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2018年泉州市高中毕业班3月份质检
理科综合试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Pt 195
―、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关生命现象的解释,错误的是
A.鱼在夏季的黎明时分常常浮头,原因是黎明吋分水中溶解氧不足
B.微生物难以在腌制的肉上繁殖,原因是死亡的肌细胞不能为微生物提供养分
C.带芽插条比无芽插条容易生根,原因是插条上的芽能够产生生长素
D.破伤风杆菌易在锈钉扎过的伤口深处繁殖,原因是伤口深处氧气缺乏
2.下列有关实验操作或应用的叙述,正确的是
A.用离心机处理吸水涨破的人成熟红细胞以获得较纯净的细胞膜
B.用高倍镜微镜观察易于找到发生质壁分离的洋葱鳞片叶细胞
C.鸡蛋煮后蛋淸蛋白是否发生变性可用双缩脲试剂鉴定
D.酶制品适于在酶最适溢度下贮藏和运输
3.在水稻叶肉细胞的叶绿体中,不会都发生的生理过程是
A.二氧化碳的生成与利用 B.遗传信息的转录与翮译
C.NADPH的生成与利用 D.ATP的合成与水解
4.园艺工作者在栽培开黄花的兰花品种时,偶然发现了一株开白花的兰花。下列叙述正确的是
A.控制白花性状的基因是通过基因重组产生的
B.白花植株和黄花植株存在着生殖隔离
C.白花植株的自交子代开出黄花,则白花植株为杂合子
D.快速繁育白化品种,应取白花植株的种子进行繁殖
5.生活污水的排放会导致湖泊污染。投放活性淤泥(多种微生物聚合而成的泥塑状团块)且持续通入空气有助于净化有机污染物。下列叙述错误的是
A.投放活性淤泥可提高湖泊的抵抗力稳定性
B.活性淤泥的净化作用主要依赖微生物的有氧呼吸
C.活性淤泥中的微生物能促进湖泊的物质循环
D.湖泊生产者固定的太阳能不会流入活性於泥中的微生物
6.高剂量放射性同位素标记的抗原,被B细胞表面受体识别并结合后,会杀死该B细胞。科学家给小鼠注射大量高剂量的放射性同位素标记的抗原X,结果小鼠不产生相应的抗体,且再注射未标记的抗原X也不发生免疫反应。此时若再给该实验动物注射未标记的抗原Y,动物能产生相应的抗体。上述实验结果能支持的观点是
A.每个B细胞表面仅带有一种抗原受体
B.机体受抗原X刺激产生的抗体不识别抗原Y
C.只有标记的抗原才能诱导B细胞合成抗体
D.B细胞表面抗原受体是由相应抗原诱导产生
7.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是
A.小苏打用于面包发酵
B.氢氧化铝用于中和胃酸
C.肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗
D.福尔马林用于食品保鲜
8.下列说法正确的是
A.HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应
B.石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇
C.丁烷的一氯代物有5种
D.油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
9.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.46g乙醇完全燃烧,转移的电子数为12NA
B.0.2NA个CH4分子与足量氯气反应,生成物在标准状况下的体积为22.4L
C.1L 1 mol·L-1NH4NO3 溶液中NO3-的数目为NA
D.1mol Na与足量O2反应,产物中阴离子的数目为0.5NA
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X和W为同族元素,WX是离子化
合物,YZ为常见气体。下列说法一定正确的是
A.常温下,YZ在空气中易被氧气氧化
B.Y的最简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应
C.原子半径由大到小的顺序为W、Y、Z、X
D.符合分子式为Y2X6Z的化合物能与W单质发生置换反应
