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2018年江苏省学业水平测试（必修学科）模拟试卷
化 学
命题人：张志军 虞姣云 审核人：王国忠 命题学校：江苏省宜兴中学
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：
A. C B. N C. O D. Na
2．Na2SiO3的化学式可改写成Na2O•SiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
3. U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：
A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子
C．U与U互为同位素 D．与U互为同素异形体
4.下列物质中不含共价键的是：
A．N2 B． NaCl C．Na2O2 D．KOH
5.下列过程仅涉及物理变化的是：
A．硬水软化 B． 制蒸馏水 C．粗盐的提纯 D．用明矾净水
6.下列化学用语表示正确的是：
A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．CH3OCH3的名称：乙醚
7.下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：
A．聚乙烯可用于制食品袋
B．通信产业中用晶体硅来生产光导纤维
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．液氨可用作制冷剂
8．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：
A．石膏—CaSO4•2H2O B．纯碱—NaOH
C．熟石灰—CaO D．酒精—CH3OH
9.下列反应属于置换反应的是：
A．MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O B．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C．CO＋H2OCO2＋H2 D．TiCl4 +4Na = Ti +4NaCl
10.下列过程中放出热量的是：
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合
B．干冰升华
C．冬天水结冰
D．硝酸铵溶于水
11.下列有关装置的使用或操作能达到实验目的的是：
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化钠溶液 D．用装置丁灼烧胆矾使之失去结晶水
12．某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是：
A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．SO42ˉ
13．N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是：
A．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．增加N2的浓度能加快反应速率
C．降低体系温度能加快反应速率
D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3
14．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O
B．MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH
C．CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D．锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：
A．在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
16. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:
2KNO3＋S＋3C =K2S＋N2↑＋3CO2↑，有关该反应说法正确的是：
A．只有KNO3是氧化剂 B．CO2是还原产物
C．KNO3和S都发生了还原反应 D．每生成1.5mol CO2，该反应转移12 mol电子
17．下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：
A．苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
B．乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红
C．所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水
D．乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色
18．下列实验方法能达到实验目的的是：
A．用激光笔照射可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液
B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－
C．用通入氧气点燃的方法除去CO2中的CO杂质
D．用排水集气法收集二氧化氮气体
19．下列有关二氧化硫的说法正确的是：
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D．SO2与Cl2 1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
20．右图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：
A．该装置工作时是将电能转化成了化学能
B．该装置工作时，通入的氢气发生还原反应
C．该装置工作时，通入氢气的一极为正极
D．该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极
]21．下列物质转化通常通过取代反应实现的是：
A．CH3CH2OH → CO2 B．CH3CH2OH → CH3CHO
C．CH2=CH2 → CH3CH2OH D．CH3COOH → CH3COOCH2CH3
22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
23. 将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中铝的质量分数为34.7%
D. V = 2.24
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（5分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的__▲__(填字母)。
a. 食盐 b. 辣椒粉 c. 小苏打
②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是__▲__(填字母)。
a. 碘 b. 锌 c. 铁
③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是___▲____(填字母)
a. 阿莫西林 b. 胃舒平 c. 阿司匹林
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_______________▲_______________________。
（2）（3分）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。
①下列材料中属于复合材料的是___▲___(填字母)。
a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃
②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是__▲_(填字母)。
a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬
b.在轮船的外表焊一些铜块
c.汽车车身外壳喷涂油漆
③下列有机物属于天然高分子材料的是___▲__(填字母)。
a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素
（3）（7分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是___▲____(填字母)。
a.瓜皮果壳 b.废纸 c.塑料
②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是___▲_____(填字母)。
a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物
③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是____▲_____(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式___________________▲____________________________。
④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物_____▲______（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作______▲______剂。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：
①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤和。其中互为同分异构体的是____▲_ （填序号）。
（2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与Na2CO3溶液反应产生气泡的是____▲_____。
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是______▲_____。
③其中能发生银镜反应的是_____▲______。
④写出乙酸乙酯碱性条件水解反应的化学方程式______▲_________。
（3）（7分）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由___▲_____通过缩聚反应生成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能团是___▲____和___▲____，而具有__▲___性。
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。
请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现___▲____个峰；三聚氰 胺中氮元素的质量分数为____▲_____（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为7:4；B是强酸；C的摩尔质量为34g·mol-1； F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN
溶液，溶液出现血红色。
A
B
C
D
I
G
H
B
D
E ②
E
E、B
F
①
高温、催化剂
F
请回答下列问题：
（1）A的化学式_______▲________。
（2）C的电子式_______▲________。
（3）反应①的离子方程式__________________▲________________________。
（4）反应②的化学方程式__________________▲________________________。
26．（10分）某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图：
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
温度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O
Ⅰ【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是____________▲_________________。
（2）副产品P是_______▲_______。
（3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为________▲_________、干燥
Ⅱ【组成确定】
资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。
（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是____▲______（填序号）。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_______▲_________，以提高实验的精确度。
（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）
①该Fe3O4样品中含有的杂质成分____▲_____（填化学式）
②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。
▲ ▲ ▲
2018年江苏省学业水平测试（必修学科）模拟试卷答案
化 学
一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
C
C
B
B
C
B
A
D
C
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
B
B
A
C
D
A
C
D
D
B
A
24．A（1） ①c ②c ③a ④ C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
（2）①b ②b ③c
（3）①a ②a ③H2SO4 2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2
④Tl(OH)3 混凝 （方程式各2分，没有条件扣1分，其余均为1分一空）
B （1）①③④ （3分）
（2）①CH3COOH ②苯酚 ③ CH3CHO
④ CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH（2分）
（3）①氨基酸 羧基 氨基 两 ②1 66.7% （2分）（其余每空1分）
‥
‥
25．（1）FeS （1分） （2） （1分）
（3）4Fe2+ + O2 +4H+ ==4Fe3+ + 2H2O （2分）
高温、催化剂
（4）2SO2 + O2 =======2SO3 （2分,可逆符号）
26．Ⅰ（1）该温度时硫酸亚铁的溶解度较大（1分）
（2）Na2SO4 （1分）
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入（盐酸酸化的）BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净。（1分）
Ⅱ（1）B（1分）
（2）将产生的CO2全部赶入装置B中（1分）
（3）①Fe2O3（1分）
②根据D点：n(Fe)=0.3mol （1分） 根据第①题结论：
设Fe2O3的物质的量为x， Fe3O4的物质的量为y
160x +232y=23.28 x=0.015mol
2x+3y=0.3 y=0.09mol （2分）
Fe3O4%= 89.69% （1分）
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