2018-2019学年河北省石家庄市新乐县、赵县九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题每小题2分，共40分。）
1．（2分）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
2．（2分）下列物质都属于纯净物的一组是（ ）
①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④石灰水。
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
3．（2分）下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．检查装置的气密性 D．称取固体质量
4．（2分）下列实验室中的“交流”，属于化学变化的是（ ）
A．锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了
B．铁架台：“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”
C．酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”
D．氯化钠：“我在水中游呀游，然后我就消失了”
5．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A．开发新能源代替化石燃料
B．改进汽车尾气的净化技术
C．节假日燃放烟花爆竹
D．控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
6．（2分）下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．是空气中含量最多的物质
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B．化学性质比较稳定
C．具有可燃性
D．具有氧化性
7．（2分）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．红磷在空中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色生成有刺激性气味的气体
8．（2分）工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（ ）
A．氧气与氮气的化学性质不同
B．氧气与氮气在水中溶解性不同
C．氧气与氮气的密度不同
D．氧气与氮气的沸点不同
9．（2分）既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的变化是（ ）
A．呼吸作用 B．食物的腐败
C．白磷自燃 D．汽油遇火燃烧
10．（2分）用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（ ）
A．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替红磷进行实验，不会影响实验结果
C．将红磷换成白磷，不打开瓶塞聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
11．（2分）下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
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D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
12．（2分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．每个生成物分子由3个原子构成
13．（2分）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
14．（2分）伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（ ）
A．伊伐布雷定由70个原子构成
B．伊伐布雷定属于化合物
C．伊伐布雷定由4种元素组成
D．伊伐布雷定中氢氧元素的质量比为9：20
15．（2分）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl。
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
16．（2分）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）
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A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982g
D．在元素周期表中位于第三周期
17．（2分）如表是人体吸入的气体与呼出的气体成分比较情况由此不能得出的推论是（ ）
氧气
二氧化碳
氮气
水分
吸入气体
21%
0.03%
78%
较少
呼出气体
16%
4%
78%
较多
A．人通过呼吸能够消耗氧气，产生二氧化碳和水分
B．人体吸入气体中的氧气，只有部分进入了血液
C．人呼出的气体中，二氧化碳所占的比例多于氧气
D．人呼出的气体中，水分所占的比例少于二氧化碳
18．（2分）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45
19．（2分）在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象和要点的描述错误的是（ ）
A．实验1中蜡烛火焰逐渐变小直至熄灭
B．实验2白瓷板表面无明显变化
C．实验3外焰部分的火柴梗最先炭化
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D．实验4成功的关键是导管不宜过长
20．（2分）许多化学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图所示。下列有关概念间的关系的说法正确的是（ ）
A．化合反应和分解反应属于并列关系
B．单质和化合物属于包含关系
C．纯净物和混合物属于交叉关系
D．化合反应和氧化反应属于包含关系
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共23分）
21．（9分）见著知微，见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为 ；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 和 （填符号）．
（2）从微观知宏观．
①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 和 ．
18
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式： ．
22．（13分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）①“水循环”是自然界中的重要循环（如图1所示），下列说法中不正确的是 。
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．太阳为水分子提供了能量
C．天然循环实现了水资源的重新分配
D．在循环过程中水分子保持水的物理性质
②在三态变化的过程中，水分子没有改变的是 。
A．自身的能量 B．运动速率
C．相互的间隔 D．构成分子的原子数量、种类及组合方式
（2）小亮同学要净化在家收集的雨水，制作简易净水器如图2所示：
小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 ，活性炭的作用是 。
（3）如图3是自来水厂的生产过程。
①该过程中属于化学变化的净水方法是 。
②可用 来检验净化后的水是硬水还是软水。长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中我们可采取 的方法。
（4）节约用水，大家倡议“一水多用”。请你说出生活中的一项具体措施 。
（5）18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。
①英国科学家普利斯特里把“易燃空气”
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（氢气）和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式为 。基于卡文迪许的实验，可得出水是由 组成的结论。
②后来科学家进一步利用电解水实验（如图4所示）证明水的组成，实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），发生反应的化学方程式为 。
三、实验题：（每空1分，化学方程式每个2分，共29分）
23．（5分）图甲是某实验小组设计的一个探究分子运动实验，实验室会闻到一股难闻的氨气（NH3）臭味，于是他们重新设计了如图乙所示的实验装置。
实验操作：
①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3﹣4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。
②取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象。
③在E、F试管内分别倒入2mL操作①烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在D、G试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将G试管放置在热水中，打开铁丝夹，观察几分钟。请回答：
（1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子 。
（2）请用化学符号表示3个氨气分子 。
（3）操作③中图乙，烧杯中放热水的目的是 ，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是 、 。
（4）对比E、F试管中的实验现象还可以得到的一个新结论是 。为了使新结论更可靠，在实验时要注意控制的条件是 （写一条）。
