河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学试卷Word版含解析.doc

河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试 理科综合(化学部分)‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Te-128‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。‎ ‎1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是 A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。‎ ‎2.下列化学用语正确的是 A. 氯化钠的分子式：NaCl B. NH4Br的电子式：‎ C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 D. Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；‎ B.NH4Br的电子式：，B项错误；‎ C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；‎ D.Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。‎ 故答案选D。‎ ‎【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。‎ ‎3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 该化合物的名称为乙酸乙酯 B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应 D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由有机物的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3COOCH=CH2，名称为乙酸乙烯酯，A项错误；‎ B.该化合物中含有碳碳双键，可以和Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，B项错误；‎ C.该分子中含有酯基和碳碳双键，可以发生水解反应和加聚反应，C项错误；‎ D.能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，符合条件的链状同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，共有3种，D项正确。‎ 故答案选D。‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎①‎31g白磷中含有1.5NA个P－P键 ‎②‎1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA ‎③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子 ‎④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解‎32g铜 ‎⑤将‎2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA ‎⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA ‎⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ‎⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为‎107g A. ①③④ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①1mol白磷中含有6molP-P键，‎31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA，正确；‎ ‎②CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-，1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以‎1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；‎ ‎③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；‎ ‎④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于‎32g，错误；‎ ‎⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；‎ ‎⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，正确；‎ ‎⑦‎142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，‎142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA，正确；‎ ‎⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于‎107g，错误。‎ ‎【详解】综上所述，易知正确应选答案B。‎ ‎5.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价 B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑‎ C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能 D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；‎ B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B项正确；‎ C.由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；‎ D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D项正确。‎ 故答案选C。‎ ‎6.用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是 实验 现象 I中，a.b两极均有气泡产生 II，a极上析出红色固体 III，a极上析出灰白色固体 A. Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大 B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀 C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag D. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.若电解池中Na2SO4溶液是饱和溶液，电解Na2SO4溶液相当于电解水，电解一段时间后，Na2SO4溶液仍是饱和溶液，浓度不变，A项错误；‎ B.由Ⅱ中现象可知反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+发生，这个发生前提是电极从电解池才取出，外界条件强加电子给铜，强行拿掉氢中的电子，因而才发生，氢气通入CuSO4溶液中不会发生反应，B项错误；‎ C.Ⅲ中，由于迅速从Ⅱ中取出，也可能发生反应2Ag++H2===2H ++2Ag↓，C项错误；‎ D.a极上发生的电极反应是氢离子得到电子转化为氢气，是化学变化，产生的氢气又被吸附在多孔石墨电极上是物理变化，D项正确。‎ 故答案选D。‎ ‎7.常温下，向某浓度的H‎2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H‎2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H‎2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是 A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)c(C2O42－)=c(H‎2C2O4)，A项错误；‎ B. pH=3时溶质主要是NaHC2O4，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B项错误；‎ C.b点时，HC2O4-和C2O42-的浓度相同，Ka2=[H+]=10-5.3，C项正确；‎ D.温度不变时，c2(HC2O4－)/[c(H‎2C2O4)c(C2O42－)]==，显然不随pH的增大而变化，D项错误。‎ 故答案选C。‎ 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共129分。‎ ‎8.某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。‎ 已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。‎ ‎②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－‎ ‎③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)‎ I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。‎ ‎(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。‎ ‎(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。‎ ‎(3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。‎ Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。‎ ‎(4)装置G的作用是______________________。