福建泉州市2018届高三理综3月检测试题(含答案)
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资料简介
www.ks5u.com ‎2018年泉州市高中毕业班3月份质检 理科综合试卷 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca ‎40 Pt 195‎ ‎―、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.下列有关生命现象的解释,错误的是 A.鱼在夏季的黎明时分常常浮头,原因是黎明吋分水中溶解氧不足 B.微生物难以在腌制的肉上繁殖,原因是死亡的肌细胞不能为微生物提供养分 C.带芽插条比无芽插条容易生根,原因是插条上的芽能够产生生长素 D.破伤风杆菌易在锈钉扎过的伤口深处繁殖,原因是伤口深处氧气缺乏 ‎2.下列有关实验操作或应用的叙述,正确的是 A.用离心机处理吸水涨破的人成熟红细胞以获得较纯净的细胞膜 ‎ B.用高倍镜微镜观察易于找到发生质壁分离的洋葱鳞片叶细胞 C.鸡蛋煮后蛋淸蛋白是否发生变性可用双缩脲试剂鉴定 D.酶制品适于在酶最适溢度下贮藏和运输 ‎3.在水稻叶肉细胞的叶绿体中,不会都发生的生理过程是 A.二氧化碳的生成与利用 B.遗传信息的转录与翮译 C.NADPH的生成与利用 D.ATP的合成与水解 ‎4.园艺工作者在栽培开黄花的兰花品种时,偶然发现了一株开白花的兰花。下列叙述正确的是 A.控制白花性状的基因是通过基因重组产生的 B.白花植株和黄花植株存在着生殖隔离 C.白花植株的自交子代开出黄花,则白花植株为杂合子 ‎ D.快速繁育白化品种,应取白花植株的种子进行繁殖 ‎5.生活污水的排放会导致湖泊污染。投放活性淤泥(多种微生物聚合而成的泥塑状团块)且持续通入空气有助于净化有机污染物。下列叙述错误的是 A.投放活性淤泥可提高湖泊的抵抗力稳定性 B.活性淤泥的净化作用主要依赖微生物的有氧呼吸 ‎ C.活性淤泥中的微生物能促进湖泊的物质循环 D.湖泊生产者固定的太阳能不会流入活性於泥中的微生物 ‎6.高剂量放射性同位素标记的抗原,被B细胞表面受体识别并结合后,会杀死该B细胞。科学家给小鼠注射大量高剂量的放射性同位素标记的抗原X,结果小鼠不产生相应的抗体,且再注射未标记的抗原X也不发生免疫反应。此时若再给该实验动物注射未标记的抗原Y,动物能产生相应的抗体。上述实验结果能支持的观点是 ‎ A.每个B细胞表面仅带有一种抗原受体 ‎ B.机体受抗原X刺激产生的抗体不识别抗原Y C.只有标记的抗原才能诱导B细胞合成抗体 D.B细胞表面抗原受体是由相应抗原诱导产生 ‎7.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 ‎ A.小苏打用于面包发酵 ‎ B.氢氧化铝用于中和胃酸 ‎ C.肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 ‎ D.福尔马林用于食品保鲜 ‎8.下列说法正确的是 ‎ A.HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应 ‎ B.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇 ‎ C.丁烷的一氯代物有5种 ‎ D.油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 ‎9.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是 ‎ A.‎46g乙醇完全燃烧,转移的电子数为12NA ‎ B.0.2NA个CH4分子与足量氯气反应,生成物在标准状况下的体积为‎22.4L ‎ C.‎1L 1 mol·L-1NH4NO3 溶液中NO3-的数目为NA ‎ D.1mol Na与足量O2反应,产物中阴离子的数目为0.5NA ‎10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X和W为同族元素,WX是离子化 ‎ 合物,YZ为常见气体。下列说法一定正确的是 ‎ A.常温下,YZ在空气中易被氧气氧化 ‎ B.Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应 ‎ C.原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X ‎ D.符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应 ‎11.