11.如图所示为盐酸介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3)构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl- +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A.电子的流向为Cu→ →石墨
B.负极的电极反应式为Cu+Cl――e-=CuCl(s)
C.反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D.标准状况下,生成224mL N2时,铜转移的电子数为0.02NA
12.四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其
熔点-25℃,沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略),
用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
A.②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C.反应结束时,应先停止③处加热,后停止①处加热
D.该设计存在不足,如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置
13.常温下,向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,
分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.N点:c(Na+)=c(Y- )+c(HY)
B.M点:c(X-)>c(Na+)
C.滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX>HY
D.滴入10mLNaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HX<HY
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
-13.6
-3.4
-1.51
-0.85
-0.54
0
E/eV
1
2
3
4
5
∞
n
14.如图所示为氢原子的能级图,用某种频率的光照射大量处于基态的氢原子,受到激发后的氢原子只辐射出三种不同频率的光a、b、c,频率νa>νb>νc,让这三种光照射逸出功为10.2eV的某金属表面,则
A. 照射氢原子的光子能量为12.09 eV
B. 从n=3跃迁到n=2辐射出的光频率为νb
C. 逸出的光电子的最大初动能为1.51 eV
D. 光a、b、c均能使该金属发生光电效应
15.我国已掌握“半弹道跳跃式高速再入返回技术”,为实现“嫦娥”飞船月地返回任务奠定基础。如图虚线为大气层边界,返回器与服务舱分离后,从a点无动力滑入大气层,然后从c点“跳”出,再从e点“跃”入,实现多次减速,可避免损坏返回器。d点为轨迹的最高点,离地心的距离为r,返回器在d点时的速度大小为v,地球质量为M,引力常量为G。则返回器
c
e
d
a
b
A.在b点处于失重状态
B.在a、c、e点时的动能相等
C.在d点时的加速度大小为
D.在d点时的速度大小v>
16.在坐标-x0到x0之间有一静电场,x轴上各点的电势φ随坐标x
的变化关系如图所示,一电量为e的质子从-x0处以一定初动能仅在电场力作用下沿x轴正向穿过该电场区域。则该质子
0
x/m
-x0
φ0
φ/V
x0
A.在-x0~0区间一直做加速运动
B.在0~x0区间受到的电场力一直减小
C.在-x0~0区间电势能一直减小
D.在-x0处的初动能应大于eφ0
B
ω
O
O′
L2
A
L1
17.如图所示,面积为S、匝数为N的矩形线框在磁感应强度为B的匀强磁场中,绕垂直于磁感线的轴OO′匀速转动,通过滑环向理想变压器供电,灯泡L1、L2均正常发光,理想电流表的示数为I。已知L1、L2的额定功率均为P,额定电流均为I,线框及导线电阻不计,则
A.图示位置时穿过线框的磁通量变化率为零
B.线框转动的角速度为
C.理想变压器原副线圈的匝数比为1∶2
D.若灯L1烧断,电流表示数将增大
18.如图所示,两个大小相同、质量均为m的弹珠静止在水平地面上。某小孩在极短时间内给第一个弹珠水平冲量使其向右运动,当第一个弹珠运动了距离L时与第二个弹珠发生弹性正碰,碰后第二个弹珠运动了2L距离停下。已知弹珠所受阻力大小恒为重力的k倍,重力加速度为g,则小孩对第一个弹珠
