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一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A．若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
2．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是( )
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
3．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
4．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
5．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
6．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
7．下列化学方程式书写不正确的是( )
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A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．Mg+O2 MgO2 D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
8．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+nH2O，则下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．反应前后原子总数发生变化
C．该化学方程式中n=4 D．氮是地壳中含量最高的元素
9．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为( )
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．13：44
10．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为( )
A．生成物MgO的质量
B．参加反应O2的质量
C．参加反应的镁的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
11．化学用语是初中化学学习的重要基础．
（1）写出铁元素符号的意义：
Fe表示__________；Fe还表示__________；Fe还可表示__________．
（2）①用化学符号表示：
两个二氧化硫分子__________；钙离子__________；正五价氮的氧化物的化学式__________．
②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是__________．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷在空气中燃烧__________；
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳__________．
12．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是__________．
（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是__________．除去硬水中过多的Mg2+和__________（填离子符号）就可得到软水．
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（3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为__________；NaClO2中氯元素的化合价为__________价．
13．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示微粒．
（1）反应前方框内应再填入1个__________微粒（填字母）．
A、 B、 C、 D、
（2）该反应所属的基本反应类型是__________反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式__________．
14．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由__________（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于__________（填“混合物”、“单质”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为__________．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，反应的基本类型是__________（选“化合反应”或“分解反应”或“置换反应”）
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的果是__________．
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是__________．
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
15．规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是__________；
②量取7mL稀硫酸，应选用__________的量筒；
③胶头滴管用过后应__________，再去吸取其他药品．
16．图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．
实验室用高锰酸钾来制取氧气．要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为__________（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________．如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式为__________，二氧化锰在反应中的作用是__________．
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17．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量__________．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是__________，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：__________．
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：__________
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论．
（7）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是__________．
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
18．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：__________（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：__________．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
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2014-2015学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（下）质检化学试卷（4）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A．若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D．若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】对于化学方程式 2CO+O22CO2表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．
【解答】解：A、根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故说法正确．
B、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故说法正确．
C、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故说法正确．
D、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误；
故选D．
【点评】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．
2．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是( )
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）=1：1．
A、①②③获得信息正确，故该选项错误．
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B、①②③获得信息正确，故该选项正确．
C、①②③获得信息正确，故该选项错误．
D、①②③获得信息正确，故该选项错误．
故选B．
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
3．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．
【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．
故选D．
【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．
