山东省泰安市2019届高三二轮模拟试题（理综）Word版含答案.doc

试卷类型：A 高三第二轮复习质量检测 理科综合试题 ‎2019．4‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共126分)‎ 注意事项：‎ ‎1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后,涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。‎ ‎2．第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 B l N 14 Na 23 P 31‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是 A．植物体中含有叶绿体的细胞也含有线粒体 B．动物细胞的核孔是蛋白质、RNA、DNA等大分子出入细胞核的通道 C．在动物细胞有丝分裂前期能观察到纺锤体和中心体 D．在植物细胞有丝分裂末期高尔基体参与细胞壁形成 ‎2．下列与实验相关的叙述，正确的是 A．噬菌体侵染细菌实验中，用、印标记同一噬菌体的蛋白质和DNA B．若定期更换培养液，酵母菌种群数量可持续增长 C．研究甲状腺激素对小鼠生长发育的影响，切除健康小鼠的甲状腺进行观察即可 D．苹果匀浆与斐林试剂反应产生砖红色沉淀，不能说明一定存在葡萄糖 ‎3．研究发现,植物生长与脱落酸有密切关系：在病虫害等逆境条件下，脱落酸的含量升高，植物生长减慢，以抵抗逆境；当逆境消除时，植物又通过调节抑制脱落酸的作用，生长加快。相关叙述正确的是 A．脱落酸在根冠及萎蔫的叶片中合成，主要分布在生长旺盛的部位 B．脱落酸能调节植物生长快慢，说明脱落酸的调节作用具有两重性 C．脱落酸可通过抑制细胞分裂来使植物生长变慢 D．脱落酸调节植物生长快慢时与基因表达没有关系 ‎4．为研究影响抗体分泌的因素，用取自同一个体的细胞，完成了以下实验(“+”表示有，“－”表示无)。有关叙述错误的是 操作及结果／组别 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 细胞培养液 ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ B细胞 ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ 受抗原刺激的B细胞 ‎-‎ ‎+‎ ‎-‎ ‎+‎ 受同种抗原刺激的T细胞 ‎-‎ ‎-‎ ‎+‎ ‎+‎ 培养7天后检查抗体数量 ‎-‎ ‎-‎ ‎-‎ ‎+‎ A．实验假设是影响抗体分泌的因素有抗原和淋巴因子 B．实验表明B细胞受抗原和淋巴因子双刺激后才能分泌抗体 C．实验表明T细胞只有受抗原刺激后才能发挥作用 D．该实验为对比实验，实验中的因变量是抗体数量 ‎5．脊椎动物的一些基因活性与其周围特定胞嘧啶的甲基化有关，甲基化使基因失活，相应的胞嘧啶非甲基化能活化基因的表达。以下推测正确的是 A．肝细胞和胰岛B细胞的呼吸酶基因均处于特定胞嘧啶的甲基化状态 B．胰岛B细胞的呼吸酶基因和胰岛素基因均处于特定胞嘧啶的非甲基化状态 C．肝细胞的呼吸酶基因和胰岛素基因均处于特定胞嘧啶的非甲基化状态 D．肝细胞和胰岛B细胞的胰岛素基因均处于特定胞嘧啶的非甲基化状态 ‎6．小麦的穿梭育种是将一个地区的品种与其他地区的品种进行杂交，然后通过在两个地区间不断地反复交替穿梭种植、选择、鉴定，最终选育出多种优良性状的小麦新品种。下列关于小麦穿梭育种的叙述，错误的是 A．穿梭育种使小麦的染色体发生了定向变异 B．穿梭育种培育的新品种可适应两个地区的环境条件 C．穿梭育种充分地利用了小麦的基因多样性 D．自然选择方向不同使各地区的小麦基因库存在差异 ‎7．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是 A．制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用 B．通过测定物质中的含量可以推断文物的年代 C．门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性 D．过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等 ‎8．二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是 A．该化合物的二溴代物有4种 B．每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2‎ C．该化合物能够发生取代反应和氧化反应 D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面 ‎9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是 A．常温常压下，W的氧化物为液态 B．单质的沸点：X>Z C．X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期 D．X的氧化物均能用向上排空气法收集 ‎10．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KmnO4溶液 KmnO4溶液紫色退去 Fe2+有还原性 B 用pH试纸分别测定等浓度的NaC1O和NaHCO3溶液的pH pH:NaC1O> NaHCO3‎ 酸性：H2CO3>HClO C 向Na2SiO3‎ 产生白色胶状物质 非金属性：C>Si 溶液中通入足量的CO2‎ D 向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2>Fe(OH)3‎ ‎11．工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：‎ 下列说法不正确的是 A．