山东省烟台市2019届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）理科综合化学试卷Word版含解析.doc

烟台市2019年高考诊断性测试 理科综合能力试题（化学部分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na‎-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207‎ 一、选择题：‎ ‎1.下列说法正确的是 A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化 C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性 D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；‎ B. 聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；‎ C. 维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；‎ D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. ‎46g乙醇中含有的共价键数目为8NA B. 1molD2O中含有的中子数为8NA C. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NA D. ‎0.1L 1mol·L－1Na2S溶液中S2－与HS－离子总数为0.1NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，故A正确；‎ B. 1个D2O中含有的中子数为10个，1molD2O中含有的中子数为10NA，故B错误；‎ C. 标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；‎ D. ‎0.1L 1mol·L－1Na2S的物质的量为0.1mol，硫元素的物质的量为0.1mol，S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，所以S2－与HS－离子总数小于0.1NA，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎3.关于下列实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①用于分离沸点不同的液体混合物 B. 装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸 C. 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3‎ D. 装置④既可收集CO2也可收集H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处，故A错误；‎ B. 装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；‎ C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；‎ D. 装置④如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与环己烯互为同分异构体 B. 其二氯代物只有三种 C. 所有的碳原子均在一个平面内 D. 生成1molC6H14至少需要2molH2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，环己烯分子式为C6H10，不互为同分异构体，故A错误；‎ B. 环丙叉环丙烷分子中的4个“CH‎2”‎完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；‎ C. 乙烯是平面型结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；‎ D. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1molC6H14至少需要3molH2，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎5.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. 常温常压下Y的单质为气态 B. 离子半径：W>Z>Y C. X与Z形成的离子化合物具有还原性 D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。‎ ‎【详解】A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；‎ B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Zb>c C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)‎ D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不断减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加水稀释时，氨水进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；‎ B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确；‎ C. 将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl－）”、“ K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正< v逆 (8). 0.2molA (9). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高（回答一条即可）F ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据盖斯定律求得。‎ ‎（2）①根据k正/k逆= c2 (NO2)/ c2(NO)·c(O2)=K求出。‎ ‎②根据三段式和平衡常数求算得出。‎ ‎③因为 Qc = 0.22/0.32×0.25 = 1.78 > K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正< v逆；‎ ‎④总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大。两者按2:1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小。‎ ‎【详解】（1）NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1①‎ NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1②‎ ‎2×②+①可得，3NO(g)＋O3(g) = 3NO2(g) △H =－317.3kJ·mol－1，故答案为：3NO(g)＋O3(g) = 3NO2(g) △H =－317.3kJ·mol－1。‎ ‎（2）①根据v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，得出k正= v(NO)消耗/ c2(NO)·c(O2)，‎ 根据v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，得出k逆= v(NO2) 消耗/ c2 (NO2)，因为v(NO)消耗= v(NO2) 消耗，所以k正/k逆= c2 (NO2)/ c2(NO)·c(O2)=K，‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g)‎ 起（mol·L－1） 0.6 0.3 0‎ 转（mol·L－1） 0.2 0.1 0.2‎ 平（mol·L－1） 0.4 0.2 0.2‎ K= c2 (NO2)/ c2(NO)·c(O2)= 0.22/0.42×0.2=1.25，‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于k正/k逆=K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m