4．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化合反应及其应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据反应的图示和不同颜色的小球代表的原子可知，同种原子构成分子，则由该分子构成的物质属于单质，该反应是两种单质反应生成一种化合物，反应遵循质量守恒定律．
【解答】解：A、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，生成物中的分子是不同原子构成的分子，该反应是单质与单质反应生成化合物，属于化合反应，故A正确；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故C错误；
D、因反应物中的分子都是同种原子构成的分子，则两种反应物都是单质，故D错误；
故选A．
【点评】本题属于对化学反应微观过程的认识，学生应注意不同颜色小球代表的原子，明确分子的构成来判断物质的类别、反应类型及对质量守恒定律的理解．
5．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变，据此解答．
【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；
A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；
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B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；
C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；
D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
7．下列化学方程式书写不正确的是( )
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2↑
C．Mg+O2 MgO2 D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
镁燃烧生成氧化镁；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．
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【解答】解：A、碳酸钙分解的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该选项书写正确；
B、氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该选项书写正确；
C、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写不正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该选项书写正确．
故选：C．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
8．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+nH2O，则下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．反应前后原子总数发生变化
C．该化学方程式中n=4 D．氮是地壳中含量最高的元素
【考点】置换反应及其应用；地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】A、根据置换反应的特点考虑；
B、根据反应前后各原子个数相等来考虑；
C、根据质量守恒定律中的原子守恒考虑；
D、根据地壳中元素的含有情况考虑．
【解答】解：A、置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应；
B、根据质量守恒定律可知化学反应前后各原子个数必然相等，所以其原子总数一定相等，故错误；
C、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故正确；
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故错误；
故选C．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．结合质量守恒的应用及反应类型的判断对所列问题分析探讨即可．
9．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为( )
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．13：44
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中B和D的质量比．
【解答】解：根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，
则2A+5B═2C+4D
18a 88a
x 4.4g
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=，则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量=0.9g+4.4g，故B的质量=4g．
则反应中BD的质量比为：4g：4.4g=10：11；
故选：C．
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用﹣﹣﹣反应前后质量守恒，并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．
10．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80﹣48）克表示的质量为( )
A．生成物MgO的质量
B．参加反应O2的质量
C．参加反应的镁的质量
D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和．
【解答】解：从图示看出，48g表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则（80﹣48）g就表示参加反应的氧气的质量．
也等于生成的氧化镁中氧元素的质量．
故选：B．
【点评】图象题，初中化学的图象题考查的比较简单，一般是看看起点、转折点、及反应后的状态．本题的图象有三个部分，第一个部分是一段平台，原因是镁在空气中加热一段时间才能燃烧；第二个部分是一段质量增加的上升线段，标明镁和氧气发生了反应；第三部分又是一个平台，说明镁反应结束了，氧化镁的质量不再增加，再利用质量守恒定律解决即可．
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
11．化学用语是初中化学学习的重要基础．
（1）写出铁元素符号的意义：
Fe表示铁元素；Fe还表示1个铁原子；Fe还可表示铁这种物质．
（2）①用化学符号表示：
两个二氧化硫分子2SO2；钙离子Ca2+；正五价氮的氧化物的化学式N2O5．
②若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是氢分子．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5；
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【考点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
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【分析】（1）元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质．
（2）根据多个分子的表示方法、离子的表示方法以及化学式的书写方法分析；根据题中信息分析构成的微粒；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析即可．
【解答】解：（1）Fe可表示铁元素、一个铁原子、铁；
（2）①物质的化学式可以表示一个分子，在化学式的前面加上数字，就是几个这样的分子，两个二氧化硫分子可表示为2SO2；
离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，一个钙离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Ca2+；
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为，可知正五价氮的氧化物的化学式为N2O5；
②若用“”表示一个氢原子，则“”表示由2个氢原子构成的分子，是氢分子；
（3）①磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式是4P+5O22P2O5；
②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）铁元素；1个铁原子；铁；
（2）①2SO2；Ca2+；N2O5；②氢分子；
（3）①4P+5O22P2O5；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是93：160．
（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是蒸馏．除去硬水中过多的Mg2+和Ca2+（填离子符号）就可得到软水．
（3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为Cl2；NaClO2中氯元素的化合价为+3价．
【考点】元素质量比的计算；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）蒸馏的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；
（3）根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式，根据在化学式中正负化合价的代数和为零求出某元素的化合价．
【解答】解：（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是（31×3）：（16×10）=93：160．
（2）蒸馏的方法可以得到纯水，所该方法是净化程度最高的；硬水中含有过多的Mg2+和钙离子，钙离子的符号为Ca2+．
