2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；
B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;
C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;
D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。
【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。
2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A. 浓硫酸与铜反应制取SO2
B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3
C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D. 过氧化钠与水反应制取O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故B错误；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热，制取的O2又不易溶于水，故D正确；答案：D。
3.对下列过程的化学用语表述正确的是
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+，故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。
4.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是
A. 表中数字代表元素的原子序数
B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构
C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4
D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
【答案】C
【解析】
【详解】A. 表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；B. 表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；C. 推测表中“?=70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为+4，故C正确；D. 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故
D错误；答案：C。
5.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：
名称
芳纶1313（PMTA）
芳纶1414（PPTA）
结构
简式
以下说法不正确的是
A. PMTA和PPTA互为同分异构体
B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关
D. 以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. PMTA和PPTA都是高分子化合物，n值不一定相同，所以它们不是同分异构体，故A错误；B. “芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了；“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取代了，所以1313、1414表示苯环上取代基的位置，故B正确；C.肽键 可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降，故C正确；D. 和反应生成和HX,属于缩聚反应，故D正确；答案：A。
6.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增大c(CO)不会改变K，故C错误；D. 1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因为方程式中CO和CO2的计量数相等，所以CO的平均速率为 mol/(L·min)，故D错误；答案：B。
【点睛】本题考查化学反应平衡的相关知识。影响化学反应速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂等因素，注意化学平衡常数只和温度有关，与其他因素无关。
7.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ. b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2
C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B. 反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正确；C.由已知 b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D. 铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。
8.抗心律失常药物心律平的合成路线如下：
已知：① R-OH + Cl-R´R-O-R´ + HCl
②R-CHO+ + H2O
请回答：
（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是______。
（2）B中无甲基，A→B的反应类型是______反应。
（3）C的结构简式是______。
（4）E中含有三元环，且无羟基，则D→E的化学方程式是______。
（5）结合官能团的性质，解释F→G的转化中需酸化的原因：______。
（6）H的结构简式是______。
（7）I→J的化学方程式是______。
（8）在I→J的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是______。
【答案】 (1). 碳碳双键（或C=C） (2). 取代 (3). CH2 = CHCH2OH (4). (5). F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 (6). (7). (8).
【解析】
【分析】
由A的分子式为C3H6,又属于链烃，所以A结构简式为CH2=CHCH3，由，且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,根据框图和相应的反应条件可知C的结构简式
CH2 = CHCH2OH，D的结构简式CH2ClCHClCH2OH。根据已知R-OH + Cl-R´R-O-R´ + HCl知E的结构简式；由已知②R-CHO+ + H2O和框图知G的结构简式为，H的结构简式为,I的结构简式为为，J的结构简式为。
【详解】（1）由A的分子式为C3H6,又属于链烃，所以A中所含的官能团是碳碳双键（或C=C）。答案：碳碳双键（或C=C）。
（2）由，且B中无甲基知B的结构简式为CH2=CHCH2Cl，知A→B发生了取代反应。答案：取代。
（3）由知C发生了卤代烃的取代反应，所以C的结构简式是CH2 = CHCH2OH。答案：CH2 = CHCH2OH。
（4）由D的结构简式为CH2ClCHClCH2OH，由E中含有三元环，且无羟基，则E的结构简式为，D→E的化学方程式是：。
（5）F的结构简式为，酚羟基具有弱酸性，而F→G的反应条件是碱性环境，会生成盐，所以需要加酸将酚羟基复原。答案：F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原 。
（6）由上述分析可知H的结构简式是：。
（7）由I为，J为，I→J化学方程式是
（8）根据成键特点知在I→J的反应中，生成（）或（），K与J互为同分异构体，所以K的结构简式是。
【点睛】本题综合考查有机化学的相关知识，可根据化学反应的条件和官能团的结构特点和性质进行推断。本题可根据正推法来完成。结合已知信息：① R-OH + Cl-R´R-O-R´ + HCl
②R-CHO+ + H2O完成方程式的书写。
9.软锰矿在生产中有广泛的应用。
（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+___MnO2+__===
____Mn2++2Fe3++4S+___。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是______。
③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______。
（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。
（3）过程Ⅲ：制备Mn3O4
下图表示通入O2时pH随时间的变化。15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______，判断的理由是______。
（4）过程Ⅳ：制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为______L。
【答案】 (1). 3 (2). 12H+ (3). 3 (4). 6H2O (5). Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂 (6). MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑ + 2H2O (7). 阴 (8). Mn2(OH)2SO4 (9). Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+ (10).
【解析】
【详解】(1)软锰矿的主要成分为MnO2和FeS2，加硫酸酸化后发生氧化还原反应生成MnSO4、S和Fe2(SO4)3，酸浸过程中的主要反应为：2FeS2+3MnO2+12H+= 3Mn2++2Fe3++4S+6H2O。答案：3 ；12H+ ；3 ；6H2O。
②H2O2分解产生的O2和生成的硫发生反应生成SO2，利用其迅速破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是生成的Fe3+或者Mn2+作H2O2分解的催化剂。答案：Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂。
③H2O2在酸性条件下，可以与MnO2反应的方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑ +2H2O，该反应的离子方程式是MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2++O2↑+ 2H2O。答案：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O。
（2）根据过程Ⅱ反应MnSO4，元素的化合价由+20，在电解池的阴极发生还原反应，析出金属锰。答案：阴。
（3）因为滤饼的成分为：Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2，过程Ⅲ是制备Mn3O4的过程，发生的反为O2+6Mn(OH)2= 2Mn3O4+6H2O；O2+3Mn2(OH)2SO4=2Mn3O4+3H2SO4，由图可知15~150分钟通入O2时溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，所以15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是Mn2(OH)2SO4。答案：Mn2(OH)2SO4 ； Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+。
（4）MnSO4溶液和NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为：Mn2++ 2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O，每制得1 mol MnCO3，至少消耗2mol NH4HCO3,所以V=n/c=2 mol /(a molL-1)=2/aL。答案：2/a。
10.富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。
【答案】 (1). 研磨 (2). 加热 (3). ＞ (4). Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O (5). FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O (6). a c (7). 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分） (8). 4.7 (9). Al(OH)3、Fe(OH)3 (10). 升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体
【解析】
【详解】（1）由框图可知：研磨可以增大接触面积，加快化学反应速率；酸浸时加热也可以加快化学反应速率，所以答案：研磨；加热。
（2）①根据酸浸时发生反应： 2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4，说明酸性H2SO4大于H3BO3。答案为：＞。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，相关反应的离子方程式：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O ；FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O。答案：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O ；FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O。
③ 由硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-可知硼酸是一元酸，故a正确； b. 因为B和C在同一周期，原子序数逐渐增大，所以非金属性C>B,酸性H2CO3> H3BO3,故向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，不会有气泡产生，故b错误；c. 硼酸是一元弱酸，所以电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+，故c正确；答案：ac。
（3）证明溶液中含有Fe2+的方法是：取少量褐色浸出液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，如果产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。答案：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
（4）根据框图分析浸出液中的杂质离子为：Al3+、Fe3+，由已知Al(OH)3开始沉淀时pH=3.4完全沉淀时pH=4.7；Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.9完全沉淀时pH=3.2，要除去Al3+、Fe3+两种离子，应用MgO调节溶液的至4.7
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