L
2L
A.施加的冲量为m
B.施加的冲量为m
C.做的功为kmgL
D.做的功为3kmgL
19.如图所示,空间存在垂直纸面的匀强磁场,一粒子发射源P位于足够大绝缘板AB的上方距离为d处,在纸面内向各个方向发射速率均为v的同种带电粒子,不考虑粒子间的相互作用和粒子重力。已知粒子做圆周运动的半径大小也为d,则粒子
d
P
A
B
A.能打在板上的区域长度是2d
B.能打在板上离P点的最远距离为2d
C.到达板上的最长时间为
D.到达板上的最短时间为
20.如图甲所示,长为l、倾角为α的斜面固定在水平地面上,一质量为m的物块从斜面顶端由静止释放并沿斜面向下滑动。已知物块与斜面间的动摩擦因数μ与下滑距离x的变化图象如图乙所示,则
α
甲
0
乙
l
μ0
μ
x
A.μ0>tanα
B.物块下滑的加速度逐渐增大
C.物块下滑到斜面底端的过程克服摩擦力做功为μ0mglcosα
D.物块下滑到底端时的速度大小为
E
21.如图所示,带电小球a由绝缘细线OC和OE悬挂而处于静止状态,其中OC水平,地面上固定一绝缘且内壁光滑的 圆弧细管道AB,圆心O与a球位置重合,管道底端B与水平地面相切。一质量为m的带电小球b从A端口由静止释放,当小球b运动到B端时对管道内壁恰好无压力,在此过程中
O
a
C
b
A
A.小球b的机械能守恒
B.悬线OE的拉力先增大后减小
B
C.悬线OC的拉力先增大后减小
D.b球受到的库仑力大小始终为3mg
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第25题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第34题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共47分)
22.(6分)某兴趣小组用如图所示的装置测量滑块与木板之间的动摩擦因数μ 。在一端带有定滑轮的水平长木板上固定A、B两个光电门,滑块用跨过定滑轮的水平细绳与托盘相连。实验时,让滑块由静止开始运动,测出托盘和盘中砝码的总质量为m,滑块的质量为M,两光电门之间的距离为S,遮光片的宽度为d,记录遮光片通过A、B两光电门的遮光时间分别为t1、t2,重力加速度为g。
(1)滑块运动的加速度表达式a = (用d、t1、t2、S表示);
(2)若用托盘和砝码的总重力来代替细绳对滑块的拉力,则滑块与木板间的动摩擦因数μ=
滑块
遮光片
托盘和砝码
长木板
光电门B
光电门A
(用a、m、M、g表示);
(3)关于本实验的误差,下列说法正确的是______。
A. μ的测量值比真实值小
B. μ的测量值比真实值大
C. 增加滑块的质量M可减小实验误差
D. 增加托盘和盘中砝码的总质量m可减小实验误差
23.(10分)一玩具电动机的额定电压为3V,其线圈的电阻Rx大约为15Ω,当其两端电压达到0.3V时,电动机才会开始转动。为了尽量准确测量线圈的电阻Rx,某同学设计了部分电路原理图如图所示,可供选择的器材有:
电流表A1(0~20mA、内阻约10Ω);
A
V
E
S
M
R
电流表A2(0~200mA、内阻约5Ω);
滑动变阻器R1(0~10Ω,额定电流2A);
滑动变阻器R2(0~2kΩ,额定电流1A);
电压表V(2.5V,内阻约3kΩ);
电源E(电动势为3V、内阻不计);
定值电阻(阻值为R)
开关S及导线若干
(1)应选择的电流表为 ,滑动变阻器为 ;
(2)测量过程中要保持电动机处于 (选填“转动”或“不转动”)状态,下列四个定值电阻的阻值R中,最合适的是 ;
A.20Ω B.50Ω C.120Ω D.1200Ω
(3)请把电路原理图的连线补充完整;
(4)某次实验中,电压表的读数为U,电流表的读数为I,则计算电动机导线圈电阻的表达式Rx= 。
24.(12分)如图所示,两块相同的金属板MN、PQ平行倾斜放置,与水平面的夹角为45°,两金属板间的电势差为U,PQ板电势高于MN板,且MN、PQ之间分布有方向与纸面垂直的匀强磁场。一质量为m、带电量为q的小球从PQ板的P端以速度v0竖直向上射入,恰好沿直线从MN板的N端射出,重力加速度为g。求:
v0
N
45°
M
P
Q
(1)磁感应强度的大小和方向;
(2)小球在金属板之间的运动时间为多少?