（3）化学反应前后各原子的种类和数目不变，根据化学方程式2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式为Cl2 ；钠显+1价，氧显﹣2价，设NaClO2中氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则（+1）+x+（﹣2）×2=0，解得x=+3；
故答案为：
（1）93：160；
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（2）Ca2+；
（3）Cl2；+3．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
13．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示微粒．
（1）反应前方框内应再填入1个D微粒（填字母）．
A、 B、 C、 D、
（2）该反应所属的基本反应类型是分解反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此进行回答即可，根据反应前和生成物的种类以及特点判断反应的类型．
【解答】解：（1）据图可以看出，反应后的物质中含有2个，6个，反应前已有4个，1个，故加入的一个微粒中需含有1个和2个，观察选项，故选D；
（2）据图可知，此反应是2个生成1个和2个的反应，是一种物质生成了两种物质的分解反应，故填：分解；
（3）水的通电分解符合此微观反应，故填：2H2O2H2↑+O2↑．
【点评】本题考查了化学微观反应示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．
14．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物（填“混合物”、“单质”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，反应的基本类型是置换反应（选“化合反应”或“分解反应”或“置换反应”）
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】物质的制备；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据二氧化硅的元素组成、酸碱盐、氧化物、有机物的特征确定所属类别．
（2）常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，写出反应的化学方程式即可．
（3）①制备粗硅的反应是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳进行解答；
②考虑氢气与氧气可能爆炸，则整个制备过程必须达到无水无氧；
③由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物．
【解答】解：（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，金刚石是由原子构成的，而二氧化硅的结构与金刚石相似，所以也是由原子构成的．
（2）常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）①制备粗硅的反应是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；
③由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
故答案为：（1）原子；氧化物；
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（3）①置换反应；②硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；③HCl．
【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
15．规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是用水湿润；
②量取7mL稀硫酸，应选用10mL的量筒；
③胶头滴管用过后应用水洗净，再去吸取其他药品．
【考点】仪器的装配或连接；测量容器-量筒；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据各种仪器的用途及使用注意事项进行解答．
【解答】解：①在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是用水湿润；
②量取7mL稀硫酸，应选用10mL的量筒；
③胶头滴管用过后应用水洗净，再去吸取其他药品．
故答案为：①用水湿润；②10mL；③用水洗净．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
16．图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．
实验室用高锰酸钾来制取氧气．要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为A、E（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管
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．如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集的气体会携带一定量的水蒸气进行分析；
根据氧气会将高锰酸钾粉末吹进导气管内进行分析；
根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理进行分析．
【解答】解：高锰酸钾在加热的条件会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集的气体会携带一定量的水蒸气，所以要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为A、E，加热高锰酸钾生成的氧气会将高锰酸钾粉末吹进导气管内，所以在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，所以二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
故答案为：A、E，防止高锰酸钾粉末进入导管，2KClO32KCl+3O2↑，催化作用．
【点评】考点主要考查了氧气的实验室制法和收集方法，同时也考查了化学方程式的正确书写，需要在平时的学习中加强对基础知识的识记．
17．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等．
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是小洁，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了．
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论．
（7）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是CO2．
【考点】质量守恒定律的实验探究；质量守恒定律及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】
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盐酸和石灰石反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，稀盐酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒，同时可根据化学反应的微观实质来解释质量守恒定律正确性．
【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析．
（4）小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；
（5）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．
（6）由于反应前后原子的个数不变，生成物中的原子比反应前还少10个O，5个C又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2；
故答案为：（1）相等；
（4）小洁；没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了；
（5）反应前后原子的种类，数目和质量都没有改变；
（6）CO2．
【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析．
四、计算题（本题包括1小题，共12分）
18．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：90.0%（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
【考点】根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究．
【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．
【分析】（1）计算出每次样品与滤渣的质量差，将三次的结果加起来就是实验总共消耗的碳酸钙的质量，用这一质量除以三次中样品的质量总和就是样品中碳酸钙的质量分数的平均值．
（2）引起数据差异的原因很多：如石灰石中碳酸钙分布不均匀、滤渣未清洗干净、称量样品不准确、称量滤渣不准确、石灰石颗粒未充分反应等．
（3）由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量．
【解答】解：（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为×100%=90.0%，故答案为：90.0%；
（2）若固体分布不均匀或清洗不干净等都可造成实验的误差，故答案为：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）；
（3）设生成氧化钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
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100 56
100t×90.0% x
解得x=50.4t
答：理论上最多能得到氧化钙50.4t．
【点评】本题难度较大，主要考查含杂质物质的化学方程式计算，学生应注意样品中碳酸钙的质量分数是解答的关键，并能分析相应的误差原因．
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