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湖南省百所重点名校大联考•2019届高三高考冲刺
理科综合试题卷--化学
可能用到的相对原子质置：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A127 CL 35.5 Fe 56 Cu64 Agl08
7.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是
A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A. 60克的乙酸和葡萄辅混合物充分燃烧消耗02分子数为2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C.把4.6g乙酵完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D.将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NA
9.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A. b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
C. t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、w原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用重最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是
A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的酎热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
C.离子化合物YX5假如存在《该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱喊溶液
D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
11. Li4T15O12和LiFeP04都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FellOs,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下，
已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在FeTi03 + 4H++4C1-
=Fe2++ TiOCl42-+2H2O，下列说法不正确的是
A. Li2T15015中H的化合价为+4,其中有4个过氧键
B.源夜②中的阳离子除了Fe2+和H-,还有Mg2-
C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水
D.“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化
12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是
A.A为电源的负极
B.极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑
C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+H++6e-=C6H12
D.该装置的电流效率1，则b中环己院增加2.8mol
13.羟氨(NH2(0H)为一元弱碱(25℃时，电离常数），其电离方程式为：NH2OH+H2O=NH3OH-+OH-。在 25℃时，用 O.lOmol/L 盐酸滴定 20mL0.10moULNH2OH 溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与盐酸体积(V)的关系如图所示。（已
知:lg3=0.5)
下列说法中锴误的是
a点对应溶液的pH= 9.5
B.d点溶液中：
26.(14分）铝氢化钠(NaAlH4)有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 。
(2) AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉未上，此反应中NaH的转化率较低的原因是 。
(3) 实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是 。
②点燃D处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是 。
(4)AlCl3和NaH中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的中可能含有的杂质为 。
(5) 现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)，称取15.68样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中培氧化钠的质量为 。
27.(14分）铁锃电池是新型的绿色能源电池，其茼化的生产工艺流程如下。
(1) 反应釜中反应的化学方程式为 ,该反应体现出非金属性关系:P _C(填“＞”或“＜”）
(2) 室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示，H2PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[（含P元素的粒子小)]。
①由图1知，低浓度时LiH2P04溶液的pH小于7,且随着（H2PO4）初始的增大而减小，其合理的解释为 。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成Li H3PO4，反应釜中需要控制溶液的pH= 。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向 (填“阳极”或“阴极放电时，正极反应式为 。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法洌定：称取l.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为篮紫色，消耗重铬酸钾榕液50.00mL。
①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是 。
②铁的百分含童Fe(%) = 。
28.(15分）甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲酵直接脱氧是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：
（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2= 。
（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH(g)= HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为a,则平衡时的总压强P平= (用含P0和a的式子表示)；当P0=101kPa,铡得a=50.0%,计算反应平衡常数KP kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应）。
（3）Na2C03是甲酵脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，傕化反应的部分机理如下：
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氧性能的影响，回答下列问题：
①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 。
②反应历程i的活化能 (填 “＞、＜”或“=”）CHOH(g)=HCHO(g)+H(g)活化能。
③650℃-750℃反应历程ii的速率 (填 “＞、＜”或“=”）反应历程iii的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg•L-1h-1]俵示(其中C为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据，
则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率 mg•L-1•h-1分析上表数据，起始浓度为lOOOmg/L,当甲醛浓度降为5000mgL，吹脱时间为 h。
35.【化学一选修3,物质结构与性质]氯磺酜氰酯(结构简式
)是一种多用途的有机合成试剂，在HClCl4-NaClO4介质中简写为)可催化合成氯磺酜氟酯。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为 ，组成HClCl4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为 。
（2）氯磺酜氟醋分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、 ，1个氰磺酜氟酯分子中含有键的数目为 。氯磺酜氟酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）C104-的空间构型为 。
（4）一种由铁、碳成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为 。
(5)电石(CaC2)l制备氯化氰(C1CN)的重要原料.四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如图2所示,
其晶胞参数分别为a、b、c且a=b,c=640pm。已
知四方相碳化钙的密度为1.85 g•cm-3, 中键长为120 pm。则成键的碳原子与钙原子的距离为 pm和 pm.(设阿伏加德罗常数的数值为6x1023)
36.[化学一选修5,有机化学基础]下图所示为某一药物F的合成路线:
已知以下信息：
①有机物E的摩尔质量为88 g mol-1, 其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯丙酯的同系物。
请回答下列问题：
（1）异丁酸-3 -苯丙酯的分子式为 。
（2）A分子中的官能团名称为 。
（3）C的结构面式为 。
（4）一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F, D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为 。
（5）E、F反应生成异丁酸-3-苯丙酯的化学方程式为 。
（6）已知有机化合物甲符合下列条件：
①与F是同分异构体； ②苯环上有3个支链； ③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氧原子个数比为6:2:2:1: 1， ④与FeC13溶液不能发生显色反应。写出符合上述条件的有机物甲的结构简式： 。
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