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新化一中2017-2018学年度第二学期入学考试
高二化学试题
命题人：刘孟嘉 审题人：方青艳
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56
一：选择题（每小题3分）。
1. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )
A.增大煤炭燃烧时的燃烧热 B.减少炉中杂质气体(如SO 2 等)的形成
C.使得化学反应更容易进行 D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
2.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
3．下列8种有机物：
按官能团的不同可分为
A．4类 B．5类 C．6类 D．8类
4．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．铝盐和铁盐都可用作净水剂
5．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br—，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步Br—才是与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A. BrCH2CH2Br B.CICH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 （ ）
A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂
7.炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )
A.不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料
C.既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料
8.下列有关实验或做法合理有效的是
A.配制FeSO4溶液可加Zn 粉防止溶液氧化变质
B.0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短
C 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-
D.可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+
9．下列说法正确的是 ( )
A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
15．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
16．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH c(HCO3－)> c(CO32－)
二：填空题（每小题2分）
17：按要求填空：
(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是氢气的43倍，其分子式为
(2)有机物的正确命名为
(3)立方烷它的六氯代物有 种。
(4) 分子中最多有个 原子共面．
18.一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHP1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
19．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分）
图一 图二
(1)如图一为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因___________________________________________________。
(2)若如图一反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。
(3)如图一其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图二所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_________________；乙装置中石墨（1）电极现象为______________________。
20、.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________(填字母)。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中c(HA)_ _______c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。
21．滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。
（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
（1）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为 。
(2)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(3)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 。
（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：____________________________
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步骤5：___________________________________________________________________；
步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
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