第五单元检测卷
班级：__________ 姓名：__________
考生注意：1.本卷共二大题，满分50分。考试时间为50分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39
题号
一
二
总分
得分
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。)
1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( )
A．CO2B．Cl2C．O2D．N2
2．如图是某个化学反应的微观模型图，以下对该反应前后的说法错误的是( )
A．反应前后的物质均为混合物
B．反应前后物质的总质量不变
C．反应前后的原子数目不变
D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3
3．红磷在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是( )
8
4．对于化学方程式C＋O2CO2表示的意义，叙述错误的是( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气等于二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
5．下列化学方程式书写正确的是( )
A．C＋O2CO2↑B．4Fe＋3O22Fe2O3
C．H2O2H2＋O2D．2Hg＋O22HgO
6．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O22MgO”来表示。以下信息：①反应条件；②反应速率；③反应物、生成物各物质间的质量关系；④反应的微观过程；⑤反应过程中的能量变化；⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )
A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥
7．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
8
A．该反应为化合反应
B．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
C．丙可能为该反应的催化剂
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
二、非选择题(本题包括5小题，共26分)
9．(4分)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的化学方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋X↑。根据上述信息，回答下列问题：
(1)浓硝酸的化学性质：______________________________(写出一种即可)；
(2)二氧化氮中氮、氧元素的质量比：________(最简比)；
(3)判断X的化学式：________；
(4)氢元素在化合物中一般显＋1价。则在NH3中，氮元素的化合价为________。
10．(5分)石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
(1)二氧化硅__________(选填“属于”或“不属于”)氧化物。
(2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，请写出反应的化学方程式：__________________________________。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
8
________。
11．(5分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。已知甲和乙的元素组成相同，且常温下为液体；丁被认为是理想的清洁、高能燃料。在一定的条件下，它们能实现如下转化：①甲→乙＋丙；②乙→丙＋丁；③丙＋丁→乙。请回答下列问题：
(1)甲的化学式为__________；
(2)转化②的化学方程式为__________________________________；
(3)人类的生命活动离不开丙，是因为____________________________；
(4)甲和乙的元素组成相同，但化学性质不同，是因为__________________________。
12．(7分)对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。
【实验分析】
(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。
实验现象
实验原理
是否遵守质
量守恒定律
甲同学
该反应遵守质量守恒定律
8
乙同学
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
该反应遵守质量守恒定律
丙同学
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等
该反应不遵守质量守恒定律
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的________。
A．单质 B．氧化物 C．化合物
(3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________________________________________________________________________________________________________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】
(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________________________________________________________________________。
13．(5分)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
(1)制取O2的质量是多少克？
(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
8
附加题
如图所示的“自生氧防毒面具”适用于火灾、震灾、毒气外泄等造成的缺氧场合，其独特的制氧装置能保证在1分钟之内使袋内充满氧气，以保证佩戴者快速安全地逃离灾害现场。请根据提供的“材料说明”等分析：
材料说明
1．生氧剂(主要成分是KO2)作用原理：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。
2．先取掉橡皮塞向内吹气，当内部充满氧气即可使用。
3．面具应存放于通风干燥处。
(1)推断生氧剂具备的化学性质：________________(写出一点)。
(2)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“自生氧防毒面具”至少要装入这种生氧剂________g。
(3)若将刚使用后的“生氧剂”取出放置在锥形瓶中，加入足量的水A克后，发现总质量减轻了B克(化学方程式：4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)，若求使用后“生氧剂”中KO2的质量分数，则还需要确定的一个数据是__________________________(假设使用后的“生氧剂”中杂质不与水反应)。
8
第五单元检测卷答案
1．A
2．D 点拨：由微粒的构成可知，反应前后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B、C正确；由图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2∶1，故D错误；故选D。
3．A
4．B 点拨：在反应中“＋”应读作“和”，“===”应读作“生成”，故B错误。
5．D
6．C 点拨：由化学方程式的意义可知：①能够体现反应条件；②不能体现反应速率；③能够体现反应物、生成物各物质间的质量关系；④不能体现反应的微观过程；⑤不能体现反应过程中的能量变化；⑥能够体现反应体系中微观粒子的数量关系。
7．C 点拨：生成物中有一分子是由两个相同原子构成的应为单质，故A正确，C错误；仔细观察图示反应前后圆球的种类没有变化，故B正确；仔细观察会发现反应前后有一分子没有变化，因此参加反应的两种分子个数比应为1∶1，故D正确；故选C。
8．D 点拨：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g－4g＝28g，是生成物；丁质量减少了24g－4g＝20g，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减小了16g－8g＝8g，是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应。故反应中乙、丁的质量变化之比为28g∶20g＝7∶5，因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故A正确；因为反应中乙、丁的质量变化之比28g∶20g＝7∶5，故B正确；丙质量不变，可能做催化剂，故C正确；甲、乙的质量变化之比为8g∶28g＝2∶7，故D错误；故选D。
9．(1)不稳定，见光易分解(写出一种即可) (2)7∶16 (3)O2
(4)－3
10．(1)属于 (2)①SiO2＋2CSi＋2CO ②爆炸 ③HCl
11．(1)H2O2 (2)2H2O2H2↑＋O2↑
(3)氧气能供给呼吸 (4)分子构成不同
8
12．(1)白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大又变小，天平平衡 4P＋5O22P2O5
烧杯内产生大量气泡，天平不平衡
2Mg＋O22MgO
(2)BC
(3)反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量
(4)化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变
13．解：(1)生成氧气的质量为60g－40.8g＝19.2g；
(2)设原混合物中KClO3的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2g
＝ x＝49g
原混合物中KClO3的质量分数：×100%＝81.7%。
答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。
附加题
(1)氧化性(合理即可)
(2)28.4
(3)使用后生氧剂总质量
8
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