课标通用安徽省2019年中考化学总复习素养全练1走进化学世界.docx

素养全练6　化学方程式 一、夯实基础 ‎1.(2018·甘肃兰州中考)工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS2)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS2+11O22X+8SO2,则X的化学式为(　　)‎ A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4‎ 答案:C 解析:根据质量守恒定律,反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22,反应后的生成物中除2X外铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为Fe2O3。‎ ‎2.(2017·四川广安中考)下列变化,遵循质量守恒定律的是(　　)‎ A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 答案:A 解析:A项,石墨、金刚石都是碳单质,一定条件下可以转化,属于化学变化,遵守质量守恒定律,故正确;‎ B项,氧气与氢气反应的化学方程式为 ‎2H2+O22H2O ‎ 4 36‎ 参加反应的氢气和生成水的质量比是1∶9,所以2gH2完全燃烧时应生成18gH2O,故错误;C项,水是由氢、氧两种元素组成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能变成汽油,故错误;D项,冰是由氢、氧两种元素组成的,不含有碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不可能变成干冰,故错误。‎ ‎3.(2018·广西中考)关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是(　　)‎ A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 答案:D 解析:由化学方程式可知,该反应前后分子总数发生改变,A错误;由化学方程式可知,反应物是磷和氧气,生成物是五氧化二磷,B错误;应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,C错误;反应是磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷,D正确。‎ ‎4.(2018·山东德州中考)下列化学方程式书写正确的是(　　)‎ A.3Fe+2O2Fe3O4‎ B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2‎ C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑‎ D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl 答案:B 解析:A项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4,该选项书写不正确;B项,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,该选项书写正确;C项,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,该选项书写不正确;D项,氯化钾和硝酸钠不能反应,该选项书写不正确。‎ ‎5.(2018·山东滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)‎ 5‎ 答案:C 解析:A项,镁燃烧生成氧化镁,由于不是在密封容器中进行,不能直接用于验证质量守恒定律;B项,稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置,不能直接用于验证质量守恒定律;C项,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能够直接用于验证质量守恒定律;D项,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,生成的氢气逸出装置,不能直接用于验证质量守恒定律。‎ ‎6.(2018·湖北宜昌中考)在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(　　)‎ 答案:A 解析:在一密闭的容器中,碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子,则气体的分子数不变,A项正确;碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,由质量守恒定律,气体的质量增加,至完全反应不再发生改变,B项错误;碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,最终碳完全反应,固体的质量逐渐减少,最终减少至0,C项错误;由质量守恒定律,物质的总质量不变,D项错误。‎ ‎7.(2018·黑龙江绥化中考)在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识正确的是(　　)‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎20‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎37‎ 反应后质量/g ‎15‎ ‎32‎ ‎1‎ 未知 A.物质Y一定是单质 B.反应后物质Q的质量为12 g C.反应过程中X、Q的质量比为9∶4‎ D.物质Z一定是该反应的催化剂 答案:B 解析:由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了20g-15g=5g,为反应物;Y的质量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的质量为30g;Z的质量不变,Z可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,Q应是反应物,且参加反应的Q的质量为30g-5g=25g,故未知的数值为 5‎ ‎37g-25g=12g。A项,该反应为X+Q→Y,故物质Y一定是化合物,错误;B项,反应后物质Q的质量为12g,正确;C项,反应过程中X、Q的质量比为5∶25=1∶5,错误;D项,Z的质量不变,Z可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,错误。‎ ‎8.(2018·江苏连云港中考)物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如图:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.物质c是一氧化碳 B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后,原子的种类发生改变 D.该反应前后,分子的个数保持不变 答案:D 解析:A项,由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,c物质应为二氧化碳,错误;B项,该反应有新物质生成,是化学变化,该反应符合质量守恒定律,错误;C项,由微粒的变化可知,该反应前后,原子的种类没有发生改变,错误;D项,由微粒的变化可知,该反应前后,分子的个数保持不变,正确。‎ ‎9.(2018·湖南衡阳中考)如图是某化学反应前后的微观示意图,下列说法不正确的是(　　)‎ A.该反应属于分解反应 B.