如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是 ‎ A.电子的流向为Cu→ →石墨 ‎ B.负极的电极反应式为Cu+Cl――e-=CuCl(s)‎ ‎ C.反应一段时间后正极区溶液的pH减小 ‎ D.标准状况下,生成224mL N2时,铜转移的电子数为0.02NA ‎12.四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其 ‎ 熔点-‎25℃‎,沸点 ‎136.4℃‎。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),‎ ‎ 用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 ‎ A.②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液 ‎ B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 ‎ C.反应结束时,应先停止③处加热,后停止①处加热 ‎ D.该设计存在不足,如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置 ‎13.常温下,向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,‎ ‎ 分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ‎ A.N点:c(Na+)=c(Y- )+c(HY)‎ ‎ B.M点:c(X-)>c(Na+)‎ ‎ C.滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX>HY ‎ D.滴入10mLNaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HX<HY 二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。‎ ‎-13.6‎ ‎-3.4‎ ‎-1.51‎ ‎-0.85‎ ‎-0.54‎ ‎0‎ E/eV ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎∞‎ n ‎14.如图所示为氢原子的能级图,用某种频率的光照射大量处于基态的氢原子,受到激发后的氢原子只辐射出三种不同频率的光a、b、c,频率νa>νb>νc,让这三种光照射逸出功为10.2eV的某金属表面,则 ‎ A. 照射氢原子的光子能量为12.09 eV ‎ B. 从n=3跃迁到n=2辐射出的光频率为νb C. 逸出的光电子的最大初动能为1.51 eV D. 光a、b、c均能使该金属发生光电效应 ‎15.我国已掌握“半弹道跳跃式高速再入返回技术”,为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础。如图虚线为大气层边界,返回器与服务舱分离后,从a点无动力滑入大气层,然后从c点“跳”出,再从e点“跃”入,实现多次减速,可避免损坏返回器。d点为轨迹的最高点,离地心的距离为r,返回器在d点时的速度大小为v,地球质量为M,引力常量为G。则返回器 c e d a b A.在b点处于失重状态 B.在a、c、e点时的动能相等 C.在d点时的加速度大小为 D.在d点时的速度大小v> ‎16.在坐标-x0到x0之间有一静电场,x轴上各点的电势φ随坐标x 的变化关系如图所示,一电量为e的质子从-x0处以一定初动能仅在电场力作用下沿x轴正向穿过该电场区域。则该质子 ‎0‎ x/m ‎-x0‎ φ0‎ φ/V x0‎ A.在-x0~0区间一直做加速运动 B.在0~x0区间受到的电场力一直减小 C.在-x0~0区间电势能一直减小 D.在-x0处的初动能应大于eφ0‎ B ω O O′‎ L2‎ A L1‎ ‎17.如图所示,面积为S、匝数为N的矩形线框在磁感应强度为B的匀强磁场中,绕垂直于磁感线的轴OO′匀速转动,通过滑环向理想变压器供电,灯泡L1、L2均正常发光,理想电流表的示数为I。已知L1、L2的额定功率均为P,额定电流均为I,线框及导线电阻不计,则 A.图示位置时穿过线框的磁通量变化率为零 B.线框转动的角速度为 C.理想变压器原副线圈的匝数比为1∶2 ‎ D.若灯L1烧断,电流表示数将增大 ‎18.如图所示,两个大小相同、质量均为m的弹珠静止在水平地面上。某小孩在极短时间内给第一个弹珠水平冲量使其向右运动,当第一个弹珠运动了距离L时与第二个弹珠发生弹性正碰,碰后第二个弹珠运动了‎2L距离停下。已知弹珠所受阻力大小恒为重力的k倍,重力加速度为g,则小孩对第一个弹珠 L ‎2L A.