25.(19分)如图甲所示,固定的光滑半圆轨道的直径PQ沿竖直方向,其半径R的大小可以连续调节,轨道上装有压力传感器,其位置N始终与圆心O等高。质量M = 1 kg、长度L = 3 m的小车静置在光滑水平地面上,小车上表面与P点等高,小车右端与P点的距离s = 2 m。一质量m = 2kg的小滑块以v0 = 6 m/s的水平初速度从左端滑上小车,当小车与墙壁碰撞后小车立即停止运动。在R取不同值时,压力传感器读数F与 的关系如图乙所示。已知小滑块与小车表面的动摩擦因数μ = 0.2,取重力加速度g=10 m/s2。求:
(1)小滑块到达 P 点时的速度v1;
(2)图乙中a和b的值;
(3)在>3.125m-1的情况下,小滑块落在小车上的位置与小车左端的最小距离xmin。
L
s
v0
P
Q
N
R
O
甲
乙
0
-b
F/N
/m-1
a
2a
3a
b
26.(15分)热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置(省略加热装置),探究漂白粉的热
分解产物。资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉
受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
(1)加热干燥漂白粉样品,观察到B中有大量无色气
泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
(2)加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品,观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后,断开连接A、B的橡皮管,停止加热,冷却。利用B中产物,
通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案:_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量(即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值)。实验步骤如下:
①准确称取5.000 g漂白粉样品,研细,加蒸馏水溶解并冷却后,稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中,调节pH,缓慢加入适量3% H2O2水溶液,
搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂,以0.1000mol/L AgNO3
标准溶液滴定至终点。多次实验,测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。
(已知:K sp (AgCl,白色)=1.56×10-10,K sp (AgCr2O4,砖红色)=9.0×10-12)
(3)步骤①中,溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
(4)加入H2O2水溶液,搅拌至不再产生气泡,目的是______(用离子方程式表示)。
(5)滴定终点的现象是_______。
(6)该漂白粉总氯的百分含量为__________。
(7)下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A.指示剂K2CrO4的用量过多
B.在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
27.(14分)磷单质及其化合物有着广泛应用。
(1)在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g),一定温度进行如下反应:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表:
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下,反应平衡常数K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式:
PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq) ΔH4
则ΔH4= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(3)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室
电渗析槽电解法制备,原理如下图。
①Co的电极反应式为 。
②A、B、C为离子交换膜,其中B为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
③次磷酸(H3PO2)为一元弱酸,次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。28.(14分)在我国的资源储备中,铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣(主要成分为Cr2O3,杂质主要是FeO、SiO2等)为原料生产Cr2O3的工艺流程:
已知:K sp [Mg(OH)2]=1.2×10-11,K sp [Cr(OH)3]=6.4×10-31
(1)若以氧化物形式表示矿物的组成,Fe2SiO4可表示为 。
(2)焙烧时通入氧气的作用是 。