①中，酸化后发生反应为 B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1‎ C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3‎ D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3‎ ‎12．《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。下列有关说法正确的是 A．a为负极 B．熔盐可用KOH溶液代替 C．d极电极反应式为 D．转移1 mol电子可捕获CO211．2L(标况下)‎ ‎13．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数鼠Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0．10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0．5)‎ 下列说法中错误的是 A．a点对应溶液的pH=9．5‎ B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)‎ C．c点溶液中存在离子反应：‎ D．d点溶液中：-lgc水(H+)=13‎ 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第14～18题中只有一项符合题目要求．第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分。选对但不全的得3分，有选错的得0分。优题速享 ‎14．下列说法正确的是 A．β射线是由原子核外电子电离产生 B．氢原子从基态跃迁到激发态时，电势能变大，总能量变大，电子动能变小 C．用加温、加压或改变其化学状态的方法都能改变原子核衰变的半衰期 D．氡的半衰期为3．8天，8个氡的原子核，经过7．6天只剩下2个氡原子核 ‎15．在远距离输电电路中，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂的输出电压和输电线的电阻R均不变。发电厂输出功率减小时 A．升压变压器的输出电压减小 B．降压变压器的输出电压减小 C，输电线上的电流增大 D．输电线上损耗的功率占发电厂输出功率的比例减小 ‎16．如图所示，正方形区域abcd内存在磁感应强度为B的匀强磁场，e是ad的中点，f是cd的中点．如果在a点沿对角线方向以速率v射入一带负电的粒子(重力不计)，恰好从e点射出。若磁场方向不变磁感应强度变为，粒子的射入方向不变速率变为2v。则粒子的射出点位于 A．e点 B．d点 C．df间 D．fc间 ‎17．2019年1月3日嫦娥四号月球探测器成功软着陆在月球背面。成为人类历史上第一个在月球背面成功实施软着陆的人类探测器。如图所示，已关闭动力的探月卫星在月球引力作用下沿椭圆轨道(图中只画出了一部分)向月球靠近．并在B处变轨进入半径为r、周期为T的环月圆轨道运行。已知引力常量为G，下列说法正确的是 A．图中探月卫星飞向B处的过程中速度越来越小 B．图中探月卫星飞向B处的过程中加速度越来越小 C．由题中条件可以计算出探月卫星受到月球引力大小 D．由题中条件可以计算出月球的质量 ‎18．如图所示的轨道由倾角为45°的斜面与水平面连接而成，将一小球(可看成质点)从斜面顶端以3J的初动能水平抛出。不计空气阻力，经过一段时间，．小球以9J的动能第 一次落在轨道上。若将此小球以6J的初动能从斜面顶端水平抛出，则小球第一次落在轨道上的动能为 A．9J B．12J C．15J D．30J ‎19．两个点电荷Q1，Q2固定于x轴上，将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q1(位于坐标原点O)，在移动过程中，试探电荷的电势能随位置的变化关系如图所示，M点电势能最小，N点电势能为零。则下列判断正确的是 A．Q1带负电，Q2带正电 B．Q1带正电，Q2带负电 C．Q2电荷量较小，Q1电量较大 D．M点场强为零，N点电势为零 ‎20．如图所示，一足够长的木板静止在粗糙的水平面上，t=0时刻滑块从板的左端以速度 v0水平向右滑行，木板与滑块间存在摩擦，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。滑块的v—t图象可能是 ‎21．直线坐标系Ox轴原点处有a、b两质点，t=0时a、b同时沿x轴正方向做直线运动，其位置坐标x与时间t的比值随时间t变化的关系如图所示，则 A．质点a做匀加速运动的加速度为10m／s2‎ B．a、b从原点出发后再次到达同一位置时，a的速度为10m／s C．a、b从原点出发后再次到达同一位置之前，最远相距1．25m D．a、b从原点出发后，t=1s时再次到达同一位置 第Ⅱ卷(非选择题，共174分)‎ 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题．每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题．考生根据要求做答。‎ ‎(一)必考题：共129分优题速享 ‎22．(6分)一组同学利用如图所示的装置来验证机械能守恒定律。在铁架台的顶端有一电磁铁，电磁铁吸住直径为d、长度为a的小圆柱体，电磁铁下方固定一光电门，小圆柱体的中心到光电门的距离为h(a远小于h)。断开电源，小圆柱体下落，通过光电门的挡光时间为t。不计空气阻力。请回答下列问题 ‎(1)如图所示，用螺旋测微器测量小圆柱体的直径d=_____mm，用游标卡尺测量小圆柱体的长度a=____________cm；‎ ‎(2)若小圆柱体的质量为m，重力加速度为g，则该实验需要验证的表达式为________________；(用题中字母表示)‎ ‎(3)若考虑小圆柱体的长度，小圆柱体由静止下落h过程中的重力势能减少量_______测算出的动能的增加量。(填“大于”、“等于”或“小于”)‎ ‎23．(9分)为了测量某电学元件的额定功率，一小组利用下列器材进行实验 A．待测元件(额定电压5V，额定功率约2．5W)‎ B．电压表V(量程3V，内阻约5kΩ)‎ C．电流表A(量程0.6A，内阻约1.5Ω)‎ D．电阻箱R(0~9999Ω)‎ E．滑动变阻器(0~1kΩ)‎ F．滑动变阻器(0~20Ω)‎ G．