施加的冲量为m B.施加的冲量为m C.做的功为kmgL D.做的功为3kmgL ‎19.如图所示,空间存在垂直纸面的匀强磁场,一粒子发射源P位于足够大绝缘板AB的上方距离为d处,在纸面内向各个方向发射速率均为v的同种带电粒子,不考虑粒子间的相互作用和粒子重力。已知粒子做圆周运动的半径大小也为d,则粒子 d P A B A.能打在板上的区域长度是2d B.能打在板上离P点的最远距离为2d C.到达板上的最长时间为 D.到达板上的最短时间为 ‎20.如图甲所示,长为l、倾角为α的斜面固定在水平地面上,一质量为m的物块从斜面顶端由静止释放并沿斜面向下滑动。已知物块与斜面间的动摩擦因数μ与下滑距离x的变化图象如图乙所示,则 ‎ α 甲 ‎0‎ 乙 l μ0‎ μ x A.μ0>tanα B.物块下滑的加速度逐渐增大 C.物块下滑到斜面底端的过程克服摩擦力做功为μ0mglcosα D.物块下滑到底端时的速度大小为 E ‎21.如图所示,带电小球a由绝缘细线OC和OE悬挂而处于静止状态,其中OC水平,地面上固定一绝缘且内壁光滑的 圆弧细管道AB,圆心O与a球位置重合,管道底端B与水平地面相切。一质量为m的带电小球b从A端口由静止释放,当小球b运动到B端时对管道内壁恰好无压力,在此过程中 O a C b A A.小球b的机械能守恒 B.悬线OE的拉力先增大后减小 B C.悬线OC的拉力先增大后减小 D.b球受到的库仑力大小始终为3mg 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第25题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第34题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共47分)‎ ‎22.(6分)某兴趣小组用如图所示的装置测量滑块与木板之间的动摩擦因数μ 。在一端带有定滑轮的水平长木板上固定A、B两个光电门,滑块用跨过定滑轮的水平细绳与托盘相连。实验时,让滑块由静止开始运动,测出托盘和盘中砝码的总质量为m,滑块的质量为M,两光电门之间的距离为S,遮光片的宽度为d,记录遮光片通过A、B两光电门的遮光时间分别为t1、t2,重力加速度为g。‎ ‎(1)滑块运动的加速度表达式a = (用d、t1、t2、S表示);‎ ‎(2)若用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力,则滑块与木板间的动摩擦因数μ= ‎ 滑块 遮光片 托盘和砝码 长木板 光电门B 光电门A ‎(用a、m、M、g表示);‎ ‎(3)关于本实验的误差,下列说法正确的是______。‎ A. μ的测量值比真实值小 B. μ的测量值比真实值大 C. 增加滑块的质量M可减小实验误差 D. 增加托盘和盘中砝码的总质量m可减小实验误差 ‎23.(10分)一玩具电动机的额定电压为3V,其线圈的电阻Rx大约为15Ω,当其两端电压达到0.3V时,电动机才会开始转动。为了尽量准确测量线圈的电阻Rx,某同学设计了部分电路原理图如图所示,可供选择的器材有:‎ 电流表A1(0~20mA、内阻约10Ω);‎ A V E S M R 电流表A2(0~200mA、内阻约5Ω);‎ 滑动变阻器R1(0~10Ω,额定电流‎2A);‎ 滑动变阻器R2(0~2kΩ,额定电流‎1A);‎ 电压表V(2.5V,内阻约3kΩ);‎ 电源E(电动势为3V、内阻不计);‎ 定值电阻(阻值为R)‎ 开关S及导线若干 ‎(1)应选择的电流表为 ,滑动变阻器为 ;‎ ‎(2)测量过程中要保持电动机处于 (选填“转动”或“不转动”)状态,下列四个定值电阻的阻值R中,最合适的是 ;‎ A.20Ω B.50Ω C.120Ω D.1200Ω ‎ ‎(3)请把电路原理图的连线补充完整;‎ ‎(4)某次实验中,电压表的读数为U,电流表的读数为I,则计算电动机导线圈电阻的表达式Rx= 。‎ ‎24.(12分)如图所示,两块相同的金属板MN、PQ平行倾斜放置,与水平面的夹角为45°,两金属板间的电势差为U,PQ板电势高于MN板,且MN、PQ之间分布有方向与纸面垂直的匀强磁场。一质量为m、带电量为q的小球从PQ板的P端以速度v0竖直向上射入,恰好沿直线从MN板的N端射出,重力加速度为g。求:‎ v0‎ N ‎45°‎ M P Q ‎(1)磁感应强度的大小和方向;‎ ‎(2)小球在金属板之间的运动时间为多少?‎ ‎25.(19分)如图甲所示,固定的光滑半圆轨道的直径PQ沿竖直方向,其半径R的大小可以连续调节,轨道上装有压力传感器,其位置N始终与圆心O等高。