24．（15分）某班同学分四个小组进行氧气的制取和性质实验，制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
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（1）第一组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，他们必须要增加的一种仪器是 ，该反应的化学方程式为 。若用装置H收集氧气，氧气应从
（填“a”或“b”）端通入。他们用该方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他们分析试管炸裂的可能原因 （写一条即可）。
（2）第二组加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，与上述（2）中的方法相比需要改进的一点是 。他们用瓶内无水的H装置收集氧气如何验满？ 。
（3）第三组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并用向上排空气法收集氧气又能方便添加液体，需要的仪器是 （填字母），反应的化学方程式为 。
（4）第四组要做铁丝在氧气中燃烧的实验，他们用排水法收集氧气时在集气瓶底部留了少量水目的是 。此反应的化学方程式为 。
25．（8分）定量研究对于化学科学发展有重大作用因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律（B中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，C中反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu），A中小气球的作用为 ，
有关反应的化学方程式为 。三个实验中不能达到实验目的是 （选填序），理由是 。
（2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（3）自然界中绿色植物的光合作用可用下式表示：CO2+H2O淀粉+O2
18
，淀粉中一定含有的元素是 （填元素符号），可能含有的元素是 （填元素符号）。
（4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：试推断该容器内发生反应的基本类型为
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
四、计算题（8分）
26．（8分）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧低于0.003g时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O═2□+O2↑．请回答：
（1）过氧化钙（CaO2）中氧元素的化合价为 价；（Ca﹣40 O﹣16 H﹣1）
（2）该反应原理中□物质的化学式为 ；
（3）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）
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2018-2019学年河北省石家庄市新乐县、赵县九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题每小题2分，共40分。）
1．【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：B。
2．【解答】解：①冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。
②洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
③液氮中只含有液态的氮气一种物质，属于纯净物。
④石灰水中含有水、氢氧化钙等，属于混合物。
故①③都属于纯净物。
故选：A。
3．【解答】解：A、读取液体体积时，视线跟凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、铁架台生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确。
C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、氯化钠溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
5．【解答】解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误。
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误。
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C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确。
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、氮气是空气中含量最多的物质，该选项说法不正确；
B、氧气化学性质比较活泼，该选项说法不正确；
C、氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧，该选项说法不正确；
D、氧气具有氧化性，该选项说法正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：A。
8．【解答】解：工业上制取氧气利用了氧气和氮气的沸点不同从而分离液态空气的办法得到氧气。
故选：D。
9．【解答】解：A、呼吸作用属于缓慢氧化，故A错。
B、食物腐败属于缓慢氧化，故B错。
C、白磷开始自燃的过程是首先发生缓慢氧化，放出热量，当温度达到白磷的着火点时，白磷燃烧起来，所以包含缓慢氧化又包含有剧烈氧化，故C正确。
D、汽油遇火燃烧属于剧烈氧化反应，故D错。
故选：C。
10．【解答】解：A、点燃红磷后应该迅速将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，以防止集气瓶中的气体膨胀逸出，该选项说法不正确；
B、不能用细铁丝代替红磷进行实验，这是因为铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；
C、将红磷换成白磷，不打开瓶塞聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好，这是因为防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，该选项说法正确；
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D、若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，磷燃烧过程中放热，会导致集气瓶中部分气体膨胀逸出，从而导致实验结果偏大，该选项说法不正确。
故选：C。
11．【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，也可能是减慢反应速率，故选项说法错误。
B、反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故选项说法错误。
C、在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，故选项说法正确。
D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、对比反应前后的分子，其中反应前的3个分子有1个未参加反应，因此，参加反应该分子有2个；图中的6个分子全部参加反应；所以，参加反应的“”和“”分子个数比为6：2＝3：1；故A不正确；
B、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质；反应物为两种单质；该反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故B正确；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，而反应后的分子为未参加反应的分子、不是反应所生成的分子；因此反应的生成物只有一种；故C不正确；
D、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的分子由四个原子构成；故D不正确；
故选：B。
13．【解答】解：A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。
故选：C。
14．【解答】解：A．由化学式C27H36N2O5可知，一个伊伐布雷定分子是由27个碳原子、36个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，共70个原子，不能说伊伐布雷定由 70
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个原子构成，故错误；
B．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是碳、氢、氮、氧元素四种元素组成的，故正确；
D．伊伐布雷定中氢、氧元素质量比为：（1×36）：（16×5）＝9：20，故正确。
故选：A。
15．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，故选项说法错误。
B、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确。
C、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、该元素是铝元素，铝元素属于金属元素，该选项说法正确；
B、铝原子的核电荷数是13，该选项说法正确；
C、铝原子相对原子质量是26.982，单位不是g，该选项说法不正确；
D、铝元素核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，该选项说法正确。
故选：C。
17．【解答】解：A、人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，则人通过呼吸能够消耗氧气，产生二氧化碳和水分，故选项说法正确。
B、由人体吸入的气体与呼出的气体成分比较情况表，呼出气体中含有16%的氧气，人体吸入气体中的氧气，只有部分进入了血液，故选项说法正确。
