河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试卷Word版含解析.doc

河北衡水中学2019届高三下学期理科综合 化学试题 ‎1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）‎ 选项 描述 解铎 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分解 D 其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。‎ ‎【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。‎ ‎2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量 D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确；‎ B.锌为微量元素，不能含量太大，B错误；‎ C.常用新制 Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；‎ D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。‎ 本题答案选A。‎ ‎3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）‎ A. 苯环上的一氯代物有3种 B. 含有2种宫能团 C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D. 分子中的所有碳原子一定共面 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确；‎ B.该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确；‎ C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确；‎ D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。‎ 本题答案选D。‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）‎ A. Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W B. 向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性 C. Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D. 由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题意可知，X是短周期元素中原子半径最小的，为H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，短周期同主族相邻周期元素原子序数差一般为2或8个，但X为H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序数差为8，可知Y为O元素，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，H最外层为1，O最外层为6，则Z和W的最外层电子数为4。可知X、Y、Z、W分別为H、O、C、Si。‎ A．C与SiO2在高温条件下发生反应‎2C+SiO2Si+2CO ↑，说明还原性C>Si，A错误；‎ B．X2Z2Y4溶液为草酸溶液，草酸可以与高锰酸钾反应，草酸具有还原性，B正确；‎ C．O、C、Si的非金属性依次减弱，对应的简单氢化物的稳定性依次减弱，C错误；‎ D．由H、O两种元素形成的化合物为H2O和H2O2，H2O中含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误。‎ 本题答案选B。‎ ‎5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到‎100℃‎，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。‎ ‎6.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20‎ B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4‎ D. 若a极消耗‎2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有‎6.4g铜析出 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 燃料电池：a端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+；b为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2‎ O，总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为4OH—-4e-=2H2O+O2↑，d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu2++2e+=Cu,总电极反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。‎ ‎【详解】A. b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；‎ B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；‎ C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故不选C；‎ D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在d极上有‎6.4g铜析出，故选D；‎ 正确答案：D。‎ ‎【点睛】根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。‎ ‎7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。‎25℃‎时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系 B. ‎ C. 溶液中水的电离程度：M>N D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由图可知，曲线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正确；M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-）