质量M = ‎1 kg、长度L = ‎3 m的小车静置在光滑水平地面上,小车上表面与P点等高,小车右端与P点的距离s = ‎2 m。一质量m = ‎2kg的小滑块以v0 = ‎6 m/s的水平初速度从左端滑上小车,当小车与墙壁碰撞后小车立即停止运动。在R取不同值时,压力传感器读数F与 的关系如图乙所示。已知小滑块与小车表面的动摩擦因数μ = 0.2,取重力加速度g=‎10 m/s2。求:‎ ‎(1)小滑块到达 P 点时的速度v1;‎ ‎(2)图乙中a和b的值;‎ ‎(3)在>‎3.125m-1的情况下,小滑块落在小车上的位置与小车左端的最小距离xmin。‎ L s v0‎ P Q N R O 甲 乙 ‎0‎ ‎-b F/N /m-1‎ a ‎2a ‎3a b ‎26.(15分)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。‎ ‎ Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置),探究漂白粉的热 ‎ 分解产物。资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉 ‎ 受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。‎ ‎ (1)加热干燥漂白粉样品,观察到B中有大量无色气 ‎ 泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。‎ ‎ (2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品,观察到B中也有气泡产生。‎ ‎ ①B中发生反应的离子方程式为_______。‎ ‎ ②待充分反应后,断开连接A、B的橡皮管,停止加热,冷却。利用B中产物,‎ 通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案:_________。‎ Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤如下:‎ ‎ ①准确称取‎5.000 g漂白粉样品,研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释至500 mL。‎ ‎ ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中,调节pH,缓慢加入适量3% H2O2水溶液,‎ ‎ 搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂,以0.1000mol/L AgNO3‎ ‎ 标准溶液滴定至终点。多次实验,测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。‎ ‎ (已知:K sp (AgCl,白色)=1.56×10-10,K sp (AgCr2O4,砖红色)=9.0×10-12)‎ ‎ (3)步骤①中,溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。‎ ‎(4)加入H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡,目的是______(用离子方程式表示)。‎ ‎(5)滴定终点的现象是_______。‎ ‎ (6)该漂白粉总氯的百分含量为__________。‎ ‎ (7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。‎ ‎ A.指示剂K2CrO4的用量过多 ‎ B.在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面 ‎ C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎27.(14分)磷单质及其化合物有着广泛应用。‎ ‎ (1)在‎1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g),一定温度进行如下反应:‎ ‎ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表:‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ ①PCl3的电子式为_______。‎ ‎ ②T1温度下,反应平衡常数K=______。‎ ‎③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。