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第五单元达标检测卷
(100分，90分钟)
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
[来源:学科网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 P：31
S：32 Cu：64
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为( )
A．C4H3S2 B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2
3．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气，根据信息，下列关于M组成的说法中正确的是( )
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素
C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定
4．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是( )
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4 g氢气与32 g氧气完全反应，可以生成36 g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．完全电解a g水，在正极上得到10
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mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )
A．a g，10 mL B.a g，20 mL C.a g，20 mL D.a g，5 mL
7．已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
8．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
9．某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去)，根据该图得出的结论正确的是( )
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为( )
A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g
11．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是( )
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甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A.乙和丙为生成物 B．a等于32
C．b等于37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2
12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y
13．某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是( )
A．参加反应的O2的质量为11.2 g
B．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M＋SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64 B．56 C．39 D．23
15．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( )
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
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D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
二、填空题(本题包括3小题，共32分)
16．(10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味气体生成的化合反应______________________；
(2)细铁丝在氧气中燃烧__________________________ ；
(3)实验室在常温下制取氧气________________________；
(4)实验室加热纯净物制取氧气__________________________；
(5)水在通电的条件下分解__________________________。
17．(10分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式____________________；
(2)定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即________________；
(3)定量认识，从宏观角度讲，______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧________的总个数在反应前后保持不变；
(4)现有62 g红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g氧气。
18．(12分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试写出①步反应的化学方程式：__________________________________；
②的基本反应类型是__________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_____________________________。
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三、简答题(本题包括2小题，共16分)
19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：[来源:学#科#网Z#X#X#K]
(1)请写出该反应的化学方程式________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是________；
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
(2)下列表述正确的是________；
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2
C．在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b=== c＋d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。
四、探究实验题(本题包括1小题，共10分)
21．(10分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
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(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：
小刘的实验：_____________________________________________________；
小李的实验：_____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______________________________________________________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。
五、计算题(本题包括1小题，共7分)
22．(7分)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。
(1)23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
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(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量(g)
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为____________。
②该实验发生反应的化学方程式为：
4C2H6O＋11O2________CO2＋________H2O＋________CO。
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答案
一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A
8．B 点拨：根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合化学方程式Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O可推知，X的化学式为NO2，故A错误；分析反应前后氮元素的化合价可知，若4个HNO3分子反应，化合价发生改变的氮原子有2个，化合价不变的氮原子个数也是2个，原子个数比为1∶1，故B正确；浓硝酸是一种溶液，属于混合物，故C不正确；反应物铜与生成物水的质量比是64∶36＝16∶9，故D错误。
9．D 点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；由方程式可知，O2中氧元素显0价，生成物中氧元素显－2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故C错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7∶8；故D正确。
10．B 方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。
11．D 方法规律：本题采用守恒法解答。根据质量守恒定律，64＋10＋1＋16＝0＋54＋b＋0，则b＝37，反应后甲、丁的质量减少，为反应物，乙、丙的质量增加，为生成物，故A、C正确；反应中甲、乙的质量比为64 g∶(54－10)g＝16∶11，所以(64－32)g∶(a－10)g＝16∶11，则a＝32，故B正确；甲、丁反应时的质量比为64 g∶16 g＝4∶1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为x∶y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x∶y＝4∶1，解得x∶y＝2∶1，故D错误。
12．C 点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。[来源:学+科+网]
13．C 方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2
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质量为：8.8 g＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6 g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8 g××100%＝2.4 g，4.6 g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4 g××100%＝0.6 g，故C、H元素的质量比为2.4 g∶0.6 g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：∶＝2∶3，故C正确；4.6 g该物质中含2.4 g碳元素、0.6 g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6 g－2.4 g－0.6 g＝1.6 g，故D错。
14．A 方法规律：本题运用数据分析法解答。对比甲、乙两组同学的实验数据，虽然两组同学所用的M和S的质量各不相同，但生成的M2S质量都是7.5 g，甲实验所用M的质量为6.0 g，乙实验所用M为7.0 g，说明乙实验中M没有反应完；S已完全反应，则参加反应的M质量为7.5 g－1.5 g＝6.0 g。找到M、S、M2S的质量关系，再结合化学方程式进行计算，即可求出M的相对原子质量。
设M的相对原子质量为x。
＝ x＝64
故答案选A。
15．D 点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量之比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。
二、16.(1)S＋O2SO2
(2)3Fe＋2O2Fe3O4
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(3)2H2O22H2O＋O2↑[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(5)2H2O2H2↑＋O2↑
17．(1)4P＋5O22P2O5
(2)五氧化二磷分子
(3)参加反应的红磷和氧气；原子
(4)80
18．(1)2KClO32KCl＋3O2↑
化合反应
(2)Cl2；NaO[来源:学§科§网]
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
三、19.(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O) (2)CO2；＞
点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。
20．(1)B (2)B (3)88；46
点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶(32×3)＝46∶(128－32)，则y＝46。
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四、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
五、22.解：(1)设23 g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x，
＝
解得：x＝48 g
答：23 g乙醇完全燃烧需消耗48 g氧气。
(2)①1.4 ② 6；12； 2
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