(3)“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43- 、AsO43- 、SiO32-
反应,分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反应过程控制溶液pH为9,若pH>9除杂率降低的原因是 。
②反应的温度控制在80℃左右,温度不宜太高的主要原因是 。
(4)“还原”时先调节溶液pH,再加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
①完成“还原”反应的离子方程式:
②已知铬液中c(Cr2O72- )=0.32 mol/L ,为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀,应 控制反应过程pH不大于 。
(5)“沉铬”主要副产物为 。
29.(10分)下图表示某种酶的作用模型。请回答:
(1)图中A表示酶,其催化作用的机理是 ;图示模型可解释酶的特性是 。
(2)研究发现,酶抑制剂(Ⅰ)与酶结合后会抑制酶的催化作用。其中,一类抑制剂Ⅰa的结构与底物相似,可和底物竞争与酶结合,从而阻碍底物与酶结合;另一类抑制剂Ⅰb可和底物同时结合在酶的不同部位,形成酶-底物-抑制剂复合物,该复合物不能发生反应。
①在上图所示酶的作用模型基础上,构建一个表示存在抑制剂Ⅰa时酶作用受抑制的模型 。
②若无抑制剂时,酶A催化底物B的反应速率随底物浓度变化的曲线如下图。在图中画出存在抑制剂Ⅰb时的反应速率变化曲线。
30.(11分)某褐藻是海参的优质饲料。研究人员在一定光照强度等条件下,测定不同温度对该褐藻的净光合速车和呼吸速率的影响,结果如下图。请回答:
(1)依据实验结果,培养该褐藻的最适温度为 ℃。
(2)与18℃条件下相比,28℃下培养的褐藻叶绿体产生02的速率 ,依据是 。
(3)在上述实验基础上,设计一个实验以确定培养该褐藻的最适光照强度。写出实验思路。
31.(8分)雌性激素进入某种神经元可促进乙酰胆碱的合成与分泌。请回答:
(1)雄性激东进入神经元的跨膜运输方式与甘油进入细胞的方式相同,该方式为 。
(2)神经元分泌的乙酰胆碱是一种 (填“酶”、“激素”或“递质”);乙酰胆碱的分泌方式为 。
(3)与神经调节方式相比,雌性激素的调节方式所具有的特点是: (写出其中—点)。
32.(10分)西瓜长蔓对短蔓为显性性状。目前发现,控制短蔓性状的相关基因有4种,即短蔓基因a、b、e、f,且独立遗传。短蔓西瓜有两类,一类为由其中2对短蔓基因控制的双隐性类型;另一类为由1对短蔓基因控制的单隐性类型。研究人员培育出一种短蔓西瓜品种,并初步进行两个遗传实验如下:
实验一,将该短蔓西瓜与纯合长蔓西瓜(AABBCCFF)杂交,F1自交,观察分析F2的表现型及比例。
实验二,将该短蔓西瓜与另一短蔓西瓜(aaBBEEFF)杂交,观察分析子代的表现型及比例。
请回答:
(1)依据实验一的结果,可进行判断的问题是 (填写下列字母)。
A.短蔓西瓜的基因型是什么
B.短蔓性状由几对短蔓基因控制
(2)实验二的结果为:子代皆表现长蔓:研究人员又将该短蔓西瓜与实验二的子代长蔓西瓜杂交,结果为长蔓:短蔓=1:1。据此能否确定该短蔓西瓜的基因型,说明理由。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道物理题中任选一题作答。
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A. 大气中PM2.5颗粒的运动是分子的热运动
B. 液体与大气接触的表面层的分子势能比液体内部的大
C. 单晶体和多晶体的物理性质都是各向异性,非晶体是各向同性的
D. 分子间同时存在着引力和斥力,当分子间距增大时,分子间的引力和斥力都减小
E. 在温度一定时,对某种气体,处于一定速率范围内的分子数所占百分比是确定的
(2)(10分)如图所示,A、B是两个固定在地面上的气缸,两气缸的活塞用水平轻质细杆相连,A的活塞面积是B的2倍,活塞处于静止状态,两气缸内封闭的气体压强均等于大气压强p0,气体温度均为27℃,A的活塞与A气缸底部相距10cm,B的活塞与B气缸底部相距20cm。现使两气缸内气体缓慢升高相同温度至活塞在水平方向移动了2cm后再次平衡(活塞不会脱离气缸)。
A
B
i. 通过计算分析说明气体升温的过程中活塞的移动方向;
ii. 求再次平衡时A气缸的气体压强和温度。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)如图甲所示,沿波的传播方向上有间距均为0.1 m的六个质点a、b、c、d、e、f,均静止在各自的平衡位置,t=0时刻振源a从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动,其运动图象如图乙所示,形成的简谐横波以0.1 m/s的速度水平向右传播,则下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)
a
b
c
d
e
f
甲
y/cm
乙
t/s
4
2
0
2
-2
A.这列波的周期为4 s
B.0~4 s时间内质点b运动路程为6 cm
C.4~5 s时间内质点c的加速度在减小
D.6 s时质点e的振动方向沿y轴正方向
E.质点d起振后的运动方向始终与质点b的运动方向相反
(2)(10分)如图所示为一个半径为R的透明介质球体, M、N两点关于球心O
对称,且与球心的距离均为2R。一细束单色光从M点射出穿过透明介质球体后到达N点。真空中的光速为c。
i.若介质的折射率为n0,光线沿MON传播到N点,光传播的时间t为多少?