‎ ‎(2)PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式:‎ ‎ PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) ΔH2‎ ‎ PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) ΔH3‎ ‎ H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq) ΔH4‎ ‎ 则ΔH4= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)‎ ‎ (3)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室 ‎ 电渗析槽电解法制备,原理如下图。‎ ‎ ①Co的电极反应式为 。‎ ‎ ②A、B、C为离子交换膜,其中B为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。‎ ‎③次磷酸(H3PO2)为一元弱酸,次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。28.(14分)在我国的资源储备中,铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣(主要成分为Cr2O3,杂质主要是FeO、SiO2等)为原料生产Cr2O3的工艺流程:‎ ‎ 已知:K sp [Mg(OH)2]=1.2×10-11,K sp [Cr(OH)3]=6.4×10-31‎ ‎ (1)若以氧化物形式表示矿物的组成,Fe2SiO4可表示为 。‎ ‎ (2)焙烧时通入氧气的作用是 。‎ ‎ (3)“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-‎ 反应,分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。‎ ‎ ①反应过程控制溶液pH为9,若pH>9除杂率降低的原因是 。‎ ‎ ②反应的温度控制在‎80℃‎左右,温度不宜太高的主要原因是 。‎ ‎ (4)“还原”时先调节溶液pH,再加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)‎ ‎①完成“还原”反应的离子方程式:‎ ‎ ②已知铬液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L ,为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀,应 控制反应过程pH不大于 。‎ ‎ (5)“沉铬”主要副产物为 。‎ ‎29.(10分)下图表示某种酶的作用模型。请回答:‎ ‎(1)图中A表示酶,其催化作用的机理是 ;图示模型可解释酶的特性是 。‎ ‎(2)研究发现,酶抑制剂(Ⅰ)与酶结合后会抑制酶的催化作用。其中,一类抑制剂Ⅰa的结构与底物相似,可和底物竞争与酶结合,从而阻碍底物与酶结合;另一类抑制剂Ⅰb可和底物同时结合在酶的不同部位,形成酶-底物-抑制剂复合物,该复合物不能发生反应。‎ ‎①在上图所示酶的作用模型基础上,构建一个表示存在抑制剂Ⅰa时酶作用受抑制的模型 。 ‎ ‎②若无抑制剂时,酶A催化底物B的反应速率随底物浓度变化的曲线如下图。在图中画出存在抑制剂Ⅰb时的反应速率变化曲线。 ‎ ‎30.(11分)某褐藻是海参的优质饲料。研究人员在一定光照强度等条件下,测定不同温度对该褐藻的净光合速车和呼吸速率的影响,结果如下图。请回答:‎ ‎(1)依据实验结果,培养该褐藻的最适温度为 ℃。‎ ‎(2)与‎18℃‎条件下相比,‎28℃‎下培养的褐藻叶绿体产生02的速率 ,依据是 。‎ ‎(3)在上述实验基础上,设计一个实验以确定培养该褐藻的最适光照强度。写出实验思路。‎ ‎31.(8分)雌性激素进入某种神经元可促进乙酰胆碱的合成与分泌。请回答:‎ ‎(1)雄性激东进入神经元的跨膜运输方式与甘油进入细胞的方式相同,该方式为 。‎ ‎(2)神经元分泌的乙酰胆碱是一种 (填“酶”、“激素”或“递质”);乙酰胆碱的分泌方式为 。‎ ‎(3)与神经调节方式相比,雌性激素的调节方式所具有的特点是: (写出其中—点)。‎ ‎32.(10分)西瓜长蔓对短蔓为显性性状。目前发现,控制短蔓性状的相关基因有4种,即短蔓基因a、b、e、f,且独立遗传。短蔓西瓜有两类,一类为由其中2对短蔓基因控制的双隐性类型;另一类为由1对短蔓基因控制的单隐性类型。研究人员培育出一种短蔓西瓜品种,并初步进行两个遗传实验如下:‎ 实验一,将该短蔓西瓜与纯合长蔓西瓜(AABBCCFF)杂交,F1自交,观察分析F2的表现型及比例。