C、由人体吸入的气体与呼出的气体成分比较情况表，人呼出的气体中，二氧化碳所占的比例多于氧气，故选项说法错误。
D、由人体吸入的气体与呼出的气体成分比较情况表，人呼出的气体中，水分所占的比例少于二氧化碳，故选项说法正确。
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故选：C。
18．【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34＝45，核电荷数为34。
故选：A。
19．【解答】解：A、随着蜡烛的燃烧，烧杯内氧气逐渐减少，且二氧化碳逐渐增多，所以蜡烛火焰会逐渐变小直至熄灭，故选项说法正确。
B、石蜡燃烧不充分会产生炭黑，实验2白瓷板表面有黑色物质出现，故选项说法错误。
C、温度越高，火柴梗越易碳化，实验3外焰部分的火柴梗最先炭化，故选项说法正确。
D、导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出，故选项说法正确。
故选：B。
20．【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，二者是并列关系，所以正确。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误。
C、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误。
D、氧化反应是指物质与氧的反应；化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，二者属于交叉关系，所以错误。
故选：A。
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共23分）
21．【解答】解：（1）①由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．
（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，大于4，在化学反应中容易得一个电子；
②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定．则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是B；具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C、E；
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③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下，该反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；
答案：（1）①分子之间有间隔；②N，H；（2）①7；得到；②B；CE；③CO+2H2CH3OH．
22．【解答】解：（1）①水的天然循环是通过其三态变化实现的、太阳为水分子提供了能量、天然循环实现了水资源的重新分配，而在循环过程中水分子保持水的化学性质，故选D；②在三态变化的过程中，水分子没有改变的是构成分子的原子数量、种类及组合方式，故选D；
（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附；
（3）①该过程中属于化学变化的净水方法是消毒；②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水；③生活中我们可采取煮沸的方法降低水的硬度；④蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸馏水的过程主要是物理变化；
（4）一水多用例如用淘米的水浇花，用洗衣服的水来冲厕所；
（5）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是水由氢、氧元素组成的；
②电解水时产生的气体是“正氧负氢，氢2氧1”，由图示可知，如图实验中得到氧气的试管是2；电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
答案为：（1）①D；②D；（2）过滤；吸附；（3）①消毒；②肥皂水；煮沸；（4）用淘米的水浇花，用洗衣服的水来冲厕所；（5）①2H2+O22H2O；氢元素和氧元素；②2；2H2O2H2↑+O2↑。
三、实验题：（每空1分，化学方程式每个2分，共29分）
23．【解答】解：（1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子在不断运动；
（2）由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨气分子表示为：3NH3；
（3）操作③中图乙，烧杯中放热水的目的是加热浓氨水，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是E中溶液慢慢变红，F中溶液很快变红；
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（4）温度升高，分子运动速率加快，同时打开止水夹。
故答案为：（1）在不断运动；
（2）3NH3；
（3）加热浓氨水，E中溶液慢慢变红，F中溶液很快变红；
（4）通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢，为了使新结论更可靠，在实验时要注意控制的条件是：同时打开止水夹。
24．【解答】解：（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气就需要加热，必须要增加的一种仪器是：酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；若用装置H收集氧气，由于氧气密度比空气大，氧气应a端通入；们用该方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他们分析试管炸裂的可能原因试管口向上倾斜或没有预热等；
故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；a；管口向上倾斜或没有预热等；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若用瓶内无水的H装置收集氧气，验满的方法是：把带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口放一团棉花；把带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气又能方便添加液体，需要的仪器是；ABCDF；双氧水制氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；故答案为：ABCDF；2H2O2 2H2O+O2↑；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，做此实验时，应注意集气瓶底部留少量水，目的是：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；反应的化学方程式为3Fe+2O2
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Fe3O4；故答案为：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；3Fe+2O2Fe3O4。
25．【解答】解：（1）白磷燃烧，放出热量，锥形瓶内的气压增大，所以A中小气球的作用为缓冲作用，白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5，用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了；图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生。
所以不能达到实验目的是：B，理由是：盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡；
（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会发生改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；分子个数可能发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；
（3）由于二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，因此生成物中也一定含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
（4）待测物质的质量＝2g+2g+84g+5g﹣24g﹣14g＝55g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应。
故答案为：（1）缓冲作用，4P+5O22P2O5，B，反应生成的二氧化碳逸出装置外；
（2）①③⑤⑥；
（3）C、H，O；
（4）分解反应。
四、计算题（8分）
26．【解答】解：（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素为+2价，根据化合价的代数和为零可知氧元素的化合价为﹣1价；
（2）2CaO2+2H2O═2□+O2↑该反应前，钙原子2个，氧原子6个，氢原子4个，反应后现有氧原子两个，缺钙原子2个，氧原子4个，氢原子四个，是分含在两个分子中的，所以每个分子含有一个钙原子、两个氢原子和2个氧原子，为Ca（OH）2；
（3）设生成的氧气的质量为x．
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144 32
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2.88g x
＝
x＝0.64g
则每升水中溶解的氧气的质量为＝0.0032g＞0.003g
答：满足鱼的正常呼吸的需要．
故答案为：（1）﹣1；
（2）Ca（OH）2；
（3）鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．
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