ii.已知球面上的P点到MN的距离PA = R。若光束从M点射出后到达P点,经过球体折射后传播到N点,那么球体的折射率n等于多少?(取sin37°=0.6,cos37°=0.8)
M
O
N
P
A
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
铂(Pt)及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族,则铂元素位于 。
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds 区 E.f区
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明,反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl-的外围电子排布式为 。
②吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右图所示,该配体的配位原子是 。吡啶分子中,碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 、 ,各元素的电负性由大到小的顺序为 。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 (填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键
④二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由: 。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如右图所示,该分子是 分子(选填“极性”、“非极性”)。
(3)金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= nm(列出计算式即可)。
36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)
二氢吡喃(DHP)常用作有机合成中的保护基。
(1)按照如下路线可以制得DHP。
①单糖A的分子式为 , DHP分子的核磁共振氢谱有 组峰。
②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B,则B的结构简式为 。
③ DHP的同分异构体中,属于链状有机物且能发生银镜反应的有 种。
(2)已知:
i. DHP的保护和脱保护机理为
ii. R-C≡CNa + R1OH → R-C≡CH + R1ONa
iii. R-C≡CNa + R1Br → R-C≡C-R1 + NaBr
应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下:
①被DHP保护的官能团名称是 ,保护反应的类型是 。
②上述路线中最后一步反应的方程式为 。
③上述路线中步骤a、b、c分别为 、 、 。(例: )
37.[生物——选修1:生物技术实践](15分)
土壤中的产脲酶细菌在污水处理中具有巨大的应用前请回答:
(1)从土壤分离产脲酶细菌过程中,培养基中髙浓度尿素的作用是杀死 的微生物,并为产脲酶细菌提供 ;除了营养物质外,培养基的配制还应控制 等条件(答出两点即可)。
(2)采用稀释涂布平板法接种时,将聚集在一起的微生物分散成单个细胞,从而在培养基表面形成单个 。与分离真菌相比,分离产脲酚细菌的样品稀释度不同,原因是 。
(3)初步筛选出的产脲酶细菌,在培养基中加入酚红指示剂,能对分离的菌种做进一步鉴定,其原理是 。
38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)
培育转基因普通小麦(六倍体)时,利用小麦幼胚、花药等作为目的基因的受体,经选育可获得小麦纯合子植株。请回答:
(1)在表达载体的构建过程中,需要依据目的基因、载体的核苷酸序列及阪制酶的识别序列选择 (填“限制酶”或“DNA连接酶”);相同限制酶分别切割目的基因和载体后通常会形成相同的 。
(2)导入目的基因的花药经离体培养获得的幼苗一般为 (填“六倍体”“三倍体”或“单倍体”);该幼苗经 处理以获得转基因纯合子植株。
(3)目的基因探针不能用于检测小麦转基因植株是否为纯合子,原因是 。
(4)与小麦花药作为受体相比,利用小麦幼胚作为受体获得转基因小麦纯合子植株的速度较 。
泉州市2018届普通高中毕业班质量检查理科综合
(生物科)参考答案
1—6BAACD A
二.简答题(54分)
29.(10分)
(1)降低化学反应的活化能 专一性(每空2分)
(2)(6分)
①(3分,字母不标不扣分)
②(3分,无文字标注不扣分)
30.(11分)
(1)18(2分)