‎ 实验二,将该短蔓西瓜与另一短蔓西瓜(aaBBEEFF)杂交,观察分析子代的表现型及比例。 ‎ 请回答:‎ ‎(1)依据实验一的结果,可进行判断的问题是 (填写下列字母)。‎ A.短蔓西瓜的基因型是什么 B.短蔓性状由几对短蔓基因控制 ‎(2)实验二的结果为:子代皆表现长蔓:研究人员又将该短蔓西瓜与实验二的子代长蔓西瓜杂交,结果为长蔓:短蔓=1:1。据此能否确定该短蔓西瓜的基因型,说明理由。‎ ‎(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道物理题中任选一题作答。‎ ‎33.[物理—选修3-3](15分)‎ ‎(1)(5分)下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)‎ A. 大气中PM2.5颗粒的运动是分子的热运动 B. 液体与大气接触的表面层的分子势能比液体内部的大 C. 单晶体和多晶体的物理性质都是各向异性,非晶体是各向同性的 D. 分子间同时存在着引力和斥力,当分子间距增大时,分子间的引力和斥力都减小 E. 在温度一定时,对某种气体,处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的 ‎(2)(10分)如图所示,A、B是两个固定在地面上的气缸,两气缸的活塞用水平轻质细杆相连,A的活塞面积是B的2倍,活塞处于静止状态,两气缸内封闭的气体压强均等于大气压强p0,气体温度均为‎27℃‎,A的活塞与A气缸底部相距‎10cm,B的活塞与B气缸底部相距‎20cm。现使两气缸内气体缓慢升高相同温度至活塞在水平方向移动了‎2cm后再次平衡(活塞不会脱离气缸)。‎ A B i. 通过计算分析说明气体升温的过程中活塞的移动方向;‎ ii. 求再次平衡时A气缸的气体压强和温度。‎ ‎34.[物理——选修3-4](15分)‎ ‎(1)(5分)如图甲所示,沿波的传播方向上有间距均为‎0.1 m的六个质点a、b、c、d、e、f,均静止在各自的平衡位置,t=0时刻振源a从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动,其运动图象如图乙所示,形成的简谐横波以‎0.1 m/s的速度水平向右传播,则下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)‎ a b c d e f 甲 y/cm 乙 t/s ‎4‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎-2‎ A.这列波的周期为4 s B.0~4 s时间内质点b运动路程为‎6 cm C.4~5 s时间内质点c的加速度在减小 D.6 s时质点e的振动方向沿y轴正方向 E.质点d起振后的运动方向始终与质点b的运动方向相反 ‎(2)(10分)如图所示为一个半径为R的透明介质球体, M、N两点关于球心O 对称,且与球心的距离均为2R。一细束单色光从M点射出穿过透明介质球体后到达N点。真空中的光速为c。‎ i.若介质的折射率为n0,光线沿MON传播到N点,光传播的时间t为多少?‎ ii.已知球面上的P点到MN的距离PA = R。若光束从M点射出后到达P点,经过球体折射后传播到N点,那么球体的折射率n等于多少?(取sin37°=0.6,cos37°=0.8)‎ M O N P A ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎ 铂(Pt)及其化合物用途广泛。‎ ‎ (1)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族,则铂元素位于 。‎ ‎ A.s区 B.p区 C.d区 D.ds 区 E.f区 ‎ (2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明,反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。‎ ‎ ①Cl-的外围电子排布式为 。‎ ‎ ②吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右图所示,该配体的配位原子是 。吡啶分子中,碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 、 ,各元素的电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎ ③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 (填序号)。