‎ ‎(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________(填化学式)。‎ ‎(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。‎ ‎①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。‎ ‎③样品中NaNO2的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)‎ ‎【答案】 (1). 排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 (2). 吸收挥发出的硝酸 (3). 溶液由浅绿色变为棕色 (4). NO、N2 (5). 吸收未参与反应的NO，防止污染空气 (6). NO2和O2 (7). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O (8). 作氧化剂和滴定剂 (9). 17.25b/a%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）NO易与O2反应生成NO2，反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其自的是排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮。‎ ‎（2）硝酸易挥发，会随NO一起出来干扰后续的实验，所以装置B中盛放的试剂为水为了溶解挥发的硝酸。‎ ‎（3）由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，装置F中的实验现象为溶液由浅绿色变为棕色，D装置红色粉末变为黑色，NO和Cu发生了反应，生成CuO和N2，又因为NO是气体，不可能完全反应，故H收集的气体是一氧化氮和N2。‎ ‎（4）根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液反应，装置G的作用吸收未参与反应的NO，防止污染空气。‎ ‎（5）C是干燥装置，若省略装置C，那么水蒸气会与Na2O2反应生成NaOH和O2，NO和O2反应生NO2，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和O2。‎ ‎（6）①在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，化学反应方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。‎ ‎②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用即作为滴定反应的反应物，作氧化剂，自身也可作指示剂判断反应终点，当锥形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为淡紫色，且半分钟不变色，即可。‎ ‎③n(MnO4-)=0.1mol·L-1×b×10‎-3L，n(NO2-)= n(MnO4-)×5/2×250/25=2.5×10-3bmol，NaNO2的质量分数= n(NO2-)×M(NaNO2)/a=172.5×10-3b/a。‎ ‎9.碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。‎ ‎(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。‎ ‎①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)‎ ‎②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。‎ ‎③欲得到‎64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。‎ ‎(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。‎ ‎①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。‎ ‎②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。‎ ‎③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)‎ ‎【答案】 (1). PbSO4和AgCl (2). 增大氯离子浓度，有利于HAuCl4的生成 (3). 氯气 (4). [AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au+4Cl- (5). 1 (6). Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O=Na2TeO3+2Cu（OH）2 (7). TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- (8). 不生成氯气等污染性气体（或工艺简单）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①Pb和Ag被氧化成Pb2+和Ag+，随后分别与SO42-和Cl-形成沉淀PbSO4和AgCl，浸出渣的主要成分为PbSO4和AgCl。NaCl中Cl-与溶液中的氧化得到的少量Au3+‎ 络合，形成四氯合金离子([AuCl4]-)，促进Au的溶解，同时使Ag+沉淀。NaClO3和NaCl反应生成氯气Cl2,故“浸出”过程中需要进行尾气处理的污染性气体是Cl2。‎ ‎②“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为：[AuCl4]-+3Fe2+=3Fe3++Au↓+4Cl-；‎ ‎③H2TeO3→Te，Te元素化合价变了4价，SO2→SO42-,硫元素化合价变了2价，根据得失电子守恒有0.5mol×4=n(SO2)×2（其中‎64g的碲为0.5mol），解得n(SO2)=1mol。‎ ‎（2）①在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，化学方程式为Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O＝Na2TeO3+2Cu（OH）2。‎ ‎②若用惰性电极电解溶液，在阴极上TeO32-得到电子生成Te，电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。‎ ‎③根据以上分析可知与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是如不产生氯气等污染性气体，反应步骤少，简便，成本低等。‎ ‎10.H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．则△H1=___________ k J·mol－1。‎ ‎(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。‎ ‎①压强：p1___________(填“>” (4). 54.5％ ‎ ‎(5). (6). B点和E点 (7). 2 (8). 1 (9). BD ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）空气中N2和O2的物质的量之比约为4：1，膜Ⅰ侧所得气体中，氮气的量在反应前后不变，设氮气为4mol，则生成氢气是12mol，由膜Ⅰ侧反应可知，12mol水得到电子，1mol氧气得到电子，膜Ⅰ上发生反应：12H2O+24e-=12H2+12O2-、O2+4e-=2O2-，膜Ⅱ上14molCH4中C失去84mol电子、H得到56mol电子时，总反应遵守电子守恒，则反应为14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2。‎ ‎（2）设已知反应方程式分别为a和b，则所求CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)方程式c=a+b，则ΔH1=ΔH2+ΔH3=－90.1kJ·mol－1。‎ ‎（3）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，CO的转化率会变大，结合图像乙，保持温度不变，转化率大的表示压强大，所以p1>p2；‎ ‎②该问可用三段式解决，M点α(CO)=60％，则CO转化了1mol×60％=0.6mol，下面列三段式：‎ CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始量 1mol 2.2mol 0‎ 转化量 0.6mol 1.2mol 0.6mol 平衡量 0.4mol 1mol 0.6mol 可知，H2转化了1.2mol，则H2的转化率为1.2mol/2.2mol×100%=54.5％；由上列式可知平衡时总物质的量n=(0.4+1+0.6)mol=2mol，Kp====。‎ ‎③该反应为放热反应，当温度越高时，平衡常数K越小，则lgK也会越小，也就是T与lgK呈反比，所以B点和E点符合lgK与温度(T)的关系。‎ ‎（4）①保持H2的浓度不变，则，带入编号1和编号2数据，得，解得m=2，保持N2的浓度不变，则，带入编号1和编号3数据，得，解得n=1；‎ ‎②A.H2O2参与两个反应，但第一步未做反应物，因而不是催化剂，实际上H2O2仅仅是中间产物，A项错误；‎ B.反应i是慢反应，说明反应速率小，在其他条件一样的情况下，活化能比较高，B项正确；‎ C.总反应速率由慢反应决定，即反应(1)，C项错误；‎ D.碰撞理论指出能发生化学反应的碰撞是指有效碰撞，即需要一定的能量和取向的碰撞，所以在所有碰撞中部分是有效地，D项正确。‎ 故答案选BD。‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎11.一定条件下，Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。请回答下列问题：‎ ‎(1)金属铁的堆积方式为___________，其配位数为___________。‎ ‎(2)HCN分子的结构式为___________，写出一种与CN－互为等电子体的阴离子：___________。‎ ‎(3)键角NH3___________(填“>”“