(2)小(低)(2分) 与18℃条件下相比,28℃下的褐藻净光合速率显著下降(2分),呼吸速率基本不变(1分)(因此,叶绿体产生O2的速率小)(共3分)
(3)在比该光照强度小和大的范围内,设置系列不同光照强度(2分),用于培养褐藻一段时间后,测定其净光合速率(1分),则得到的光饱和点(或刚达到最大净光合速率的光照强度)为最适光照强度(1分)(共4分)(若回答:设置系列不同光照强度培养褐藻(1分),一段时间后,测定其净光合速率(1分),则得到的光饱和点(或刚达到最大净光合速率的光照强度)为最适光照强度(1分))
31.(8分)
(1)自由扩散(或被动运输)(2分)
(2)递质(2分) 胞吐(2分)
(3)(作用途径:)(通过)体液运输(发挥作用)(或反应速度较缓慢或作用范围较广泛或作用时间比较长)(2分)
32.(10分)
(1)B(3分)
(2)不能(2分) 子代皆表现长蔓,说明该西瓜短蔓性状不由基因a控制(1分);长蔓:短蔓=1:1,说明该西瓜短蔓性状由1对短蔓基因(可能为基因b或e或f)控制,(2分);该西瓜短蔓性状不论由基因b或e或f控制,其与实验二的子代长蔓西瓜杂交的结果也为长蔓:短蔓=1:1(2分)。(其他合理表述也酌情给分。注:该西瓜短蔓性状若由2对短蔓基因控制,结果不为1:1,当该矮蔓的其他等位基因为纯合时为 1:3,当该矮蔓的其他等位基因不为纯合时也有可能出现其他比例。)
37.(15分)
(1)不能耐受高浓度尿素(不能利用尿素)(3分) 氮源(2分) pH、无菌(3分)
(2)菌落(2分) 土壤中不同微生物的密度不同(2分)
(3)产脲酶细菌分解尿素,使培养基pH升高,指示剂变红色(3分)
38.(15分)
(1)限制酶(3分) 黏性末端(平末端或末端)(3分)
(2)单倍体(2分) 秋水仙素(写低温也给分)(2分)
(3)无论转基因小麦是纯合子或杂合子,都能检测到目的基因(3分)
(4)慢(2分)
2018年泉州市高中毕业班3月份质检
化学试卷参考答案
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学
式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
7~13 D B B C C A A
26.(15分)
(1)CaCl2 (1分)
(2)①2OH-+Cl2=Cl-+ ClO-+ H2O (2分)
②取少量B中溶液,先加入硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀,
说明有Cl2生成。 (其他合理答案也给分) (2分)
(若无“先加入硝酸酸化”扣1分。)
(3)500mL容量瓶、胶头滴管 (各1分,共2分)
(若无“500mL”扣1分。)
(4)ClO-+ H2O2=Cl-+O2↑+ H2O (2分)
(5) 当滴入最后一滴标准液,溶液中出现砖红色沉淀,且半分钟内不消失。 (2分)
(有“出现砖红色沉淀”即给分。)
(6)35.5% (2分)
(7)C (2分)
27.(14分)
(1)① (2分)
②0.32 mol·L-1(单位没写暂不扣分) (2分)
③< (1分)
< (1分)
(2)ΔH2-ΔH1-ΔH3 (2分)
(3)①Co-2e-=Co2+ (2分)
阴 (2分)
②c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) (2分)
28.(14分)
(1)2FeO·SiO2 (2分)
(2)将Cr2O3、FeO氧化(只写Cr2O3也得分) (2分)
(3)①pH过高时,Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3,影响沉淀形成。 (2分)
(漏写Mg2+、NH4+其中一个扣1分)
②铵盐受热分解(其它合理答案也给分) (2分)
(4)①2、3、10H+、4、6、5H2O (2分)
②4 (2分)
(5)Na2SO4 (2分)
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
(1)C (1分)
(2)①3s23p6 (2分)
②N (1分)
sp2 、sp2 (各1分,共2分)
N、C、H (2分)
③b、d (2分)
④若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位,则二氯二吡啶合铂为四面体结构,
不存在顺反异构体。 (2分)
⑤非极性 (1分)
(3) (2分)
36.[化学——选修5:有机化学基础] (15分)
(1)①C5H10O5 (2分)
5 (2分)
② (2分)
③8 (2分)
(2)①羟基;加成反应 (各1分,共2分)
②HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl
(2分)
③ (各1分,共3分)