电池(8V)‎ H．开关，导线若干 ‎(1)测定电压表内阻，扩大电压表量程 i．在图甲中闭合S，滑动变阻器R1的滑片P置于某一位置。调节电阻箱，记录此时电阻箱阻值R及电压表示数U ii．保持滑片P位置不变，改变电阻箱阻值R，记录多组R、U值。以为纵轴，R为横轴，作图象如图乙所示。‎ ‎①实验中滑动变阻器R1应选择___________(填写器材前序号)；‎ ‎②电压表内阻Rv=kΩ；‎ ‎③为使电压表指针指在满偏处，电阻箱的阻值R=________kΩ。‎ ‎(2)用改装后的电压表及其他器材进行测量Rx，请用笔画线代替 导线，将图丙中的实物电路连接完整。‎ ‎24．(14分)如图，间距为L的足够长光滑平行金属导轨固定在同一水平面内，虚线MN右侧区域存在磁感应强度为B，方向竖直向下的匀强磁场。质量均为m、长度均为L、电 阻均为R的导体棒a、b，垂直导轨放置且保持与导轨接触良好。开始导体棒b静止于与MN相距为v0处，导体棒a以水平速度v0从MN处进入磁场。不计导轨电阻，忽略因电流变化产生的电磁辐射，运动过程中导体棒a、b没有发生碰撞。求 ‎(1)导体棒b中产生的内能；‎ ‎(2)导体棒a、b间的最小距离。‎ ‎25．(18分)如图，可视为质点的小球1、2由不可伸长的细绳相连，小球1悬挂在定滑轮O的下方，小球2在半径为R的半球形固定容器内，定滑轮O与容器的边缘D及球心C在同一水平线上。系统静止时，小球1在定滑轮正下方R处的A点，小球2位于B点，BD间的细绳与水平方向的夹角θ=60°。已知小球1的质量为m，重力加速度为g，不计一切摩擦，忽略滑轮的质量。(结果用根号表示)‎ ‎(1)试求小球2的质量；‎ ‎(2)现将小球2置于D处由静止释放(小球1未触及地面)，求小球1到达A点时的动能；‎ ‎(3)在第(2)问中，小球2经过B点时，突然剪断细绳，求小球2经过容器晟低点时对容器的压力。‎ ‎26．(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的自色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为2l0℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。优题速享 实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：‎ ‎①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；‎ ‎②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；‎ ‎③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O：‎ ‎④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是_____________________。‎ ‎(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为___________；生成NaN3的化学方程式为_________________________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169．6℃)，则不能选择的气体发生装置是_____________(填序号)。‎ ‎(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_________________________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________________________________________。‎ ‎(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2．500g试样配成500．00mL溶液。②取50．00mL溶液置于锥形瓶中，加入50．00mL0．1010mol·L-1‎ ‎(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0．0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。‎ 测定过程的反应方程式为：‎ 则试样中NaN3的质量分数为______________________________。‎ ‎27．(14分)六水合高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。‎ A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 ‎(2)发生“电解I”时所用的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。‎ ‎(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaC1O3。该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。‎ ‎(5)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是_________________(填化学式)。‎ ‎(6)“反应II”的离子方程式为__________________________________。‎ ‎28．(14分)甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。‎ I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为 △H 已知该反应中相关化学键的键能数据如下：‎ 共价键 C―O H―O N―H C―N 键能／kJ·mol-1‎ ‎351‎ ‎463‎ ‎393‎ ‎293‎ 则该反应的△H=__________kJ·mol-1‎ Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应 主反应： △H