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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（ ）
A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味
B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程
C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料
D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)
8．设阿伏加德罗常数的值为NA,下列有关叙述正确的是（ ）
A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 NA
B．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2 充分反应后,分子总数为0.2 NA
C．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 NA
D．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01NA
9． 异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2
B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2
D．分子中所有原子有可能在同一平面上
10 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。下列有关叙述不正确的是（ ）
A ．原子半径：Z>W>Y>X
B．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1
C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物
D． Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成
11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（ ）
选项
实验操作
主要仪器
注意事项
应用举例
A
洗气
①
从长管进气，短管出气
用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体
B
气体干燥
②
从粗管进气，细管出气
用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气
C
分液
③
先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
分离植物油和水的混合物
D
气体收集
④
从长管进气，短管 出 气
收集氯气
12 ．常温下，下列有关叙还不正确的是（ ）
A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl- )-C(NH4+)=9.9×10-7mol/L
B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C． 等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．已知H2A的K1=4.17×10-7，k2=4 .9×10-11，则NaHA溶液呈碱性
13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是（ ）
A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子
B． 当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处们2.24LCl2生成
C．电极d 为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl- -e-=CuCl
D．所着电解的进行，U 形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-
26．(15 分)
己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：
主要实验步骤：
①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。
②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2 小时，停 止加热。
③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。
回答下列问题：
(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有 、 。
(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是 。
己二酸晶体粗品可利用 方法进一步获得纯品。
(3)取0.1480g 己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①本实验应选择 (填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。
②判断滴定终点的方法是 。
③样品中己二酸的质量分数为 %(保留4位有效数字)。
(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。
结合图像分析产率变化的可能原因：
①A点→B点： ；
②B点→C点： 。
27．(14 分)
电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：
已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸 和 碱溶液
(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是 。
(2 )“氧化浸出"时Cu 发生反应的离子方程式为 。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为 。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起 作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为 。
(5)粗银电解冶炼时用 作阳极，用 溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是 。
28．(14分)
过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。
Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：
反硝化作用过程：NO3-NO2-NON2ON2
阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式： ;阶段③生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是 。
(2)Murphy等人通过调节溶液pH为 10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。
要转化0.01molNO3-,需 gAl。
Ⅱ．CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：
①2H2(g) +O2(g)= 2H2O( g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2( g)= 2CO2(g)+3H2O (l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g)△H=+44.0 kJ·mol-1
则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为： 。
(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO 和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
△H=+247.3 kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：
①T℃时，反应的平衡常数K= 。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施 。
35．化学——选修3：物质结构与性质](15分)
单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：
(1)Fe原子的核外电子排布式为Ar] ,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(2) As 的卤化物的熔点如下：
AsCl3
AsBr3
AsI3
熔点/K
256.8
304
413
表中卤化物熔点差异的原因是 ,AsCl3分子的立体构型为 。
(3)铁、锂、砷形成的化介物LiFeAs 是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是 g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子
有 个σ键，2 号碳原子采取 杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是 ，Fe3+的配位数为 ；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为 。
36．化学——选修5：有机化学基础](15分)
甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米” 和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：
回答下列问题：
(1)A的名称为 。
(2)反应类型：反应② ;反应③ 。
(3)反应①的化学方程式 。
(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有 种。
①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3 个。
②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式 。
(5)下列说法正确的是
A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应
B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物
C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5 mol
D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯
(6)结合以下信息：
①②RCNRCOOH
写出用丙酮和HCN 为原料制备化合物的合成路线 (其它试剂任选)。
7-10 ACBD 11-13 ABD
26．(15分)
(1)平衡压强，使液体顺利流下； 测量加入液体的体积(2分)
(2)减少洗涤过程中己二酸晶体的损失(2分);重结晶(1分)。
(3) ①酚酞(2分)
②当加入最后一滴NaOH 标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。(2 分)
③98.65 (2分)
(4)① 过氧化氢不足时，增大物料比，有利于环己烯被充分氧化，故产率增大(2分)(其它合理答案亦给分)；
②过氧化氢过量时，可能会发生副反应，故产率减小(2分) (其它合理答案亦给分)
27．(14分)
(1)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。(2分)
(2)3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O(2分)
(3) AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O(2分)
(4)还原(2分);N2H4+H2ON2H5++OH-(2分)
(5)粗银(1分) ; AgNO3(1分)
(6) 抑制Cu2+、 Bi3+的水解，有利于Cu、Bi 的生成(2分)
28．(14分)
Ⅰ．(1) 3NO3-+CH3OH=3NO2-+CO2↑+2H2O (2分) ;产物没有污染(其他合理答案亦给分) (2分)
(2)0.45(2分)
Ⅱ．(3)2CO2(g)+6H2(g) =CH3CH2OH(l)+3H2O(l)△H=-348.0kJ·mol-1 (2分) (其他合合理答案亦给分)
(4) ①64 (2分)；向右(2分)。
②增大二氧化碳气体的浓度或升高温度(2分)(答对一项即可，或其它合理答案)
35．(15分)(1) 3d64s2 (2分);球形( 1分)
(2) 对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增 强，熔点逐渐升高(2分)；三角锥形(1分)
(3)(3分)
(4)4(1分);sp2(1分);配位键(1分)；6(1分);N>O>C(2分)
36．(15分) (1)苯甲醇(2分)
(2)氧化反应(1分); 取代反应(1分)
(3)+H2O(2 分)
(4)15(2分);(2分)
(5)ACD(2分)
(6)(3分)
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