‎ ‎ a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键 ‎ ④二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由: 。‎ ‎ ⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示,该分子是 分子(选填“极性”、“非极性”)。‎ ‎ (3)金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= nm(列出计算式即可)。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)‎ 二氢吡喃(DHP)常用作有机合成中的保护基。‎ ‎(1)按照如下路线可以制得DHP。‎ ‎ ①单糖A的分子式为 , DHP分子的核磁共振氢谱有 组峰。‎ ‎ ②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B,则B的结构简式为 。‎ ‎③ DHP的同分异构体中,属于链状有机物且能发生银镜反应的有 种。‎ ‎(2)已知:‎ ‎ i. DHP的保护和脱保护机理为 ‎ ii. R-C≡CNa + R1OH → R-C≡CH + R1ONa ‎ iii. R-C≡CNa + R1Br → R-C≡C-R1 + NaBr ‎ 应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下:‎ ‎ ①被DHP保护的官能团名称是 ,保护反应的类型是 。‎ ‎ ②上述路线中最后一步反应的方程式为 。‎ ‎③上述路线中步骤a、b、c分别为 、 、 。(例: )‎ ‎37.[生物——选修1:生物技术实践](15分)‎ 土壤中的产脲酶细菌在污水处理中具有巨大的应用前请回答:‎ ‎(1)从土壤分离产脲酶细菌过程中,培养基中髙浓度尿素的作用是杀死 的微生物,并为产脲酶细菌提供 ;除了营养物质外,培养基的配制还应控制 等条件(答出两点即可)。‎ ‎(2)采用稀释涂布平板法接种时,将聚集在一起的微生物分散成单个细胞,从而在培养基表面形成单个 。与分离真菌相比,分离产脲酚细菌的样品稀释度不同,原因是 。‎ ‎(3)初步筛选出的产脲酶细菌,在培养基中加入酚红指示剂,能对分离的菌种做进一步鉴定,其原理是 。‎ ‎38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)‎ 培育转基因普通小麦(六倍体)时,利用小麦幼胚、花药等作为目的基因的受体,经选育可获得小麦纯合子植株。请回答:‎ ‎(1)在表达载体的构建过程中,需要依据目的基因、载体的核苷酸序列及阪制酶的识别序列选择 (填“限制酶”或“DNA连接酶”);相同限制酶分别切割目的基因和载体后通常会形成相同的 。‎ ‎(2)导入目的基因的花药经离体培养获得的幼苗一般为 (填“六倍体”“三倍体”或“单倍体”);该幼苗经 处理以获得转基因纯合子植株。‎ ‎(3)目的基因探针不能用于检测小麦转基因植株是否为纯合子,原因是 。‎ ‎(4)与小麦花药作为受体相比,利用小麦幼胚作为受体获得转基因小麦纯合子植株的速度较 。‎ 泉州市2018届普通高中毕业班质量检查理科综合 ‎(生物科)参考答案 ‎1—6BAACD A 二.简答题(54分)‎ ‎29.(10分)‎ ‎(1)降低化学反应的活化能 专一性(每空2分)‎ ‎(2)(6分)‎ ‎①(3分,字母不标不扣分)‎ ‎②(3分,无文字标注不扣分)‎ ‎30.(11分)‎ ‎(1)18(2分)‎ ‎(2)小(低)(2分) 与‎18℃‎条件下相比,‎28℃‎下的褐藻净光合速率显著下降(2分),呼吸速率基本不变(1分)(因此,叶绿体产生O2的速率小)(共3分)‎ ‎(3)在比该光照强度小和大的范围内,设置系列不同光照强度(2分),用于培养褐藻一段时间后,测定其净光合速率(1分),则得到的光饱和点(或刚达到最大净光合速率的光照强度)为最适光照强度(1分)(共4分)(若回答:设置系列不同光照强度培养褐藻(1分),一段时间后,测定其净光合速率(1分),则得到的光饱和点(或刚达到最大净光合速率的光照强度)为最适光照强度(1分))‎ ‎31.(8分)‎ ‎(1)自由扩散(或被动运输)(2分)‎ ‎(2)递质(2分) 胞吐(2分)‎ ‎(3)(作用途径:)(通过)体液运输(发挥作用)(或反应速度较缓慢或作用范围较广泛或作用时间比较长)(2分)‎ ‎32.(10分)‎ ‎(1)B(3分)‎ ‎(2)不能(2分) 子代皆表现长蔓,说明该西瓜短蔓性状不由基因a控制(1分);长蔓:短蔓=1:1,说明该西瓜短蔓性状由1对短蔓基因(可能为基因b或e或f)控制,(2分);该西瓜短蔓性状不论由基因b或e或f控制,其与实验二的子代长蔓西瓜杂交的结果也为长蔓:短蔓=1:1(2分)。