分散质微粒直径的范围是_____________‎ ‎(5)利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,写出Fe3+与Cu反应的离子方程式________。‎ 当转移1mol电子时,有_____________gCu被腐蚀。‎ ‎22.(14分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。‎ ‎(1)《神农本草经》中记载“硫磺能化金银铜铁,奇物”,说明硫单质具有__________。(填“氧化性”或“还原性”)‎ ‎(2)铜和浓硫酸加热生成SO2的化学方程式为__________________________。‎ ‎(3)用图3装置探究SO2的性质。‎ ‎①实验观察到装置A、B中的溶液均褪色,其中能体现SO2漂白性的是______(填序号)‎ ‎②装置C的作用是_____________‎ ‎ (4)常温下,浓硫酸可使铁表面形成致密的氧化膜而钝化。为验证此结论,某同学设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_______________，说明发生了钝化.‎ ‎(5)用98%的浓硫酸(密度为‎184g·cm3)配制80mL4.6mol·L—1的稀硫酸溶液。‎ ‎①需要浓硫酸的体积为________mL ‎②以下所示操作中存在错误的是_________(填序号)。‎ ‎23,(16分)高铁酸钾晶体(K2FeO4)具有很好的消毒作用,是一种新型非氯高效消毒剂。图4为湿法制备K2FeO4晶体的流程。‎ ‎(1)K2FeO4中铁元素的化合价为,高铁酸钾作为高效消毒剂的原因是________。‎ ‎(2)工业上用Cl2和NaOH溶液制备 NaClO的化学方程式为_________________。‎ ‎(3)反应I的离子方程式为:‎3C1O—+____+2Fe3+=2FeO42—+3Cl—+5H2O 请在上述横线处补全相应微粒,其中还原剂是_______________。‎ ‎(4)操作①的名称是_________。反应Ⅱ中转化的基本反应类型是_________。‎ 该反应过程能析出K2FeO4晶体的原因是_________________________。‎ ‎(5)实验室模拟上述流程制备K2FeO4晶体。消耗100 mL NAOH和 NaClO的混合液,得到‎35.8g粗产品(已知:混合液中NaClO的物质的量浓度为3mol·L—1NaClO的利用率为80%)。粗产品中K2FeO4的质量分数为____________(结果保留一位小数)‎ ‎24.(16分)氨及铵盐都是重要的化工原料。‎ ‎(1)NH‎4C1和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)按图5装置进行NHl3性质实验 先关闭止水夹,再打开旋塞1和2,B瓶中产生大量白烟。该白烟的成分是__________(填化学式)。稳定后关闭旋塞1,再打开止水夹,B瓶中的现象是______________。‎ ‎ (3)某化学课外活动小组模拟“氨的催化氧化”(装置如图6),并进行相关探究。‎ ‎①A装置中Na2O2的作用是________________。‎ ‎②装置B中盛装的干燥剂可以是______________(填序号)。‎ a,浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4‎ ‎③装置D的作用是______________________。‎ ‎(4)上述实验结束后,测得E瓶溶液含有HNO3、NH4NO3两种溶质。为测定E瓶溶液中NH4NO3的物质的量浓度,又进行了如下实验:‎ 查阅资料:测定NH4NO3溶液在不同温度下的电导率(溶液的导电能力),对照表1‎ 数据即可得到NH4NO3的物质的量浓度。‎ 实验步骤:取E瓶中溶液100mL,通入0.448L(标准状况)NH3,恰好使溶液中的HNO3完全转化为NH4NO3。测得该NH4NO3溶液在不同温度下的电导率曲线如图7。‎ 表1不同浓度硝酸铵溶液随温度变化的电导率(ms·cm—1)‎ ‎①由表1可知,一定浓度NH4NO3溶液的电导率随温度升高的变化趋势是_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②原E瓶溶液中NH4NO3物质的量浓度为_______________________。‎