生成的甲、乙分子个数比是1∶4‎ C.该反应前后原子个数不变 D.该反应的生成物都是单质 答案:B 解析:由化学反应前后的微观示意图可知,各物质反应的微粒数目关系是:‎ A项,该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,正确;B项,由上图可知,生成的甲、乙分子个数比是1∶3,错误;C项,由微粒的变化可知,该反应前后原子个数不变,正确;D项,由微粒的构成可知,该反应的生成物的分子都是由同种原子构成的,都是单质,正确。‎ ‎10.(2017·贵州黔南州中考)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)水通直流电生成氢气和氧气:　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(2)镁带在氧气中燃烧:　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气:　; ‎ ‎(4)向澄清石灰水中通入CO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(5)铁和硫酸铜溶液反应:　　　　　　。 ‎ 答案:(1)2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎(2)2Mg+O22MgO ‎(3)2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ‎(5)Fe+CuSO4Cu+FeSO4‎ ‎11.(2018·山西中考)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2 g。‎ ‎(1)该反应属于　　　　　(填基本反应类型)。 ‎ 5‎ ‎(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。‎ 答案:(1)置换反应 ‎(2)32.5%(计算过程见解析)‎ 解析:(1)在金属活动性顺序表中锌位于氢前,能置换出稀硫酸中的氢,属于置换反应。‎ ‎(2)设样品中锌的质量为x。‎ Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎ 65 2‎ ‎ x 0.2g ‎65‎x‎=‎‎2‎‎0.2g‎　x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为‎6.5g‎20g×100%=32.5%‎ 答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。‎ ‎12.(2017·浙江台州中考)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。‎ ‎(1)如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡?　　　。反应后试管内溶液的质量　　　　(选填“增加”“减少”或“不变”)。 ‎ ‎(2)如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。小柯对该实验装置进行改进,把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好),你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)平衡　减少 ‎(2)盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体逸出　不能,气球变大后,受到空气的浮力,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 解析:(1)铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,没有气体参加反应或生成,一段时间后,最后天平平衡,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少。‎ ‎(2)石灰石粉末能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体逸出,故一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡;气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。‎ 二、提高能力 ‎1.(2018·天津中考)在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 答案:B 解析:根据题意可设A和B的相对分子质量分别为7a、8a,‎ 设2.8gA与B反应的质量为x A　+　3B2C+3D ‎ 7a 3×8a ‎ 2.8g x ‎7a‎2.8g‎=‎‎3×8ax‎　x=9.6g 根据质量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。‎ ‎2.(2018·黑龙江中考)在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是(　　)‎ 5‎ A.丁一定是化合物 B.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1‎ C.乙可能是该反应的催化剂 D.参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和 答案:B 解析:反应前后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图中物质的质量分数的变化可知,丁的质量分数减小,是反应物;甲、丙物质的质量分数增大,是生成物,而乙物质的质量分数不变,可能是催化剂;A项,该反应为:丁→甲+丙,丁一定是化合物,正确;B项,生成的甲、丙两物质的质量比为2∶16=1∶8,错误;C项,乙物质的质量分数不变,可能是催化剂,正确;D项,参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和,正确。‎ ‎3.(2018·安徽安庆一模)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算:‎ ‎(1)实验中生成沉淀的质量为　　　　 g; ‎ ‎(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 答案:(1)10　(2)10%(计算过程见解析)‎ 解析:(1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的质量,故实验中生成沉淀的质量为195.6g-185.6g=10g。‎ ‎(2)设生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ‎ 100 80‎ ‎ 10g x ‎100‎‎10g‎=‎‎80‎x‎　x=8g 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=‎8g‎185.6g-105.6g×100%=10%。‎ 三、创新拓展 ‎(2018·四川成都中考)我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如图。相关说法正确的是(　　)‎ A.反应前后原子数目发生变化 B.反应前后分子数目发生变化 C.反应前后催化剂化学性质发生改变 D.利于氢能源的经济推广 答案:D 解析:A项,由微粒的变化可知,反应前后原子种类、数目没有发生变化,错误;B项,由图示可知,反应前后分子数目没有发生变化,错误;C项,反应前后催化剂化学性质没有发生改变,错误;D项,利用该反应制取氢气,利于氢能源的经济推广,正确。‎ 5‎