(其他合理表述也酌情给分。注:该西瓜短蔓性状若由2对短蔓基因控制,结果不为1:1,当该矮蔓的其他等位基因为纯合时为 1:3,当该矮蔓的其他等位基因不为纯合时也有可能出现其他比例。)‎ ‎37.(15分)‎ ‎(1)不能耐受高浓度尿素(不能利用尿素)(3分) 氮源(2分) pH、无菌(3分)‎ ‎(2)菌落(2分) 土壤中不同微生物的密度不同(2分)‎ ‎(3)产脲酶细菌分解尿素,使培养基pH升高,指示剂变红色(3分)‎ ‎38.(15分)‎ ‎(1)限制酶(3分) 黏性末端(平末端或末端)(3分)‎ ‎(2)单倍体(2分) 秋水仙素(写低温也给分)(2分)‎ ‎(3)无论转基因小麦是纯合子或杂合子,都能检测到目的基因(3分)‎ ‎(4)慢(2分)‎ ‎2018年泉州市高中毕业班3月份质检 化学试卷参考答案 总说明: ‎ ‎1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。 ‎ ‎2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学 式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。‎ ‎3.化学专用名词书写错误均不得分。‎ ‎7~13 D B B C C A A ‎26.(15分)‎ ‎(1)CaCl2 (1分)‎ ‎(2)①2OH-+Cl2=Cl-+ ClO-+ H2O (2分)‎ ‎②取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀,‎ 说明有Cl2生成。 (其他合理答案也给分) (2分)‎ ‎(若无“先加入硝酸酸化”扣1分。)‎ ‎(3)500mL容量瓶、胶头滴管 (各1分,共2分)‎ ‎(若无“500mL”扣1分。)‎ ‎(4)ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+ H2O (2分)‎ ‎(5) 当滴入最后一滴标准液,溶液中出现砖红色沉淀,且半分钟内不消失。 (2分)‎ ‎(有“出现砖红色沉淀”即给分。)‎ ‎(6)35.5% (2分)‎ ‎(7)C (2分)‎ ‎27.(14分)‎ ‎(1)① (2分)‎ ‎②0.32 mol·L-1(单位没写暂不扣分) (2分)‎ ‎③< (1分) ‎ ‎< (1分)‎ ‎(2)ΔH2-ΔH1-ΔH3 (2分)‎ ‎(3)①Co-2e-=Co2+  (2分)  ‎ 阴 (2分)‎ ‎②c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) (2分)‎ ‎28.(14分)‎ ‎(1)2FeO·SiO2 (2分)‎ ‎(2)将Cr2O3、FeO氧化(只写Cr2O3也得分) (2分)‎ ‎(3)①pH过高时,Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3,影响沉淀形成。 (2分)‎ ‎(漏写Mg2+、NH4+其中一个扣1分)‎ ‎②铵盐受热分解(其它合理答案也给分) (2分)‎ ‎(4)①2、3、10H+、4、6、5H2O (2分)‎ ‎②4 (2分)‎ ‎(5)Na2SO4 (2分)‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎(1)C (1分)‎ ‎(2)①3s23p6 (2分)‎ ‎②N (1分)‎ sp2 、sp2 (各1分,共2分)‎ N、C、H (2分)‎ ‎③b、d (2分)‎ ‎④若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位,则二氯二吡啶合铂为四面体结构,‎ 不存在顺反异构体。 (2分)‎ ‎⑤非极性 (1分)‎ ‎(3) (2分)‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)‎ ‎(1)①C5H10O5 (2分)‎ ‎5 (2分)‎ ‎② (2分)‎ ‎③8 (2分)‎ ‎(2)①羟基;加成反应 (各1分,共2分)‎ ‎②HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl ‎ (2分)‎ ‎③ (各1分,共3分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎

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