江西省赣州市五校协作体2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考 高一化学试卷 命题学校：赣州厚德外国语学校 命题教师：何宁东 审题教师：胡 葆 考试时间：2019年4月25日 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 ‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了(　　)‎ A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应 C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应 ‎2. 下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是(　　)‎ A．1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多 B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多 C．X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少 D．常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能 ‎3．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)‎ A．反应过程中的能量关系可用上图表示 B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C．若将其设计为原电池，则锌作正极 D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L ‎4．居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．30P和31P两种核素互为同位素 B．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．该变化同样遵循质量守恒定律 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 ‎5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)‎ A.短周期元素是指1～20号元素 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C.周期表中有八个主族，八个副族 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ‎6．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)‎ A．硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种半导体材料 ‎7．下面有关几种化合物的叙述正确的是(　　)。‎ A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．H2O的比例模型为 ‎8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　)‎ A．X是第二周期ⅥA族元素 B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 D．X的最高正化合价为＋4‎ ‎9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　)‎ A．BF3 B．H2SO4 C．PCl5 D．SiCl4‎ ‎10．X和Y两种元素原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，下列说法中正确的是(　　)‎ A. X单质密度比水略大 B. Y形成的一定是－2价的单核阴离子 C. Z一定能与水反应 D. Z一定是X2Y型化合物 ‎11. 下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 B. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强 C. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子 D. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子 ‎12．下列说法不正确的是(　　)‎ A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2O C．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 D．NCl3是共价化合物 ‎13．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是(　　)。‎ A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12‎ ‎14．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．HCl的稳定性比HBr强 B．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 C．Mg失电子能力比Ca弱 D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 ‎ ‎15．2018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(　　)‎ A. 正极，并被还原 B. 负极，并被还原 C. 负极，并被氧化 D. 正极，并被氧化 ‎16．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 ‎ D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W ‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17. (12分)在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_________。(2)产生上述现象的原因是____________。(3)写出有关的离子方程式：____________。(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。‎ ‎18. (11分)如图是某粒子的结构示意图为： 试回答：(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，该粒子可能是(写微粒符号)：______、______、_____、_____、_____；按离子半径从大到小顺序排列上述离子：____________。(3)写出y＝3的元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应的离子方程式______________。‎ ‎19. (8分)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：‎ ‎(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上________(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_______________。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为________。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_______________。‎ ‎20.(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。‎ 请回答下列问题：(1)以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示）______。(2)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式_____。(3)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)______。(4)使用a和g单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为______。(5)d、e两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_______,硬度很大。‎ ‎21.(11分）(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)‎ ‎①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲__________‎ 乙__________‎ 离子方程式 甲__________‎ 乙__________‎ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2‎ ‎②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。‎ A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ‎③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。‎ ‎（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金属性：S＞C ”的结论？___（能或否）。‎ 赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考 高一化学评分参考 ‎2019年4月25日 一．选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ DDABB ABCDC ACDDA B 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17．(12分)‎ 每空2分(1)试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）　(2)放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）　(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)＜ (5)锌与稀硫酸(或稀盐酸); 反应太剧烈，不方便收集氢气 ‎18. (11分）‎ ‎(1)原子（2分） (2)S2－　Cl－　Ar　K＋　Ca2＋（5分）; S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋（2分）‎ ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O（2分）‎ ‎19. (8分)‎ 每空2分(1)没有　 2H＋＋2e－===H2↑　(2)c(H2SO4)＝1 mol·L－1　(3)Fe－2e－===Fe2＋　‎ ‎20.(10分)‎ 每空2分(1)Na (2)Na＋[::]2－Na＋ (3)SiH4＜NH3＜H2O (4)2H2＋O2===2H2O ‎(5)SiC ‎21.(11分)‎ ‎(1)①溶液由无色变为橙色（1分）　溶液由无色变为黄色(或黄褐色）（1分）　‎ ‎2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－（2分）　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（2分）　‎ ‎②B（1分）　③溴水（2分）‎ ‎(2) 否（2分）‎